广东省梅州市大埔县虎山高级中学校2022-2023学年高一上学期12月第二次段考化学试题（Word版含答案）

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虎山高级中学校2022-2023学年高一上学期12月第二次段考化学试题               相对原子质量：Na-23  S-32  O-16  H-1  N-14  C-12  Cl-35.5一、单选题 (每小题2分，20题共40分) 1、化学与生活、生产、科技发展都有着密切联系。下列说法不正确的是A．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2、下列有关元素及其化合物说法正确的是A、铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物B、钠与氧气反应的产物与反应条件无关C、氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D、检验氯离子的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液3、下列说法正确的是A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．Fe3O4常用作红色油漆和涂料C．钠离子具有较强的还原性D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳是氧化剂4、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A社区服务：洪涝过后用明矾处理较浑浊的天然水明矾有净水和杀菌作用B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢酸性：醋酸>碳酸D自主探究：食盐水可以导电NaCl是电解质  5、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色试验6、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+B. 使酚酞变红的溶液：Na+、HCO3-、Cl－、Ba2+C. FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+D. 无色透明的溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-7、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A． B．C．            D．8、下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L     B. H2的摩尔质量是2gC. 18g 水与足量过氧化钠反应，生成22.4L O2D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L9、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na + O2 = 2Na2OD．向FeCl2溶液通入氯气，溶液由浅绿色变黄色：2FeCl2+Cl2=2FeCl310、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液和100mL 0.5mol/L NaCl 溶液混合，则混合溶液中Cl－ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）为 A. 1.5mol/L          B.1mol/L       C. 0.75mol/L         D. 0.5mol/L11、下列有关说法不正确的是A．Fe(OH)2是白色难溶于水的固体B．焰色试验每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净C．用铂丝蘸取待测液做焰色试验，观察到火焰呈黄色，判断待测液含有Na+，不含K+D．物质的量浓度溶液的配制时，使用的容量瓶内残留有蒸馏水对配制浓度无影响 12、已知反应：Co2O3 + HCl（浓）→ 1CoCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。下列说法正确的是 A. 反应中Cl2被氧化，是氧化产物     B. 该反应生成0.5mol Cl2，被氧化的HCl为1molC. HCl被氧化，发生还原反应    D. 每生成1molCl2，失去6mol电子13、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有HClB．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2C．使红色布条褪色，说明有Cl2D．向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，有气泡产生，说明溶液中有HClO14、通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是  化学实验现象解释与结论A铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气B钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上C氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状D钠在空气中燃烧发出黄色火花钠与氧气反应生成了淡黄色物质   15、下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H2O =2Na＋＋OH－+H2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO417、下列实验装置不能达到实验目的的是A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象D．利用装置④制备氢氧化铁胶体  18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g N2 含的分子数为 2NAB．1mol Cl2与足量FeCl2溶液反应，转移的电子为2NAC．在标准状况下，22.4L的CO2含有氧原子数为 NAD．1L  1.0mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为NA19、“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为：该工艺的简易装置如右图所示。下列说法错误的是A．甲装置发生反应的离子方程式为：B．乙装置的作用是除去CO2气体中的HCl气体C．丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO3不溶于水D．丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥NH4NO320、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠铁在氧气中燃烧也生成过氧化铁B溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 二、填空题（60分）21、（22分）（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。①该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、          、           。②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g 。③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算所得质量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④下列操作对溶液浓度的影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配制的溶液浓度  _________溶液未冷却至室温就移液和定容，所配制的溶液浓度  _________（2）① 10.6g的Na2CO3含有           mol氧原子； ② 等质量的O2和O3 所含的分子数比是        ，原子数比是           ；③标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与________g H2O所含原子数相等；④14.2 g Na2SO4 溶于水，配制成500mL的溶液，该溶液中钠离子的物质的量浓度c=_____；⑤100mL 未知浓度的NaOH溶液，通入适量的CO2，充分反应后，逐滴滴加150mL 2.00mol/L的盐酸，恰好完全反应，最后得到NaCl 溶液， 则NaOH的物质的量浓度c=____________；（3）下列叙述正确的是________________A、标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；B、标准状况下，1g H2和14gN2的体积相同；C、28g CO的体积为22.4L；D、两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；E、在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；F、同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。 22、（14分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如图所示。已知：FeCl3易潮解、易升华(1)   装置B、C中应盛放的溶液分别为_______________、___________________；(2)   从A装置导出的气体若不经过C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________________________________。(3)   写出A中反应的离子方程式：_______________________________________________；写出D中的反应方程式：____________________________________________________(4)F装置所起的作用是_____________________________________。(5)下列说法不正确的是：（     ）A、实验中盛装浓盐酸的实验仪器是分液漏斗B、实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处的酒精灯C、E处固体是Fe3O4D、用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23、（10分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)过程①进行的操作是___________、_____________.(2)检验Na2CO3溶液中的金属阳离子的方法是___________________(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_________________________。(4)用工业废渣吸收44.8L SO2（标准状况下），理论上可以生产 _________ g的亚硫酸钠。(5)Na2SO3具有还原性，露置在空气中容易变质产生Na2SO4，写出对应的化学反应方程式_______________________________________________________。24、（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)   溶液F的主要成分为NaCl 和AlCl3 ，则合金中_________能与NaOH溶液反应；(2)   滤渣B的主要成分为________________；(3)检验滤液D是否含有Fe3+的操作为________________________________________(4)①若滤液D中有Fe3+，可以向D中加入 _________除去Fe3+，发生的离子方程式为_________________________________；②若滤液D中没有Fe3+，向D中滴入NaOH溶液，则可以观察到的现象是_____________________________________________________________________。（5）从滤液D到绿矾晶体，要进行的操作为____________、_____________、洗涤，干燥。（6）试 剂Y可能为_______A．N2 B．         C．SO2      D．        虎山高级中学校2022-2023学年高一上学期12月第二次段考化学答案一、12345678CDAACADD9101112131415 ACCBBAA  1617181920CDBCC 二、21、（除标注外，其余每空2分，共22分）（1）①胶头滴管、500mL容量瓶（各1分）；    ②  2          ③B C A F E D         ④ 偏高（1分） 偏高（1分）（2）①  0.3      ②3：2   ；1：1     ③ 7.2  ； ④ 0.4mol/L         ⑤ 3mol/L   （3） BEF22、（每空2分，共14分）（1）饱和食盐水、浓硫酸（2）未经除去的水蒸气随氯气进入D中与铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸(3)MnO2+4H++2Cl—  Mn2++Cl2↑+2H2O ；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(4)吸收多余的氯气,防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入D中(5) C23、（除标注外，其余每空2分，共10分）(1)溶解、过滤（各1分）(2）焰色试验(3) NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(4)  252(5)  2Na2SO3  + O2  =  2Na2SO424、（除备注外，其余每空2分，共14分）（1）Al (铝) （1分）    （2）铁、 铜（3）取少量滤液D于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+，若不变色，则不含Fe3+。（4）①铁粉/Fe  （1分）       2Fe3+  + Fe = 3 Fe2+②产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（5）蒸发浓缩、冷却结晶   (各1分)（6）D