湖北省荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题（Word版含解析）

荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：       

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是。下列叙述正确的是（    ）。

A．管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀

B．分子中基态碳原子价电子占据能层符号为M

C．含非极性键和极性键

D．分子的空间结构为正四面体形

2．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是（    ）。

A．电负性：

B．第一电离能：

C．S原子核外有6种运动状态不同的电子

D．基态F原子核外电子占据3个能级

3．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。

下列叙述错误的是（    ）。

A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好

B．发射场因液态产生大量而呈红棕色

C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应

D．和反应中产物总能量小于反应物总能量

4．已知氟硅酸是二元强酸。下列叙述正确的是（    ）。

A．水溶液中不存在电离平衡

B．溶液

C．常温下，溶液的

D．溶液中

5．最近，考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.吨，除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币，钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（    ）。

A．钱币表面绿色物质的主要成分是

B．钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化

D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等

6．热值（calorific vlue）又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：

热值最高的是（    ）。

A．  B．

C．  D．

7．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是（    ）。

8．已知：  ，将大量的粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是（    ）。

A．适当加热W，增大

B．向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液

C．向W加入少量粉末，溶解度增大

D．向W中滴加少量，溶解度减小

9．某储能电池的工作原理是：。下列说法正确的是（    ）。

A．放电时，在正极上发生氧化反应

B．放电时，完全反应转移电子

C．充电时，阳极反应式为

D．充电时，阴极与直流电源的正极连接

10．在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有（    ）。

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

11．已知：和存在平衡：  ，在时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料（W），通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量（如）时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述错误的是（    ）。

A．时，上述反应的平衡常数

B．达到平衡后增大的量，则上述反应速率增大

C．相同条件下，上述材料对吸附速率小于

D．上述混合物通过W材料，平衡浓度降低

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）。

A．溶液中阴离子总数大于

B．标准状况下，（氯仿）含原子总数为

C．参与氧化还原反应时转移的电子数一定是

D．溶液中含数目为

13．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图所示。

下列叙述错误的是（    ）。

A．M极为阴极，发生还原反应

B．交换膜为阴离子交换膜

C．N极反应式为

D．电解后海水中盐离子浓度保持不变

14．北京工商大学苏发兵课题组最近合成纳米材料能提高有机硅单体合成反应（Rochow－Müller Process）的选择性和产率。化学反应如下：

下列有关叙述错误的是（    ）。

A．甲中氯、氢、碳的电负性依次减小

B．上述物质中有4种元素位于周期表p区

C．催化剂中第二电离能与第一电离能之差：

D．基态原子M层电子排布式为

15．已知羟基乙酸是一种弱酸。在常温下，向羟基乙酸溶液中滴加同浓度的溶液，测得溶液温度与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．在a、b、c、d点中，水的电离程度最大的是c

B．c点中

C．d点中

D．a点中存在、、、、

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）介孔纳米晶用作钠离子电池负极材料。某科研团队以某矿石（主要成分是、，含少量、等杂质）开发一种合成介孔的路线如图所示。

已知：研究发现，中铁为价。

回答下列问题：

（1）“萃取”的目的是除去、。的活泼性比的强，其主要原因是__________。下列钙的粒子再失去1个电子，消耗能量最大的是______（填字母）。

A． B． C． D．

（2）利用如图装置完成“抽滤”操作，相对普通过滤，抽滤的主要优点是__________。

（3）与硫酸铁溶液反应的离子方程式为__________。

（4）利用如图装置制备去离子水。阳离子交换柱里自来水中阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为__________。

（5）钠离子电池如图所示。已知：钒（V）常见的化合价有、（铜以、、的形式存在），。

放电时，正极上转化成的电极反应式为__________。

充电时，生成理论上迁移__________。

17．（14分）为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用催化剂加氢还原 2制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示。

请回答下列问题：

（1）上述装置中能量转化形式主要是太阳能→（    ）能→（    ）能。

（2）图中采用__________（填“质子”或“阴离子”）交换膜。

写出生成的电极反应式：__________。

（3）工业上，采用利用制备甲醇的反应为  ，在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和平衡转化率都增大的是______（填字母）。

A．加入高效催化剂  B．增大浓度

C．缩小容器容积  D．升高温度

（4）几种可燃物的燃烧热如表所示。

①表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。

②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小，表中可燃物的热值最大的是__________。

（5）基态N的价层电子排布图为__________。

18．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。

（1）写出醋酸（用表示）的电离方程式：__________。

（2）25℃时，的水解常数__________。

（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。

提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

①根据表中信息，补充数据：a＝__________，b＝__________。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：__________。

③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。

①移取溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则R是__________（填名称），该溶液的浓度为__________。

