2022年中考化学专题训练综合应用题

这是一份2022年中考化学专题训练综合应用题，共30页。试卷主要包含了催化剂能改变化学反应速率等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题训练：综合应用题
1．（2022·湖北·模拟预测）为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。

(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH-
丙猜想:可能是Na+､､OH-､        丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
2．（2022·河南·模拟预测）在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。
A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3
(3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究：

①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含_______。
②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含_______。
③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，小君同学的猜想如下：
猜想I：只有NaOH                    猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2
猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3
小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是_______(用化学方程式表示)。
小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想_______是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的_______(填化学式)。
④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量_____。
3．（2022·河南南阳·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。

①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到
红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式：_______；由此可说明燃烧需要的条件之一是_______。
②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
(2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。

①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？____。
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______ 接g。
③D装置中碱石灰的作用是什么？____。
④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分____。(简要写出实验步骤、现象和结论)
⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数____。
4．（2022·江苏泰州·三模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了以下实验探究。
【实验一】用下图装置甲测定mg铜锌合金粉末中锌的质量分数：

(1)读取量气管A中液面初始读数前，如果液面位置如图所示，此时应进行的操作是：______。
(2)某同学建议将甲装置用乙装置代替，这样改进的好处是______（填字母标号）。
A．可以使锌与稀硫酸较快地反应
B．能较准确地测得生成氢气的体积
C．分液漏斗与广口瓶内气体的压强相等，便于稀硫酸滴下
(3)若50mL量气管A中液面的位置如图所示，刻度D为40，C与D刻度间相差1mL，则此时的液面读数为______。

【实验二】用如图的实验装置制备醋酸亚铬晶体。

醋酸亚铬【（CH3COO）2Cr•2H2O】为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是：先在封闭体系中利用锌与氯化铬（CrCl3）反应，生成氯化锌和氯化亚铬（CrCl2），氯化亚铬再与醋酸钠溶液（CH3COONa）作用即可制得醋酸亚铬晶体。
(4)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______。
(5)将过量锌粒和氯化铬固体置于装置②中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。②中有气体产生，该气体的作用是______。
(6)打开K3，关闭K1和K2。装置②中溶液流入装置③，其原因是______。③中析出砖红色沉淀，其反应的化学方程式为______。
(7)装置③可能存在的缺点______。
(8)为使③中沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______、洗涤、干燥。
5．（2022·广东·东莞市东莞中学松山湖学校一模）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_______反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为_______；
(4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和_______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液
_______
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_______；(填名称)
Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
6．（2022·山东济南·一模）超市出售的食用碱、食用小苏打在生活生产中有着广泛应用，其主要成分分别是碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3，试回答：

(1)下列有关说法中，不正确的是___________。（选填序号之一）
A．在厨房里，碳酸钠可去除蔬菜残余农药和面食中的酸性物质
B．在食品工业中，碳酸氢钠常用作发酵粉，也可制作碳酸饮料
C．在工业上，碳酸钠可用于粗盐精制、硬水软化及玻璃生产等
D．在实验中，若皮肤不慎沾上碱，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
(2)溶质质量分数为5%-10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，下图所示为配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液的操作步骤，试回答：

①正确的实验操作顺序应为___________（填序号）。
②计算需要称取碳酸钠固体的质量为___________g。
③量取所需要水的体积，应选择___________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
(3)超市卖的食用碱中常含有少量氯化钠，小燕同学称取了12.0g食用碱样品，欲测定该样品中碳酸钠的质量。她将样品放入烧杯中，先加适量水配制成溶液，再逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，经测定，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试回答：

①当加入150g稀盐酸时（即图中C点），烧杯中溶液里的溶质为（填化学式）___________。
②该样品中所含Na2CO3的质量是多少？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1g）___________。
7．（2022·江苏徐州·二模）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。
②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。
(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(5)装配好实验装置后，先要______。
(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
8．（2022·福建·福州市马尾区三牧中学模拟预测）空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。

