山西省运城市景胜中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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一、单选题 (每题 3 分，共计 48 分)
1 ．下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是
A ．还原性： Na Al B ．碱性： NaOH Mg(OH)2
C ．酸性： H2 CO3 >HNO3 D ．非金属性： O > S
2 ．下列热化学方程式书写正确的是
A ．2SO2+O2 ⇌2SO3 ΔH=- 196.6kJ ·ml- 1 B ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ ·ml- 1
C ．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=- 183kJ D ．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ ·ml- 1
3 ．下列方程式书写错误的是
A ．Al(OH)3 ⇌A13++3OH- B ．Al(OH)3(s) ⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)
C ．BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO- (aq) D ．BaSO4 ⇌Ba2++ SO-
4 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ． 26g 苯乙烯( )含有数目为NA
B ．标准状况下， 4.48LCHCl 3 含有原子数目为NA
C ． 7.8gNa2 O2 与足量水反应，转移的电子数目为0. 1NA
D ． 1L0. 1ml / LNaHCO 3 溶液中， HCO 和CO 离子数目之和为0. 1NA
5 ．元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是
A ．原子半径大小： P > Mg B ．酸性强弱： HClO4 H 2SiO3
C ．碱性强弱： Mg(OH)2 > Be (OH )2 D ．金属性： K Na
6 ．下列说法不正确的是
A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B ．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
C ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
D ．钙沸石 Ca(Al2 Si3O10) ·3H2O 氧化物的形式表示为 CaO·Al2O3 · 3SiO2 ·3H2O
7 ．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是
A ．补血剂中含有+3 价铁元素 B ．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C ．Fe2O3 常用于制造红色油漆和涂料 D ．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
8 ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体的分子数为 NA
B ．2gH2 18O 和 D2O 的混合物中所含中子数为 NA
C ．常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NA
D ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为 0. 1NA
9 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B ．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2 ↑
D ．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
10．2016 年 8 月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了 H2 的碳纳米管
等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．放电时， 甲电极为正极，OH-移向乙电极
B ．放电时，乙电极反应为 Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C ．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连
D ．电池总反应为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2
11．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是
A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥
B ．碱金属元素单质熔点从 Li 到 Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从 Be 到 Ba 也逐渐降低
C ．Al2 O3 是两性氧化物， B2O3 也是两性氧化物
D ．实验室用 FeS 与稀盐酸反应制H2 S ，也可用 CuS 与稀盐酸反应制H2S
12．2016 年 IUPAC 将合成化学元素第 115 号 (Mc) 提名为化学新元素，Mc 的原子核最外层电子数是 5，
下列说法不正确的
A ．Mc 的原子核外有 115 个电子 B ．Mc 与 N 元素属于同一主族
C ．Mc 在同主族元素中金属性最强 D ．中子数为 173 的 Mc 核素符号是Mc
13．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙 述正确的是
A ．硒元素位于元素周期表第四周期第 IVA 族 B ．H2Se 比 HBr稳定
C ．硒的非金属性比 S 弱 D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO3
14． 由 CO2 、H2 、和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中 CO2 、H2 、和 CO 的体积比为 ( )
A ．29 ︰ 8 ︰ 13 B ．22 ︰ 1 ︰ 14 C ．13 ︰ 9 ︰ 29 D ．26 ︰ 16 ︰ 57
15．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= - 164.7 kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/ml
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247. 1 kJ/ml
向恒压、密闭容器中通入 1 ml CO2 和 4 ml H2 ，平衡时 CH4 、CO 、CO2 的物质的量随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是
A ．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 K= c(CO2 )c 44(H 2 )
B ．图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化
C ．提高 CO2 转化为 CH4 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D ．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/ml
16． 以 CO2 、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
c(CH )
反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ ·ml- 1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ ·ml- 1
