安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

肥东县综合高中2022-2023学年高一上学期12月月考

化学试题

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1.    化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(          )

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

2.    下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(        )

A. 与在酸性溶液中的反应：
B. 的溶液中可能大量存在、、
C. 某无色溶液中可能大量存在、、
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

3.    下列实验操作正确的是(        )

4.    实验室利用反应浓制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是(            )

A. 制备 B. 净化
C. 干燥 D. 收集

5.    用表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(        )

A. 参加反应转移电子数一定为
B. 一定条件下，足量铜与 的浓硫酸充分反应，转移电子数为
C. 乙醇溶液中所含乙醇分子数为
D. 标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为

6.    现实验室需要用质量分数：、密度：的浓硫酸配制的稀硫酸，下列说法中正确的是(         )

A. 该浓硫酸的物质的量浓度为
B. 需要该浓硫酸的体积为
C. 配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容量瓶中，并加入适量的水
D. 该同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

7.    铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 (        )

A. 赤铁矿的主要成分是
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. 与产生红色沉淀

8.    下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是(         )

9.    、、、为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；气态化合物，能使滴加了的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是(      )

A. 原子半径：
B. 最高正化合价：
C. 最简单气态氢化物的稳定性：
D. 的盐溶液中通入过量，先析出沉淀后又变澄清

10. 化学与生活密切相关。下列化学事实叙述错误的是(        )

A. 铝是地壳中储量最丰富的金属，其价格也比铁的价格低
B. 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应
C. 碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性
D. 铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料

11. 关于、的检验，下列说法中正确的是(            )

A. 向某溶液中滴加后，再滴加溶液，溶液变红色，则原溶液中有
B. 向溶液中加入溶液，溶液变红色，说明溶液中含有，不含
C. 向溶液中滴加溶液，出现红色沉淀
D. 向某溶液中加入溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有

12. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(         )

A. F、、、非金属性依次减弱；、、、的酸性也依次减弱
B. 通入可增强漂白粉溶液漂白性；通入也可增强漂白粉溶液漂白性不考虑溶解
C. 、受热易分解；受热也易分解
D. 在空气中燃烧会生成；在空气中燃烧也会生成

13. 工业上用铝土矿主要成分为，含杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下图，下列叙述正确的是(       )
     

A. 试剂可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应全部是氧化还原反应
D. 反应的化学方程式为

14. 、、、四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于，四种元素核电荷数之和为，、两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是(       )

A. 、、 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B. 中元素的检验方法可以将固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
C. 、两种化合物中阴阳离子个数比均为：
D. 可以通过、等物质中的元素化合价来比较、两种元素的非金属性强弱

15. 、、、是四种原子序数依次增大的短周期元素。、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，是由、、元素形成的化合物，为元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(        )

A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 为离子化合物，含有离子键和共价键
D. 、、形成的化合物不可能是离子化合物

16. 下列关于化学键的说法正确的是(       )

是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

熔化破坏了离子键

、熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键

离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

单质分子中一定含非极性键

A.  B.  C.  D.

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. （8分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂。探究过程如下其中操作甲是除去表面油污：
    请回答下列问题：
    步骤中，除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________
    步骤反应的离子方程式______________________________________。
    若溶液中只含有而不含，可证明该事实的实验方法是________。
    先加氯水，后加溶液后显红色
    先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
    滴加溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
    只滴加溶液不显红色
    A.                      
    步骤的化学方程式为_____________________________。
18. （14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。
     

中发生反应的离子方程式为_________________________。

实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。回答下列问题：

在装置中能看到的实验现象是_____________________________________。

在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则中发生反应的化学方程式为__________________                             ___________。

装置中球形干燥管的作用是____________                              ______。

储气瓶内盛放的试剂是________                                       ____。

装置中被氧化为，反应的离子方程式为__________   ____________。

19. （14分）及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。

Ⅰ的强氧化性

采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：

检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是________     ______________。

从实现的功能上来说，装置的名称是_______                            _______。

装置中盛有足量溶液，中可能观察到的现象是______________________，溶液________填“能”或“不能”用溶液代替。

装置中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是_____填字母。

A.将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红

B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃

Ⅱ的热稳定性

受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体。

若中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为__________________。

上述实验装置存在的安全隐患为____________________________。

20. （16分）在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。

Ⅰ为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

指出溴元素在周期表中的位置_____                                       ______；

中发生反应的离子方程式是_______                                       ____；

中通入充分反应后，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______                                                           _____。

根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_____                                                  ______。

下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______  ____。填写序号

、、的熔点逐渐升高        、、的稳定性逐渐减弱

、、的酸性逐渐减弱     、、的还原性逐渐增强

Ⅱ为了验证非金属性：，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀稀盐酸碳酸钙溶液饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。

分液漏斗内装入的试剂为______                          _____填序号 ， 中装入的试剂为______                                                     _____填序号 

烧杯中发生反应的离子方程式为___                     _            ______。

答案和解析

1. 【解析】A.雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应，故A正确；
B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故B正确；
C.对青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石高温分解，故D正确。  

