天津市河东区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试卷

这是一份天津市河东区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试卷，共8页。试卷主要包含了5 O， 常温下，苯酚的 Ka＝1等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题 共 36 分）
本卷可能用到的相对原子质量： Ba:137 S:32 Cl:35.5 O:16 H:1 Fe:56 Na:23
本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意
《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”下列有关“丝、麻、 裘、褐”主要成分的描述正．确．的是
丝和麻的主要成分相同是纤维素B . 麻和褐的主要成分相同都是蛋白质
C. 裘和丝的主要成分相同都是蛋白质D. 褐和裘的主要成分相同都是纤维素
下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N
卢瑟福用α粒子轰击氮核： 147N 、 42He 、 178O 、 11H 。下列有关说法错误的是（ 178O
在N
自然界中能稳定存在）
14
7
O
17
8
位于周期表第二周期第ⅤA 族可用作示踪原子研究化学反应历程
1
1H 是氢元素的一种核素
2
4He
非常稳定是因其化学键稳定
将 23.0 g Na 溶于一定量水中，反应后溶液的体积为 1.00 L，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错．误．的是
反应后溶液中 c(OH- ) 为 1.00 ml/LB．反应后溶液中 Na+数目为 NA
C．反应生成标准状况下气体 22.4 LD．反应转移的电子数为 NA
配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器是
A. B.C. D.
下列实验，预测的实验现象正．确．的是
能正确表示下列反应的离子方程式为
铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag
氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2-+ 4NH4+
硫化钠溶液和硝酸混合：S2- + 2H+ ＝ H2S↑
氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：H+ + OH- ＝ H2O
8. 常温下，苯酚（C6H5OH）的 Ka＝1.0×10-10，甲酸（HCOOH）的 Ka＝1.77×10-4，下列说法正确的是
相同温度下，pH 相等的 C6H5ONa 和 HCOONa 溶液中，c (C6H5O-)＞c (HCOO-)
常温时，取 pH=a 的 HCOOH 溶液 10 mL，加蒸馏水稀释至 100 mL，则该溶液 pH=a+1
常温时，0.10 ml·L-1 的 C6H5OH 溶液中加少量C6H5ONa 固体，水的电离程度变小
向 HCOONa 溶液中加入 NaOH 至 pH 等于 11，则 c (HCOO-)＞c (HCOOH)
已知短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中相对位置如图所示，其中 Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
Z
M
X
Y
Q
R
元素第一电离能：X＞Y
简单氢化物沸点：Q＜M
最高价氧化物对应水化物酸性：Q＜R
简单离子半径：R＞X
选项
实验内容
预测的实验现象
A
检验氯化铵溶液中含有NH＋
4
滴加 NaOH 溶液，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于稀盐酸，滴入 KSCN 溶液，溶液变为血红色
C
检验 Na2SO3 是否变质
向 Na2SO3 溶液中加入 BaCl2 和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
一种光照充电 Li-O2 电池(如右图所示)。光照时，阴极反应：Li++e－＝ Li；阳极反应： Li2O2 － 2e－＝2Li+ + O2 对电池进行充电。下 列叙述错误的是
离子交换膜
充电时，电池的总反应 Li2O2 ＝ 2Li + O2
充电时，是将光能直接转化为电能
放电时，Li+ 从负极穿过离子交换膜向正极迁移
放电时，正极发生反应 O2 + 2Li+ + 2e－ ＝ Li2O2
5 -HMF( )被认为是近年来最具发展潜力的生物质衍生平台化合物，主要用于合成优质燃料以及高价值化学品。下列关于5 - HMF 说法正确的是
与乙酸可发生酯化反应B. 与 互为同系物
C. 不能使溴水褪色D. 分子式为 C6H5O3
向体积均为 1L 的两恒容密闭容器中分别充入2ml X 和1ml Y 发生反应： 2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
ΔH＞0
气体的总物质的量：na＜nc
平衡时容器的压强：p 甲＜p 乙
反应速率：va 正＜vb 正
河东区 2022～2023 学年度第一学期期末质量检测
高三化学
第Ⅱ卷（非选择题，共 64 分）
本卷可能用到的相对原子质量： Ba:137 S:32 Cl:35.5 O:16 H:1 Fe:56 Na:23
（14 分）碳、硅是第ⅣA 族相邻元素，其性质既有相似性又有不同。回答下列问题。
下列是碳原子基态电子排布式的是；
是碳原子激发态电子排布式且能量较高的是。
a. 1s2 2s2 2p1 3s1b. 1s2 2s2 2p2c. 1s2 2s2 2p1 3d1d. 1s2 2s2 3p1
碳和硅都是非金属元素，由下列键能数据回答