(1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是___________。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含___________元素。
(2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是___________。
(3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于___________（填“有机物或无机物”）。
(4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整：___________。
(5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。

①过饱和醋酸钠溶液结晶过程___________（填“放热”或“吸热”）。
②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为：___________。
③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是___________。
④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用___________结晶的方法提纯氯化钾。
9．（2022·广东中山·模拟预测）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、
实验编号
催化剂
催化剂的质量/g
完全反应所需时间s
Ⅰ
MnO2
2.0
30.0
Ⅱ
FeCl3
2.0
40.0

(1)根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是______（填催化剂的化学式）。
(2)计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。

(3)请在图2中画出实验Ⅰ过程中生成O2的曲线图。
(4)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液______g（精确到0.1）。
10．（2022·河南开封·二模）神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。
(1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是______。

a．属于金属元素                            b．镍原子的中子数为28
c．相对原子质量是58.69                 d．在化学反应中镍原子易失去电子
(2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。

①X为______。
②加入Y时反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
③滤液C的质量______（“>”“
(3)     C中红色固体变为黑色，D中石灰水变浑浊     B中氢氧化钠能吸收二氧化碳，导致A中澄清石灰水不能检验混合气体中的二氧化碳     取反应后溶液加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，静置向上层清液中滴加酚酞，溶液变为红色，说明溶液中还含有NaOH；
11．(1)     长颈漏斗    
     将集气瓶内空气排尽，防止收集到的气体不纯
(2)    
     氢氧化钠 NaOH
(3)     H2CO3     紫色石蕊试液          压强增大，二氧化碳在水中的溶解度增大
12．(1)A
(2)检验CO2，并收集多余的CO
(3)Fe3O4 四氧化三铁
13．(1)     Fe     紫色石蕊溶液
(2)①②⑤⑥
(3)     -3     2Al + N22AlN     排出空气防止高温下铝粉被氧化     1000     保温3小时后，产物中含氮量不再增加
14．(1)稀硫酸和氯化镁不反应，无法探究质量守恒定律
(2)          氢气     C
(3)     Na2SO4、CaSO4、H2SO4     盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水     生成白色沉淀
15．(1)     20     玻璃棒
(2)    
     B     浓硫酸     a
(3)     G     除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定     有     二氧化碳的溶解已达到饱和
16．(1)       
(2)改变金属的组成和结构
(3)
(4)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(5)     将过量的硫酸、生成的硫酸铁转化成硫酸亚铁    
(6)
17．(1)D
(2)
(3)     一定含有铜和银，可能含有锌     或
(4)   C装置溶液中的氢氧化钠和二氧化碳反应，吸收了二氧化碳，一氧化碳被收集在C装置中，C装置中的压强增大，把C中的溶液排到D烧杯中     取D烧杯中的少量溶液，向其中加入氯化钙溶液，液体中产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；向其中滴加氯化钙溶液至过量，静置取上层清液滴加无色酚酞，液体由无色变红色，说明溶液中存在氢氧化钠。
(5)设能生成铝的质量为x


x=10.8t
答：能生成铝的质量为10.8吨。
18．(1)     NaCl、NaOH     A     BF
(2)     10g    
19．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)     b     b处铁钉与水、空气同时充分接触
(3)     加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥     有气泡产生，溶液变为浅绿色     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20．(1)     溶质质量分数     水的温度
(2)9
(3)     1和4     碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大
(4)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大
(5)     氢氧化钙     Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
(6)纯碱碳酸钠和酸反应会生成盐、水和二氧化碳
(7)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

碳酸氢钠的质量分数是
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。


21．(1)     合金     青铜的硬度大
(2)          置换反应
(3)          装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据     有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大
22．(1)C
(2)          酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色    
(3)     防止局部温度过高造成液滴飞溅     饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但饱和氯化钠溶液中不含CaCl2、MgCl2、Na2SO4，还能将粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的
(4)     取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4     合格产品
解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x.

该钾肥中硫酸钾的质量分数为：×100%=87%>85%
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，是合格产品｡