黑龙江省双鸭山市饶河县中2022-2023学年高一上学期12月第二次月考化学试题（Word版含答案）

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饶河县中2022-2023学年高一上学期12月第二次月考化学考试范围：必修一；考试时间：90分钟 H—1  C—12  O—16  S—32  N—14  Cl—35.5  Na—23  Zn--65   Mn—55  Fe—56  Ca—40第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、单选题（每题1.5分）1．下列说法不正确的是A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．元素周期表有7个周期16个族D．117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族2．下列说法中正确的是A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等B．人们发现了 118 种元素，即共有118 种核素C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D．原子结构模型演变历史可以表示为：3．工农业生产中用途最广、用量最多的金属是A．铜 B．铁 C．金 D．铝4．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中 B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分C．考古时利用12C测定文物的年代 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板5．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可用于制作集成电路板，下列判断正确的是A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是置换反应C．该反应是复分解反应 D．该反应中铁元素的化合价升高6．下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓D．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑7．化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是A．拉瓦锡——提出原子学说 B．侯德榜——发明联合制碱法C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D．阿伦尼乌斯——提出电离模型8．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同     B．I的原子核外电子数为78C．I的原子序数为53          D．I的原子核内中子数多于质子数9．下列性质的比较正确的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：SiH4＞PH3  D．原子半径：N＞C10．下列关于元素周期表的说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素   B．原子最外电子层有2个电子的元素都在IIA族C．元素周期表第6周期比其它周期的元素种类都多     D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂11．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．NaCl B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Mg(OH)212．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂方法正确的是A．除去硫酸锌溶液中混有的铜离子，可加过量锌粉后过滤B．除去铝粉中混有的镁粉，可加稀盐酸后过滤C．除去氯化镁溶液中混有的钙离子，可加氢氧化钾溶液后过滤D．除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以点燃混合气体13．在KCl、、形成的混合溶液中，，，，则为A．0.05mol B．0.20mol C．0.3mol D．0.4mol14．下列叙述中正确的是A．22.4LN2中一定含有2molNB．58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl分子C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2molD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA15．下列实验操作对应的现象不符合事实的是A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体C．向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去16．某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有C．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-17．下列物质的分类正确的是 纯净物酸盐碱酸性氧化物A碱石灰盐酸纯碱苛性钾二氧化碳B盐酸碳酸小苏打苛性钠一氧化碳C双氧水硝酸苏打纯碱二氧化硫D五水硫酸铜硫酸碱式碳酸铜烧碱三氧化硫18．绿色化学要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于绿色销毁的是A．泼上汽油焚烧 B．深埋于土壤中 C．倾倒入江河中 D．碾压粉碎后再回收利用19．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可与反应生成B．既可被氧化，也可被还原C．可将加入浓碱液中制得的胶体D．可存在的循环转化关系20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族21．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是A．Ts是第七周期第VIIA族元素                  B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．中子数为176的Ts，其核素符号是       D．Ts在同族元素中非金属性最弱 YZX W22．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A．X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C．HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于YD．X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似23．科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是A．质子数是212 B．中子数是130C．电子数是194 D．质量数是8224．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均产生气泡二者均能与盐酸反应B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验直接观察到火焰呈黄色溶液中含有Na元素，不含K元素C向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液开始无明显现象，后生成白色沉淀原溶液中存在Cl-D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液开始无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋25．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法不正确的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置I可制取溶液并排尽装置内空气C．止水夹在实验过程中应该先关后开D．取下装置II的橡皮塞可观察沉淀颜色变化26．下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4⑥铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气A．①③ B．②④⑥ C．②⑤ D．④⑥27．下列物质的俗名和化学式对应正确的是A．生石灰 B．铁红C．漂白液的有效成分 D．烧碱28．下列物质与铁反应不可能使铁显示价的是A．盐酸 B． C．稀硫酸 D．溶液29．已知反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；   ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-三种离子，要将I-氧化成I2而不影响Fe2+和Cl-，所加入的试剂应当是A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl30．