2021-2022学年新疆伊犁州新源县高二（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2021-2022学年新疆伊犁州新源县高二（上）期末化学试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了 在密闭容器中发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年新疆伊犁州新源县高二（上）期末化学试卷
题号
一
二
总分
得分



注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(    )
A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B. 铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好
C. 明矾可用作净水剂
D. 硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”
2. 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H3=+1.9kJ/mol
下列说法正确的是(    )
A. 石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B. △H3=△H1−△H2
C. 金刚石比石墨稳定 D. △H10，故A错误；
B.Ksp与温度有关，则图中只有b、c点对应的溶度积Ksp相等，故B错误；
C.由a点变到c点Ca2+的浓度不变，而蒸发时溶剂减少，蒸发使离子浓度变大，不能实现，故C错误；
D.由c点c(Ca2+)=2.0×10−5mol/L、c(CO32−)=1.4×10−4mol/L可知，25℃时，CaCO3的Ksp=c(Ca2+)c(CO32−)=2.8×10−9，故D正确；
故选：D。  
17.【答案】C 
【解析】解：A.X为电解池的阳极，氯碱工业即用惰性电极电解饱和食盐水，阳极：溶液中的氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2↑，故A错误；
B.电解精炼铜时，粗铜做阳极，粗铜含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，则溶液中的Cu2+浓度减少，故B错误；
C.在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C正确；
D.当X是铁，Y是Zn时，此时金属铁为阳极，铁失电子发生氧化反应，金属铁被腐蚀，故D错误；
故选：C。
X与电源正极相连，为电解池的阳极，Y与电源负极相连，为电解池的阴极。
本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。

18.【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=−890.4kJ/mol  −93  0.03mol⋅L−1⋅min−1  0.0225  增大  c(OH−)>c(H+) 
【解析】解：(1)由图可知，B点纯水中c(OH−)=c(H+)=10−6mol⋅L−1，故K w=c(OH−)×c(H+)=1×10−12，该温度时0.1mol⋅L−1NaOH溶液c(OH−)=0.1mol/L，c(H+)=10−11mol⋅L−1，pH为11，
故答案为：1×10−12；11；
(2)一定温度下，向1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸电离出的氢离子浓度减小，水的电离程度增大，
故答案为：逆；增大；
(3)当溶液的pH为8时，c(OH−)=10−4mol/L，c(Cu2+)=Kspc2(OH−)=2.2×10−20(10−4)2mol/L=2.2×10−8mol⋅L−1，
故答案为：2.2×10−8mol⋅L−1；
(4)①A点溶液中pH=3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，水的电离被抑制，故水电离出的氢离子浓度为1×10−11mol/L，
故答案为：1×10−11；
②A点溶液中pH=3，溶液中c(X−)≈c(H+)=0.001mol/L，c(HX)≈0.1mol/L，Ka=c(X−)⋅c(H+)c(HX)=0.001×0.0010.1=1×10−5，
故答案为：1×10−5；
③C点pH=7，c(OH−)=c(H+)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(X−)，故c(Na+)=c(X−)，
故答案为：=；
④D点时二者恰好完全反应，溶质为NaX，X−水解反应为X−+H2O⇌HX+OH−，此时溶液的pH>7，该溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)，
故答案为：>；X−+H2O⇌HX+OH−；c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)。
(1)依据图象中离子浓度关系计算离子积，依据离子积计算氢离子浓度，进而计算pH；
(2)醋酸溶液中加入醋酸钠，会抑制醋酸的电离；
(3)结合溶度积常数计算；
(4)由图可知，B点加入NaOH溶液20mL，则B点溶质为等浓度的NaX和HX，C点溶液pH=7，D点加入NaOH溶液体积为20mL，二者恰好反应，溶质为NaX，E点加入NaOH溶液40mL，溶质为等浓度的NaX和NaOH，据此作答。
本题考查酸碱混合后定性分析和溶液pH计算，题目难度中等，明确各点对应溶质成分是解题的关键，注意电荷守恒和物料守恒等在解题中的应用。