②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。

（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容：

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

19．（14分）、是大气污染物，在空气中易转化成。化学方程式为 

（Ⅰ）和反应历程有两步，如图1所示。

① 

② 

（1）__________。

（2）化学反应速率较大的基元反应是__________（填“①”或“②”）。

（3）在密闭容器中投入和发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件，的平衡转化率和反应速率都增大的是__________（填字母）。

A．加入催化剂 B．增大压强 C．增大浓度     D．升高温度

（Ⅱ）在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入和，分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。

（4）在绝热恒容条件下达到平衡的容器是______（填“甲”或“乙”）。

（5）下列情况表明达到c点的反应状态的是______。

A．混合气体密度不再变化 B．气体总压强不再变化

C．气体平均摩尔质量不再变化 D．消耗速率等于生成速率

（6）比较：b______ c（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

比较：a______ b。

a点__________。

（7）乙容器中，内平均分压变化率为__________。


荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考

化学试题参考答案

1．【答案】D

【解析】钢主要成分是铁的合金，在弱碱性海水中发生吸氧腐蚀，A项错误；

C原子的价层为第二层，能层符号为L，B项错误；

分子只含极性键，不含非极性键，C项错误；

分子呈正四面体结构，D项正确。

2．【答案】C

【解析】同周期从左至右，主族元素电负性依次增大，A项正确；

N原子最外层达到半充满结构，第一电离能大于右邻元素，同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，B项正确；

每个电子运动状态不同，S原子有16个不同运动状态的电子，C项错误；

基态F原子电子排布式为，电子占据3个能级，D项正确。

3．【答案】C

【解析】液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确；

液体气化过程中，部分转化成释放，产生红棕色雾，B项正确；

液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，C项错误；

和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确。

4．【答案】C

【解析】任何水溶液中都存在水的电离平衡：，A项错误；

氟硅酸铵电离出铵根离子，铵根离子水解，，B项错误；

氟硅酸是强酸，，，C项正确；

氟硅酸钠不水解，溶液中电荷平衡式为，中性溶液中，推知，，D项错误。

5．【答案】B

【解析】铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀。

6．【答案】A

【解析】计算可燃物完全燃烧放出热量。甲烷的热值为，

同理，液态甲醇的热值，

液态乙醇的热值，丙烷的热值；

热值最大的是甲烷。

7．【答案】D

【解析】，

，A项错误；

，B项错误；

，C项错误；

的溶液中，溶液呈碱性；在碱性溶液中，、、、能大量共存，D项正确。

8．【答案】D

【解析】依题意，碳酸钙溶于水是放热过程，加热，平衡向左移动，溶度积减小，A项错误；

含大量碳酸钙固体，滴几滴水，仍然是饱和溶液，B项错误；

碳酸钙是固体，增大固体质量，不影响平衡移动，C项错误；

加入氯化钙固体，钙离子浓度增大，平衡向左移动，碳酸钙溶解度减小，D项正确。

9．【答案】C

【解析】放电时，正极上发生还原反应，A项错误；

没有标明“标准状况”，不能计算转移电子数，B项错误；

充电时，阳极发生氧化反应，即氯离子失电子生成氯气，C项正确；

充电时阴极与电源负极相连，D项错误。

10．【答案】D

【解析】符合条件的元素有氢、锂、钠、钾、铬和铜，共6种。

11．【答案】A

【解析】上述平衡正反应是放热反应，升温，平衡向左移动，K值减小，A项错误；

增大量，它的浓度增大，反应速率增大，B项正确；

根据吸附量相同时，吸附所用时间较短，说明吸附速率大于，C项正确；

W材料能吸附和，促进平衡向左移动，HDO平衡浓度降低，D项正确。

12．【答案】A

【解析】硫离子水解反应中，消耗硫离子生成硫氢根离子和氢氧根离子，A项正确；

标准状况下，氯仿呈液态，B项错误；

参与反应，可能生成的阴离子有、、、，参与反应时转移的电子数不确定，C项错误；

磷酸不能完全电离，D项错误。

13．【答案】D

【解析】根据图示工作原理可知，M极区逸出，N极区逸出，说明M极为阴极，发生还原反应，N极为阳极，发生氧化反应，A项正确；

交换膜允许氢氧根离子通过，它是阴离子交换膜，B项正确；

N极产生氧气，C项正确；

盐的物质的量不变，但是水被消耗，溶液中盐离子浓度增大，D项错误。

14．【答案】A

【解析】碳的电负性大于氢，A项错误；

上述物质中，氯、碳、硅、氧位于p区，B项正确；

铜、锌基态原子价层电子排布式分别为、，全充满结构比半充满结构更稳定，即锌的第一电离能大于铜，锌的第二电离能小于铜，故第二、一电离能之差较大的是铜，C项正确；

基态铜原子电子排布式为，M层电子排布式为，D项正确。

15．【答案】C

【解析】酸碱中和反应中，酸碱恰好完全反应时温度最高。c点中，，恰好完全反应时阴离子水解程度最大，即c点水电离程度最大，A项正确；

c点溶液呈碱性，B项正确；

根据物料守恒，d点加入的物质的量是酸的2倍，存在，C项错误；

a点溶液中电解质部分电离，D项正确。

16．【答案】（1）基态、的价层电子排布式分别为、，而达到半充满稳定结构，能量较低，较活泼（2分）　    B（2分）

（2）过滤较快、固体较干燥等合理答案（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）   　2（1分）