在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是A． B．C． D．31．同温同压下，a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，下列叙述错误的是A．甲和乙的摩尔质量之比为a∶b     B．甲和乙的密度之比为a∶bC．同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶b     D．同质量的甲和乙的分子数之比为a∶b32．下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g       B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol     D．H2的气体摩尔体积约为22.4 L33．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB．在1L1mol.L-1的氨水中含有NA个NH3分子C．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为NAD．1mol Fe分别与足量Cl2 、S反应，Fe失去电子数都为2NA34．下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性35．下列装置或原理能达到实验目的的是A．制取Cl2     B．除去Cl2中的HClC．氯气的尾气处理    D．测氯水的pH 36．下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是A．     B．C．     D．37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．          B．C．         D．38．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、不能大量共存，因只发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、不能大量共存，因发生反应：39．能正确表示下列变化的离子方程式是A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋3Cu=2Fe＋3Cu2+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓D．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+40．下列关于胶体说法中正确的是A．关于溶液和胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系B．鉴别溶液和胶体，可用于丁达尔效应C．向胶体中加入大量盐酸溶液产生红褐色沉淀D．将外加直流电源通过胶体，阴极处颜色变深，则说明胶体带正电荷第II卷（非选择题）41．回答下列问题：(1)纯碱的化学式为_______。(2)化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。软锰矿的主要成分为_______(写化学式)。(3)鉴别AgCl和Ag2CO3所用试剂为_______，写出反应的离子方程式_______。(4)钢铁厂，需要注入铁水模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，用化学方程式解释其原因_______。42．利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：         回答下列问题：(1)a物质的化学式为____。(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____。(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。         回答下列问题：①仪器甲的名称为____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。②反应中产生标准状况下4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为____。③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____。该实验装置还存在的缺陷是____。43．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。           请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X_______、F_______。 (2)反应④的离子方程式是_______(3）反应①的化学方程式是_______。44．（Ⅰ）下表是某儿童在饶河县医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol·L-l66-1202铁(Fe)6.95mmol·L-17.52-11.823钙(Ca)1.78mmol·L-11.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。(2)报告单中“mol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。（Ⅱ）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：   请回答下列问题：(3)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。(4)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。(5)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。(6)由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)A．容量瓶中原有少量蒸馏水     B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时俯视刻度线     D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了(7)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。45．（Ⅰ）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：   CN F （1）与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。(2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。(4)C位于元素周期表中的位置__________。（Ⅱ）完成下列问题(1)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_______。(2)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。①以上8种微粒共包含了_______种核素，共_______种元素。②互为同位素的是_______。③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______，电子数之比为_______。(4)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。
参考答案：一、选择每题1.5分1．A2．C3．B4．C5．A6．A7．A8．B9．B10．D11．C12．A13．D14．C15．A16．C17．D18．D19．C20．B21．C22．B23．B24．A25．C26．B27．B28．B29．B30．A31．D32．C33．A34．D35．A36．C37．C38．D39．A40．B二、填空每空1分41．(1)Na2CO3     (2)MnO2     (3)     稀硝酸     Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 42．(1)     Cl2O7    (2)2HClO O2↑+2HCl(3)     分液漏斗     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     17.4g     agfbced     缺少尾气处理装置 43．(1)         HCl     KSCN    (2)Fe+2Fe3+＝3Fe2+          (3)2Fe+3CI2=2FeCl3 44．(1)铁   (2)浓度  (3)Fe3+(4) 氧化FeSO4为硫酸铁     2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O(5)  还原性  (6) BDE   (7)浅绿色褪去生成红褐色沉淀 45．（I）(1)> (2)     >     HF  (3)H3PO4   (4)   第二周期第IVA  族 (II)．(1)(2)   ① 6    5  ②   、、    ③ 14C  ，   l4N  ，   14C ，    16O(3)     23∶34       11∶16（4）1∶1