江苏省淮安市涟水第一高级中学2022-2023学年高一上学期12月第二次阶段检测化学试题（Word版含答案）

这是一份江苏省淮安市涟水第一高级中学2022-2023学年高一上学期12月第二次阶段检测化学试题（Word版含答案），文件包含江苏省淮安市涟水第一高级中学2022-2023学年高一上学期12月第二次阶段检测化学试题docx、化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
涟水第一高级中学2022-2023学年高一上学期12月第二次阶段检测化学试卷考试时间：  70分钟       总分：  100分        可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16  N-14　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　K-39  Ca-40　Fe-56  Al-27  Cu-64  Zn-65  I-127  S-32 一、选择题：本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．SO2属于(　　)A．氧化物             B．盐            C．碱             D．酸2．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　)A．BaCl2→BaSO4  B．CuO→Cu(OH)2    C．NaOH→Na2SO3   D．MgSO4→Mg(OH)23．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑      B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O        D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34．下列说法不正确的是(　　)A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1 mol    B．1 mol氧约含6.02×1023个氧分子C．1 mol 氯化钙里含3 mol离子               D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA5．某气体样品的质量是56 g，物质的量是2 mol，该气体的摩尔质量是(　　)A．56 g              B．56 g·mol－1                 C．28 g           D．28 g·mol－16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NAC．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD．常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA7．下列分散系不能产生丁达尔效应的是(　　)A．稀豆浆            B．硫酸铜溶液           C．淀粉溶液         D．雾8．下列电离方程式正确的是(　　)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)                    B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO                         D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO9．下列物质属于非电解质是(　　)A．氯化钠             B．二氧化碳             C．铜         D．氯化氢10．下列判断正确的是(　　)A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98 g·L－1B．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1C．从1 L 1 mol ·L－1 蔗糖溶液中取出100 mL，剩余溶液浓度仍为1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1NaOH溶液中，含有0.5 mol Na＋11．下列实验操作正确的是(　　)A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体      B．用100 mL量筒量取9.5 mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶12．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)A．500 mL 0.6 mol·L－1MgCl2溶液               B．100 mL 0.5 mol·L－1AlCl3溶液C．600 mL 1 mol·L－1NaCl溶液                 D．300 mL 0.8 mol·L－1HCl溶液13．下列说法正确的是(　　)A．34S原子核内中子数为16                B．2H＋核外电子数为2C．13C和15N核内中子数相差1             D.C和N质量数相同，互称为同位素14．下列微粒的表达式正确的是(　　)A．铍原子的结构示意图：              B．S2－的结构示意图：C．氟原子的结构示意图：              D．Na＋的结构示意图： 15．分离植物油和水的实验中，应选择的装置正确的是(　　)     16．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)A．该物质一定是钠的化合物                     B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠                         D．该物质中不含钾元素17．下列离子检验的方法正确的是(　　)A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO18．下列有关氯气的叙述不正确的是(　　)A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸19．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O20．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性                         B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应                     D．氯气的氧化性比溴单质强21．下列金属氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属盐酸反应制得的是(　　)A．CuCl2            B．FeCl2                     C．FeCl3           D．AlCl322．下列说法中正确的是(　　)A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应 23．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) 24．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Ca2＋、NO、K＋、CO              B．NH、Cl－、OH－、Na＋C．CO、Na＋、K＋、OH－              D．Na＋、Ag＋、H＋、Cl－25．下列说法正确的是(　　)A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强26．下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)A．二氧化硫可抑制酒中细菌的生长，故可在葡萄酒中添加适量二氧化硫B．二氧化硫能使品红溶液褪色，且加热后溶液不恢复原来的颜色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收27．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是(　　)A．蓝色硫酸铜晶体      B．木材炭化     C．红热的木炭    D．铜28．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是(　　)A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药29．3．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物30．下列实验方法能达到实验目的的是(　　)A．用乙醇萃取溴水中的溴单质B．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClC．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4溶液二、非选择题：本大题共4题，31、32每空2分，33、34每空3分，共计40分。31．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：   (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。(2)浓硫酸的作用是________。(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有__________的装置。32．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑 浊。A受热分解的化学方程式为____________________。(2)称取两种固体各2 g，分别加入到两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_________。(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。a．装置Ⅰ的气球体积较大                           b．装置Ⅱ的气球体积较大c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积           d．无法判断33．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：       (1)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在该反应中，氧化剂是________(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗_______mol SO2。(2)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式：__________________。34．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。     回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________________，其作用是______________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。B中应盛放的液体是__________________(填字母)。A．水   B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水   D．饱和NaHSO3溶液