① 金刚石和晶体硅的硬度： 金刚石 晶体硅（ 填“ ＞ 、＜ 、＝ ”）； 原因是
____________________________________________。
②二氧化碳和二氧化硅的熔点：二氧化碳二氧化硅（填“＞、＜、＝”）；原因是
____________________________________________。
CO2 中 C 的杂化方式；C、O 形成的σ 共价键是（填标号）
s-s 共价键B.s-p 共价键C.sp-s 共价键D.sp-p 共价键
如图，壳核结构的纳米金属及其氧化物材料做催化剂，在有 H2O 存在的条件下，利用光能，CO2 逐步氢化为甲烷。写出此反应的化学反应方程式
__________________________________________；
（图中“－”表示电子；“＋”表示失去电子后带正电荷的空穴。）
SiO2 有多种晶体，最常见的低温水晶（α-石英），它
具有由硅氧四面体[SiO4]通过共用顶角氧原子形成的螺旋链状结构。下图为硅氧四面体一维连接图，写出 12 个 Si 一维连接的化学式 。
[SiO4]4-[Si2O7]6-[Si3O10]8-
化学键
C＝O
Si－O
C－C
Si－Si
键能/kJ·ml−1
799
452
346
222
（18 分）黄芩素能有效抑制新冠病毒的活性，由下列方法能合成黄芩素。
回答下列问题：
（1）下列有关 A 的性质描述错误的是______
a. A 有酸性，可与碳酸氢钠发生反应b. A 有毒，是医用杀菌消毒剂的成分
c. 实验室通常用氯化铁溶液检验 Ad. A 在空气中极易被氧化
（2）G 含氧官能团的名称____________________________________
（3）B→D 第一步反应的反应类型____________
（4）A→B 的化学反应方程式________________________________________
（5）符合下列条件的 D 的同分异构体有种（一个碳最多只能连一个羟基）。
①含有苯环；②苯环上有 2 个取代基；
③1ml 此有机物能与 1ml NaOH 或 4ml Na 完全反应。
（6）E+F→G 的化学反应方程式________________________________________
（7）黄芩素的分子式_________________
（8）下列关于黄芩素的说法中，正确的是(填字母序号)。
a．分子中有 3 种含氧官能团b. 能与 Na2CO3 溶液反应
c．能与 Br2 发生取代反应和加成反应d. 所有碳原子均为 sp2 杂化
15.（18 分）用 BaS 溶液和 HCl 为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中 BaCl2·2H2O
的含量。
步骤Ⅰ：制备 BaCl2·2H2O
按上图所示装置进行实验，得到 BaCl2 溶液，再经一系列步骤获得 BaCl2·2H2O。
盛装氯化钠的装置名称__________
装置Ⅰ中发生化学反应的方程式
（3）装置 b 的作用是_____________________________________
（4）烧杯中盛放的溶液是_____________；用途是_______________________________
步骤 Ⅱ：产品中 BaCl2·2H2O 的含量测定
① 称取 BaCl2·2H2O 产品 0.5000 g，用 100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
② 在不断搅拌下，向 ① 所得溶液中逐滴加入热的 0.100 ml·L－1 H2SO4 溶液；
③ 60℃ 水浴加热 40 min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4660 g。
回答下列问题：
步骤②中发生反应的离子方程式
判断沉淀已完全的方法
在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是（填名称）。
产品中 BaCl2·2H2O 的质量为g（保留三位有效数字）。
若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率（填“高、或低”）。
16.（14 分）CO2 的回收和综合利用对实现“碳中和”有重要意义。回答下列问题。
一种富集烟气中 CO2 的方法示意图如下
写出“解吸”过程产生 CO2 的化学方程式
CO2 和 H2 在化剂作用下可转化为 CH3OH，体系中发生的主要反应如下：
i.CO2(g) ＋3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O (g)ΔH＝－49kJ·ml-1
ii.CO2(g) ＋H2 (g) ⇌ CO(g)＋H2O (g)ΔH＝+41 kJ·ml-1
CO 和 H2 也能生成 CH3OH，写出该反应的热化学方程式
在化剂作用下，将 1ml CO2、3ml H2 投入反应器，反应温度对 CO2 平衡转化率
X(CO2)、CH3OH 选择性Y(CH3OH) 的影响如下图。
3
已知：Y(CH OH) ＝ n(转化为CH3OH的CO2 ) ×100%
n(转化的CO2 )
100
90
80
70
Y(CH3OH)%
60
50
40
30
20
10
0
30
CO2
(240,15)
(240,20)
CH3OH
25
X(CO2)%
20
15
10
5
0
200220240260 280300 温度/℃
①X(CO2) 随温度升高逐渐增大、Y(CH3OH) 随温度升高逐渐减小的原因是。
②在 240℃ 达到平衡时，体系(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ
（除了反应 i 和 ii，不考虑其他反应）。
利用金属化剂，在水性电解质中进行电解，将 CO2 和 CH3OH 都转化为 HCOOH，
其装置如右图所示。
a 为电源（填“正极””或“负极”）；阳极的电极反应