安徽省阜阳市阜南县王店孜乡亲情学校2022-2023学年高一上学期12月第三次月考化学试题（Word版含答案）

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王店孜乡亲情学校2022-2023学年高一上学期12月第三次月考化  学  试  题满分：100分   考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23  Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题:本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是（  ）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属物理变化C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于弱电解质D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳2．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（  ）A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（  ）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜4．下列说法正确的一组是（  ）①均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥5．关于反应，下列说法正确的是（  ）A．发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成4个分子时，有8个电子转移 D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶76．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（  ）A．可与反应生成                  B．既可被氧化，也可被还原C．可将加入浓碱液中制得的胶体      D．可存在的循环转化关系7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）A．100 g 46%的乙醇(分子式为)溶液中含有的氧原子数目为1NAB．、时，中含有的原子数为1.5NAC．与足量反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，和的混合气体中分子总数为0.2NA8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）A．强酸性溶液中：、、、   B．含NaHSO4的溶液中：K+、CO、NO、NHC．含有的溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、9．下列离子方程式正确的是（  ）A．向次氯酸钙溶液通入：B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．与溶液反应可能表示为：向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液NH4++ Al3++2SO42- +2Ba2++5OH—=AlO2-+2BaSO4↓+NH3.H2O+2H2O10．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（  ）A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍C．容器B中和的质量之比为33∶16D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同11．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法不正确的是（  ）A．随时间变化，氯水pH不断减小，c(Cl-)不断增大     B．氯水的电导率增大，漂白性减弱C．氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小  D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）选项操作现象结论A．向溶液X中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B．向饱和溶液中通入足量气体析出白色固体相同温度下溶解度比的大C．向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色分子有酸性和漂白性D．将一块绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中钠熔成小球，并在水面上游动钠的密度比水小，钠的熔点较低 13．下列有关实验操作正确的是（  ）A．称量14.625g氯化钠固体B．制取并收集纯净的氧气C．用图示装置制备氢氧化亚铁D．制取并检验二氧化硫二、不定项选择题：本题共2小题，每小题4分，共8分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。14．向一定浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入稀HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是（  ）A．A溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，其质量比为20∶53B．加HCl溶液0～50mL段，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC．加HCl溶液50～75mL段，生成的CO2质量与之前通入NaOH溶液中的CO2质量相等D．加HCl溶液50～75mL段的溶液中，K+、Ba2+、OH-、NO都能大量共存15．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是（  ）A．在过程I、II中均起催化剂作用B．过程I中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2C．过程II中发生反应：D．将10L渣浆中的S2-(浓度为)转化为，理论上共需氧气三、填空题（10分）16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：I．完成下列问题(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________。A．乙、丁均属于电解质          B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂       D．戊→己必须加还原剂才能实现II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：(2)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中：=___________。(3)通入足量氯气反应的化学方程式为：________________________________________。III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：(4)A点的沉淀物的化学式为___________。(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________ mL。四、元素或物质推断题（11分）17．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Fe2+、、、、Cl-。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO(1)溶液A中各个离子的物质的量浓度为_________。(2)写出在酸性条件下与Fe2+发生的离子反应方程式______________________________________。(3)溶液A中一定存在的离子是__________。(4)无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有__________。(5)为确定Na+的存在，除焰色反应外，还可以通过何种方式判断。请设计实验方案____________________________________________________________________________________。五、工业流程题(共11分)18．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：(1)合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。(2)操作①为_____，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有___________、过滤、洗涤、干燥。(3)若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为______________________________________。(4)为配制250mL0.2mol/L的溶液，需称量绿矾晶体质量为_________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________ (填字母) 。A．所称取的晶体失去了部分结晶水    B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒    D．定容时仰视容量瓶刻度线六、实验题（21分）19．（10分）回答下列问题I.某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)写出方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式_______________________________。(2)方法II能鉴别和的现象是_______________________________________________。(3)方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为______________________，与方法III相比，方法IV的优点是_______ (填字母)。A．IV比III复杂                    B．IV比III安全C．IV比III操作简便                D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行(4)若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。ii．有关物质的溶解度(20℃)物质NaCl溶解度/g36.021.79.637.2 (5)沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为____________________________。20．（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670 °C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子的转移_____________________________________________________________________________。(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________________________________________。(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的___________ ( 只能选取一种试剂，填序号)进行检测。①H2O2溶液     ②KI-淀粉溶液      ③KSCN 溶液   ④ 酸性KMnO4溶液(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g．则该样品中铁元素的质量分数为___________________%(结果精确到小数点后两位)。(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________________________________。