2021-2022学年黑龙江省大兴安岭地区高三（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2021-2022学年黑龙江省大兴安岭地区高三（上）期末化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了0分）， 下列离子方程式书写正确的是， 将浓度为0，01ml/L醋酸溶液Ka<1， CO2溶于水生成碳酸等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年黑龙江省大兴安岭地区高三（上）期末化学试卷题号一二总分得分   注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.  某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(    )A. Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C. 取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同
D. 点酸的总浓度大于点酸的总浓度
 2.  下列关于电离常数的说法正确的是(    )A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. 的电离常数表达式为
C. 恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小
D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
 
 3.  甲酸是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(    )A. 常温下， 甲酸溶液中的约为 
B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C.  甲酸溶液恰好与  溶液完全反应
D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
 
 4.  下列离子方程式书写正确的是(    )A. 弱酸酸式盐在水溶液中水解：
B. 硫化钠水解：
C. 碳酸钠溶液显碱性：
D. 制备氢氧化铁胶体：胶体
 
 5.  在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(    )
 A. 点
B. 水的电离程度：
C. 点：
D. 时的电离常数
 6.  在常温下，的氯化铁溶液，的硫酸溶液，的氨水溶液，的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为、、、，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(    )A.
B.
C.
D. 7.  将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    )A.
B.
C.
D.
 8.  醋酸的电离方程式为。时，醋酸溶液中存在下述关系：，下列说法正确的是(    )A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C. 该温度下醋酸溶液
D. 升高温度，增大，变大
 9.  溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质电离平衡常数现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是(    )
 A. 由数据可判断该溶液呈酸性
B.
C.
D. 10.  取浓度相同的和溶液，以：体积比相混合，所得溶液的等于，则该原溶液的浓度为(    )A.
B.
C.
D. 11.  是一种有机烯醚，可以用烃通过下列路线制得：则下列说法正确的是(    )A. 的分子式为
B. 的结构简式是
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 的反应类型分别为卤代反应、水解反应、消去反应
 12.  由溴乙烷制，下列流程途径合理的是(    )
加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 还原反应A.
B.
C.
D. 13.  如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积(    )
 A. 是 
B. 是
C. 一定大于 
D. 一定大于
 14.  常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(    )A. 向溶液中通入，减小
B. 将的溶液从升温至，增大
C. 向的溶液中滴加溶液至中性，
D. 向的溶液中加入少量水，增大
 
 15.  根据下面合成路线判断烃为(    )A. 丁烯 B. ，丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯第II卷（非选择题） 二、简答题（本大题共2小题，共40.0分）16.  某学生用标准溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
 实验
序号待测液
体积所消耗标准液的体积滴定前读数滴定后读数
滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 ______。
盐酸的物质的量浓度为 ______。
碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 ______填“偏高”“偏低”或“无影响”。
某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 ______填“甲”或“乙”中，该反应的离子方程式为 ______。17.  氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯的合成路线如下：