2. 【解析】A.与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式满足电子守恒和电荷守恒，故A正确；

B.的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；

C.是紫色，不可能存在无色溶液中，故C错误；

D.氢离子和硫酸根离子比例应为：，应为，故D错误。

3. 【解析】A.钠与水反应剧烈，水的量不应太多，选项A错误；
B.碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C.可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；
D.观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，选项D错误。故选C。  

4. 【解析】A.和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备，A正确；

B.浓盐酸易挥发出杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C正确；

D.氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D正确；故选：。

5. 【解析】A.氧气反应后的价态可能为价，还可能为价，故氧气反应后转移的电子可能为个，还可能为个，故A错误；
B.铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于个，故B错误；
C.溶液中乙醇的物质的量，故分子个数个，故C正确；
D.氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下氦气和氟气即氦气和氟气所含的原子个数不同，故D错误。故选C。  

6. 【解析】A.质量分数：，密度：的浓硫酸，物质的量浓度为，物质的量浓度的单位是，故A错误；
B.配制的稀硫酸，应选择容量瓶，设需要浓硫酸体积为，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：，解得，故B错误；
C.容量瓶为精密仪器，不能用于稀释浓溶液，应在烧杯中稀释然后转移到容量瓶，故C错误；
D.该同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，依据可知，溶液浓度偏大，故D正确。  

7. 【解析】A.赤铁矿的主要成分是，故A错误；
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和，故B错误；
C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，与铁反应转化为，然后过滤除去过量的铁粉，故C正确；
D.遇溶液变为红色，但没有沉淀产生形成的是络合物，一般可以用此方法检验的存在，故D错误；故选C。  

8. 【解析】A.溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，为，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，转化为，，有元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A错误；
B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与的漂白性有关，元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B错误；
C.溶液变为浅绿色，为和反应生成，，的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C错误；
D.和浓硫酸反应生成，浓，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，故D正确。故选D。  

9. 【解析】根据题给信息分析，、、、四种元素分别为氢、氮、氧、铝。四种元素的原子半径铝最大，氢最小，氮、氧均为第周期元素，原子半径从左到右递减，故原子半径：铝氮氧氢，故A正确；氧没有最高正价，故B错误；非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，应是，故C错误；铝的盐溶液有铝盐与偏铝酸盐，铝盐溶液中通入过量，析出的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，不会变澄清，且偏铝酸盐溶液中通入氨气不析出氢氧化铝沉淀，故D错误。

10. 【解析】A.铝是地壳中储量最丰富的金属，但铝的价格比铁贵，主要原因是金属的冶炼过程较为复杂，故A错误；
B.铁不能与冷、热水反应，但铁在高温条件下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；
C.碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性，故C正确；
D.铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，故D正确；
故选A。  

11. 【解析】项，若原溶液中有也会有同样的现象，因为加可以将氧化成，不正确；
项，向溶液中加入溶液，溶液变红色，说明溶液中含有，但是不能确定是否含有，不正确；
项，向溶液中滴加溶液，形成的不是红色沉淀，是红色溶液，不正确；
项，向某溶液中加人溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，正确。

12. 【解析】A.、、、非金属性依次减弱，键键能逐渐减小，则、、、在溶液中电离程度逐渐增大，酸性依次增强，故A错误；
B.二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故B错误；
C.金属对应的弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水，故C正确；
D.在空气中燃烧只生成，不能生成，故D错误。

13. 【解析】A.由溶液乙通入过量的生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体为二氧化碳，故试剂为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；

B.氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所得沉淀为氧化铁，故B错误；

C.氢氧化铝加热得到氧化铝不是氧化还原反应，故C错误；

D.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为，故D正确。

14. 【解析A.三种物质分别为、、，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，项正确；

B.与反应变为遇溶液变蓝，说明为元素，项正确；

C.、分别为和，前者是由和个组成阴阳离子之比为，而后者是由和阴阳离子之比为，项错误；

D.、为和中均呈现出了正价而均呈现出负价，说明的电子能力强于，所以的非金属性强于，项正确；故选C。

15. 【解析】、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，可知为，为，为元素形成的单质，结合图中转化可知，为，为，则为，是由、、元素形成的化合物，可为，为，为；短周期元素、、、的原子序数依次递增，则为，为，为，为，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为，故A错误；
B.非金属性，则简单气态氢化物的稳定性：，故B错误；
C.为，为离子化合物，含离子键、共价键，故C正确；
D.、、形成的化合物为硝酸铵时，为离子化合物，故D错误；故选：。  

16. 【解析】是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误；
氯化钠属于离子化合物，熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；
、熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确；
活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如，故正确；
由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；
单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误；所以D正确。

17.、

 

18.

溶液先变红后褪色    防止倒吸

饱和食盐水

19.Ⅰ浓 
安全瓶 
导管内的红棕色气体消失，溶液中产生白色沉淀；不能 
 
Ⅱ  
中的液体会倒吸入中 

20.Ⅰ第四周期第Ⅶ族；    
 ；
溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
氯气通入少适量；
；
Ⅱ；；                   
。