反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3
在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO 和 CH3OH
在含碳产物中物质的量分数及 CO2 的转化率随温度的变化如图。下列
说法正确的是
A ．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B ．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数
C ．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH
D ．图示 270℃时，平衡体系中 CO2 的体积分数为 20%
二、解答题 (共计 52 分)
17．(5 分) 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产
物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
( 1)A 中的实验现象是___________ 。证明产物中有___________。
(2)B 中的实验现象是___________ ，证明产物中有___________。
(3)装置 C 和 D 的作用是________。
18．( 11 分) 化合物 A 、B 是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
(1) 若 A 的水溶液为无色，B 的水溶液呈碱性，A 、B 的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:
①A 中的化学键类型为_________ (填“离子键” 、“共价键”)．
②A 、B 溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．
(2) 若 A 的水溶液为浅绿色，B 的焰色反应呈黄色． 向 A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B 后溶液变黄，但 A 、B 的水溶液混合后无明显变化．则：
①A 的化学式为__________________________ ．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种 (请用文字叙述)
_______________________ _________________________
Ⅰ . ．Ⅱ . ．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________ ． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由 a 流向b ，则 b 极的电极反应式为_ ． 19．(14 分) 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的
流程图如图：
( 1)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：___。
(2)“试剂a”通常应具有一定的___性。利用 H2O2 完成“溶液 A”向“溶液 B”的转变，配平该反应的化学方程 式：___。
______ ______ ______ ______
KI+ H2O2= KOH+ I2
(3)为寻找 H2O2 的替代品，某同学将 O2 不断鼓入“溶液 A”中。设计实验，判断 O2 是否能代替 H2O2(简要说 明所用的试剂、现象和结论)___。
(4)由于“溶液 B”中 I2 的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液 X”中。已知：I2 在以下试剂中的
阳离子
K+ 、Na+ 、NH4+ 、Fe2+ 、Ba2+ 、Cu2+
阴离子
OH ﹣ 、I ﹣ 、NO3 ﹣ 、AlO2 ﹣ 、HCO3 ﹣ 、HSO4 ﹣
溶解度都大于水，则“试剂 b”可以是___(选填编号)。
(5)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___(选填编号) 。A ． B ． C ． D．
(6)为回收“有机溶液 X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。
①装置 B 的名称是：___。
②装置 A 中，温度计所处的正确位置是___(选填编号)。
③指出该装置中一处明显的错误___。
20．(10 分) ( 1)在一定温度下，有 a ．盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：
a ．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b ．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c ．若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d ．将 c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH=7 ，则消耗 NaOH 溶液 液的体积大小关系为_______。
e ．将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
(2)当 H2S 浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为 H2S 、H2CO3 的电离平衡常数。
纯碱溶液吸收少量 H2 S 的离子方程式为_______。
试剂
A ．乙醇
B ．氯仿
C ．四氯化碳
D ．裂化汽油
相关性质
与水互溶
不与 I2 反应
与水不互溶
不与 I2 反应
与水不互溶
不与 I2 反应
与水不互溶
与 I2 反应
电离平衡常数
Kal
Ka2
H2 S
9. 1×10-8
1. 1×10- 12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10- 11
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1=7. 1×10-3 ，Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.5×10- 13 ，解答下列问 题：
a ．常温下同浓度①Na3PO4 、②Na2HPO4 、③NaH2PO4 的 pH 由小到大的顺序是_______(填序号)。
b ．常温下，NaH2PO4 的水溶液 pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c ．常温下，Na2HPO4 的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性
21．(12 分) 2008 年北京奥运会的“水立方” ，在 2022 年冬奥会上华丽转身为“冰立方” ，实现了奥运场馆的 再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问 题：
( 1)基态 F 原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)图 a 、b 、c 分别表示 C 、N 、O 和 F 的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同) 。第一电离能的变化图 是_______(填标号) ，判断的根据是_______ ；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
(3)固态氟化氢中存在(HF)n 形式，画出(HF)3 的链状结构_______。
(4) CF2=CF2 和 ETFE 分子中 C 的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚 乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是_______；若该立方晶胞 参数为 a pm ，正负离子的核间距最小为_______pm。