已知：的相对分子量为，氧元素质量分数为，核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题：
的化学名称为 ______。
的结构简式为 ______，其核磁共振氢谱显示为 ______组峰，峰面积比为 ______。
由生成的反应类型为 ______。
由生成的化学方程式为 ______。
中的官能团有 ______、______、______。填官能团名称
答案和解析 1.【答案】 【解析】解：属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释时的变化要比盐酸中的变化慢一些，即是盐酸中的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中的变化曲线，故A错误；
B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电性越强，离子浓度，因此点溶液的导电性比点溶液的导电性强，故B正确；
C.点、点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前后各自消耗的量相同，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前，即溶液消耗的多，故C错误；
D.由知，稀释前醋酸的浓度大于盐酸，点和点稀释相同的倍数，点酸的总浓度大于点酸的总浓度，故D错误；
故选：。
A.属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释时的变化要比盐酸中的变化慢一些；
B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电性越强；
C.点、点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前后各自消耗的量相同，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前；
D.由知，稀释前醋酸的浓度大于盐酸，点和点稀释相同的倍数，点酸的总浓度大于点酸的总浓度。
本题主要考查弱电解质的电离平衡，考查学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大。
 2.【答案】 【解析】解：电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误；
B.的电离平衡为，电离常数表达式为，故B错误；
C.电离平衡常数是温度的函数，恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数不变，故C错误；
D.电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，故D正确；
故选：。
A.电离常数只与温度有关，与离子浓度大小无关；
B.电离常数是离子浓度之积与弱电解质分子浓度的比值；
C.电离常数只随温度的变化而变化，与其它因素无关；
D.电离平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化，不随浓度影响。
本题考查了电离常数的涵义及其应用，明确电离常数概念及其影响因素、表达式即可解答该题，注意理解掌握电离常数只受温度影响，与浓度无关，题目难度不大。
 3.【答案】 【解析】解：常温下， 甲酸溶液电离出的约为  ，说明甲酸不完全电离，可以证明甲酸是弱电解质，故A正确；
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明甲酸能制出碳酸，可以证明甲酸的酸性强于碳酸，不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；
C.甲酸溶液和 溶液是按：反应，可以证明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱酸，故C错误；
D.和强酸比较与金属锌反应速率时，若与一元强酸浓度相等，且甲酸反应速率慢，可以证明甲酸为弱酸，这里没有给出强酸是一元酸且没有浓度相等的限制，故D错误；
故选：。
A.常温下， 甲酸溶液电离出的小于 ；
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明甲酸能析出碳酸；
C.甲酸溶液和 溶液是按：反应；
D.和强酸比较反应速率时应注意是否浓度相等。
本题考查化学反应原理，涉及电解质的强弱判断、实验证明弱电解质、强弱电解质比较等，题目难度不大。
 4.【答案】 【解析】解：弱酸酸式盐在水溶液中水解生成氢氧根离子和，其水解的离子方程式为：，故A错误；
B.硫化钠水解分步进行，以第一步为主，其水解的离子方程式为：，故B错误；
C.碳酸钠溶液显碱性，是由于其水解产生氢氧根离子，其水解的离子方程式为：，故C正确；
D.氯化铁溶液水解可以制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为：胶体，故D错误；
故选：。
A.弱酸酸式盐在水溶液中水解生成氢氧根离子和；
B.硫化钠水解分步进行，以第一步为主；
C.碳酸钠溶液显碱性，是由于其水解产生氢氧根离子；
D.氯化铁溶液水解可以制备氢氧化铁胶体。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
 5.【答案】 【解析】解：点温度小于，，故A错误；
B.点溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水的电离，点含有抑制水的电离，、碱过量，抑制水的电离，点碱过量多，抑制程度大，但点加入氨水的量和溶液未知，无法判断、对水的抑制程度大小，故B错误；
C.点溶质为氯化铵，氯化铵水解显酸性，故，故C错误；
D.点温度为，，，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，的电离常数，故D正确；
故选：。
将氨水滴入盐酸中，由图可知，点时溶液温度最高，此时酸碱恰好反应，溶质为氯化铵，点氨水过量，溶质为氯化铵和氨水的混合溶液，点氨水过量，据此作答。
本题考查酸碱混合后定性分析和溶液计算，题目难度中等，明确各点对应溶质成分是解题的关键，注意电荷守恒和物料守恒等在解题中的应用。
 6.【答案】 【解析】解：的氯化铁溶液中，氢离子为水电离，；的硫酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为；的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为；的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为，所以水的电离程度为的硫酸等于的氨水小于的碳酸钠溶液等于的氯化铁溶液，即，
故选：。
本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用，比较水电离程度，利用水电离出的离子浓度大小比较判断，题目难度不大。
 7.【答案】 【解析】【分析】
本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、的变化即可解答。
【解答】
A.因为弱酸，则浓度为溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，增大，但不断减小，故A错误；
B.因电离平衡常数只与温度有关，则在稀释过程中不变，故B错误；
C.因溶液中存在，则，稀释过程中、减小，而增大，所以不断减小，故C错误；
D.因，当溶液加水不断稀释，促进电离，不断减小，不变，则增大，故D正确。  8.【答案】 【解析】解：向该溶液中滴加几滴浓盐酸，增大，平衡逆向移动，故A错误；
B.向该溶液中加少量固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
C.该温度下醋酸溶液，故C错误；
D.升高温度，醋酸电离平衡正向移动，增大，变大，故D正确；
故选：。
A.增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离；
B.少量固体，平衡逆向移动；
C.结合电离平衡常数分析；
D.升温，促进醋酸的电离。
本题考查电离平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对电离平衡的影响是解题的关键。
 9.【答案】 【解析】解：第一步水解的平衡常数大于水解的平衡常数，则溶液呈碱性，故A错误；
B.铵根离子的水解程度需要碳酸根离子，则溶液中、，由于水解程度较小，则，所以溶液中离子浓度大小为：，故B错误；
C.依据溶液中物料守恒得到：，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒为：，故D错误；
故选：。
A.根据第一步水解的平衡常数大于水解的平衡常数可知溶液呈碱性；
B.碳酸根离子水解程度较小，则；
C.根据碳酸铵溶液中的物料守恒判断；
D.根据碳酸铵溶液中的电荷守恒判断．
本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确碳酸根离子、铵根离子的水解程度大小为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。
 10.【答案】 【解析】解：设原溶液物质的量浓度为，，，二者混合后反应，混合溶液体积为，
二者混合后反应，所得溶液，则 ，