【解析】（1）根据铁离子、亚铁离子价层电子排布式和洪特规则特例判断离子活泼性。A项代表基态钙原子，B项代表价钙离子，C项和D项代表钙原子的激发态，钙离子第二电离能大于第一电离能，选B。

（2）抽滤是在减压条件下过滤，过滤速率较快。溶剂易挥发（减压条件下，液体挥发温度降低）。

（3）黄铜矿与硫酸铁反应生成亚铁盐和铜盐、硫单质，离子方程式为。

（4）阳离子交换柱中氢离子与碳酸氢根离子反应。

（5）根据图示，放电时钠离子向正极迁移，根据电荷守恒写出正极反应式。充电时，阴极反应式为。

17．【答案】（1）电    化学（2分，顺序错得0分）

（2）质子（2分）　   （2分）

（3）C（2分）

（4）①  （2分）

②（或甲烷）（2分）

（5）（2分）

【解析】（1）上述装置利用太阳能转化成电能，再用电解制备有机物。

（2）由图示可知，允许氢离子通过，交换膜为“质子交换膜”。阴极上发生还原反应生成乙醇，电极反应式为。

（3）催化剂不能提高转化率，A项错误；

增大二氧化碳浓度，二氧化碳的平衡转化率减小，B项错误；

缩小体积，平衡向正方向移动，且浓度增大，反应速率加快，C项正确；

升高温度，平衡向左移动，二氧化碳转化率降低，D项错误。

（4）燃烧热强调，可燃物为，产物为和。取可燃物完全燃烧时放热量如表所示。

几种可燃物的热值如表所示。

（5）基态N原子价层上电子达到半充满结构。

18．【答案】（1）（2分）

（2）（2分）

（3）①3.00（1分）　   33.00（1分）

②正（1分） 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的增大值小于1（2分）

（4）酚酞（1分） 0.1104（2分）

（5）向滴定后的混合液中加入溶液（2分）

【解析】（1）是弱酸，部分电离。

（2）电离常数和水解常数之积等于水的离子积常数。

（3）①实验Ⅶ的溶液中，，

因此，即，

由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为，

因此，即。

②实验Ⅰ所得溶液的，实验Ⅱ的溶液中为实验Ⅰ的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的，但实际溶液的，说明稀释过程中，溶液中增大，即电离平衡正向移动；实验Ⅱ相较于实验ⅠI，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的增大值小于1。

（4）滴定过程中发生反应：，

由反应方程式可知，滴定至终点时，，

因此，解得。

（5）向的溶液中加入溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为，

当时，溶液中的值等于的，

因此可再向溶液中加入溶液，使溶液中。

19．【答案】（1）（2分）

（2）①（1分）

（3）B（2分）

（4）甲（1分）

（5）BC（2分）

（6）＞（1分）    ＜（2分）    4（2分）

（7）3.2（1分）

【解析】（1）根据盖斯定律，①＋②得总反应，根据图1可知，总反应焓变为。

（2）由图1可知，能垒较小的是①，反应较快。

（3）加入催化剂，不能提高转化率，A项错误；

增大压强，平衡向正方向移动，转化率增大；浓度增大，速率增大，B项正确；

增大浓度，平衡向右移动，平衡转化率降低，C项错误；

升高温度，平衡向左移动，转化率降低，D项错误。

选B。

（4）正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，由图2可知，甲容器开始压强增大，乙容器压强由大到小，说明甲中温度升高，即甲为绝热容器，乙为恒温容器。

（5）c点表示“恒温恒容”条件下平衡，气体总质量不变，密度始终不变，A项错误；

气体分子数减小，总压强不变时达到平衡，B项正确；

气体物质的量减小，总压强不变时达到平衡，C项正确；

消耗速率、生成速率为同一反应方向，D项错误。

（6）b、c点达到平衡，b点温度较高，速率较大。对于恒温恒容条件，气体压强与物质的量成正比例。开始时，。

起始压强：40        20         0

变化压强：       p        

平衡压强：     

，解得：。

。

a和b点压强相等，体积相等，b点温度较高，则b点总物质的量较小，即b转化率较大，的分压较大，较大。

（7）平均分压变化率等于分压变化与时间之比。即。