则
故选：。
反应后溶液，则过量，根据以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱混合后的体积计算原溶液的浓度．
本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液的计算方法．
 11.【答案】 【解析】解：．的分子式为，故A错误；
B.由分析可知，的结构简式为，故B错误；
C.的结构简式为，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.由上述分析可知，的反应类型为加成反应，故D错误；
故选：。
烃与溴发生加成反应得，在碱性条件下水解得，在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构逆推可得为、为、为。
本题考查有机物推断与合成，比较基础，注意根据产物的结构与反应条件推断，熟练掌握官能团的性质与转化，有利于基础知识的复习巩固。
 12.【答案】 【解析】解：由溴乙烷制，可由和发生酯化反应得到，可由发生氧化反应得到，可由发生催化氧化得到，可由发生水解反应得到，可由发生加成反应得到，可由发生消去反应得到，所以其合成路线为，所以反应类型依次是消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、氧化反应、酯化反应或取代反应，
故选：。
由溴乙烷制，可由和发生酯化反应得到，可由发生氧化反应得到，可由发生催化氧化得到，可由发生水解反应得到，可由发生加成反应得到，可由发生消去反应得到，据此分析解答。
本题考查有机合成，侧重考查官能团及其性质关系、物质之间的转化关系，明确物质之间的转化关系、反应条件及反应类型是解本题关键，可以采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大。
 13.【答案】 【解析】解：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，滴定管中实际盛放液体的体积大于，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积大于。
故选：。
根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度．
本题考查了计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意量筒刻度值从下到上逐渐增大，而滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，且最大刻度下方无刻度．
 14.【答案】 【解析】解：溶液水解呈碱性，通入，抑制水解，增大，所以减小，故A正确；
B.温度升高，促进水解，减小，增大，故B正确；
C.向的溶液中滴加溶液至中性，，所得溶液中一定存在：，所以，故C正确；
D.溶液中加入少量水，促进水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，不变，故D错误；
故选：。
A.溶液水解呈碱性；
B.温度升高，促进水解；
C.所得溶液中一定存在：；
D.溶液中加入少量水，促进水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变。
本题考查了水解平衡、水解平衡常数的有关计算等知识，题目难度中等，注意明确水解平衡及其影响因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算推理能力。
 15.【答案】 【解析】解：由反应条件、目标物的结构简式可知，烃与溴发生加成反应生成，发生卤代烃的水解反应生成，分子之间脱去分子水生成目标物，推知为、为、为，则烯烃的名称为乙烯，
故选：。
由反应条件、目标物的结构简式可知，烃与溴发生加成反应生成，发生卤代烃的水解反应生成，分子之间脱去分子水生成目标物，推知为、为、为。
本题考查有机物的推断，根据反应条件、目标物结构简式进行分析，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础。
 16.【答案】当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    偏高  甲   【解析】解：待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红或浅红，故答案为：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
三次实验消耗标准液体积分别为：；；，三组数据均有效，则消耗标准液平均体积为：，盐酸的物质的量浓度为：，
故答案为：；
滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大，依据待测，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：，
故答案为：甲；。
根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；
分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，依据待测计算盐酸的物质的量浓度；
根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大，依据待测进行误差分析；
高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，颜色变浅，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式。
本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等。
 17.【答案】丙酮     ：  取代反应   酯基  碳碳双键  氰基 【解析】解：由上述分析可知，为，化学名称为丙酮，
故答案为：丙酮；
由上述分析可知，的结构简式为，含种，其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为：，
故答案为：；；：；
为，与氯气光照反应生成，为取代反应，
故答案为：取代反应；
由生成的化学方程式为，
故答案为：；
为，中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基，
故答案为：酯基；碳碳双键；氰基。
的相对分子质量为，氧元素质量分数为，则分子中氧原子数目为，分子中、原子总相对原子质量为，则分子中最大碳原子数目为，故A的分子式为，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成，故A为，为，发生消去反应生成为，与氯气光照反应生成，发生水解反应生成，结合的分子式可知，与氯气发生取代反应生成，则为，发生氧化反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，则为，为，为。
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握合成流程中碳链变化、官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用及习题中的信息，题目难度不大。