2023大连庄河高级中学高二上学期12月月考化学试题（A卷）含答案

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辽宁省庄河市高级中学2022-2023学年度第一学期12月月考高二化学A一、选择题；本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在密闭容器中反应达到平衡甲，在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是                   A．图Ⅰ是增大反应物浓度 B．图Ⅱ只能是使用催化剂C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅳ是降低温度2．氧化还原反应的实质是A．元素化合价变化 B．电子转移C．得到氧或失去氧 D．原子重新组合3．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=== Fe2＋＋Cu2＋B．铁与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al ＋ 2OH－=== AlO2-＋H2↑D．Na与水反应：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．1mol/L的溶液：、、、D．滴入酚酞变红的溶液中：、、、5．25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)B．pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0C．25℃时，Ka(HA)=1×10－5D．pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－16．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜与稀硝酸反应：B．AgNO3溶液中加入过量氨水：C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：D．用惰性电极电解NaCl溶液：7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②9．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NAB．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ·mol-1，则1mol[C(石墨，s)+ O2(g)]完全燃烧放热130kJC．电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜mg，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.6×10-19库仑)D．1 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有S—S的数目是2NA10．H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.100 0 mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O、C2O的分布分数(物质的量分数)a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是A．H2C2O4的二级电离常数K2=10-4.3B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积为50. 00 mLC．曲线1表示H2C2O4的分布分数随溶液pH的变化D．a点溶液中，c(H+)+c(H2C2O4)=0.1000mol/L+c(C2O)+c(OH-)11．已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，其结构如下图所示，则下列关于吡咯的说法正确的是A．吡咯的分子式为C4HNB．分子中含10个σ键C．分子中只有极性键D．分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键中电子数，则吡咯的大π键应表示为12．是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和在一定温度下反应会生成，其变化可表述为：(未配平)。下列叙述正确的是A．浓盐酸在反应中只体现还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．氧化产物与还原产物之比为2：1D．每生成，转移个电子 二、多选题；本题共3小题，每小题4分，共12分．13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深水解是吸热反应B常温下，用pH计分别测0.1 mol‧L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3C分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D将0.2mol‧L-1FeCl3溶液与0.1mol‧L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，分液，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色I-和Fe3+反应有一定的限度A．A B．B C．C D．D14．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3 kJ/molB．已知，则C．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则△H=+566.0 kJ/molD．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为15．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1 溶液的PH，测得pH约为82将浓度均为0.1 溶液和溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积0.1 与NaCl溶液混合，析出晶体4向0.1 溶液中滴加0.1mol/L 溶液，产生白色沉淀逸出无色气体 下列有关说法正确的是A．0.1 溶液中水电离出的为B．根据实验2的现象与数据可以直接得出C．实验3静置后的上层清液中有：D．实验4中产生的气体是和混合气体 三、填空题：52分16．磷的单质及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：(1)基态磷原子价电子排布式为 _________ ，第一电离能：磷 _________ (填“ > ”或“<”)硫。(2)磷的常见单质如图所示。①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为 _________ ，每个白磷分子中有 __________ 对孤对电子。②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是 _________________ 。(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4______ (填“ > ”或“<”)H3PO3。(4)一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为 __________________ 。(5)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点为1000 ℃。其晶胞结构如图所示。①磷化硼属于 _________ (填“分子” “原子”“离子”或“金属”)晶体。②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，， )。则C原子的坐标参数为 ___________ 。③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478 pm，则其密度为 ________ (设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)g·cm-3 17．目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：反应I： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H=+206 kJ·mol-1反应II： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-41 kJ·mol-1(1)反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ∆H= _______(2)将2molCO和lmolH2O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应II。下列说法正确的是_______。A．断2个O-H键同时 断2个C=O键，能判断反应II达到平衡B．混合气体的密度保持不变，能判断反应II达到平衡C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应II达到平衡D．容器内温度不再变化，能判断反应II达到平衡E．反应II平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动(3)甲烷水蒸气重整得到的CO2与H2，可以催化重整制备CH3OCH3，制备的过程中存在
反应：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H＜0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H＞0。向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、 P3由大到小的顺序为_______ ；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。(4)甲烷水蒸气重整得到的CO2和H2， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ∆H＜0， 某温度下，将1 mol CO2和1 mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123450.920.850.790.750.75 ①用CO2表示前2h的平均反应速率v(CO2)=_______mol/(L·h)。②该条件下的分压平衡常数为Kp=_______ (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③若该条件下v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为仅与温度有关的速率常数， _______(填数值)。18．市政污泥含大量金属(等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾
()的工艺流程如下：已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得 {可溶于水，电离成和}，用肼(N2H4)，还原得到单质银，N2H4的氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式：___________，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，在时，在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，损失率均升高，原因可能是___________。 19．I.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。a.称取样品Wg；b.向样品中加入足量稀硫酸；c.将b中产生的用足量溶液吸收；d.将c所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；e.数据处理。(1)步骤d中可选用的指示剂为___________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为___________。(2)步骤d中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含的质量是___________g(用含W、V的代数式表示)。(3)步骤d中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有___________(填序号)。①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗③滴定开始读数时仰视读数II.(4)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图所示：A电极的电极反应式是___________，B电极的电极反应式是___________。(5)以KOH溶液为离子导体，组成清洁燃料电池的总反应式为_______。20．(1)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为_______。(2)下列说法正确的是_______(填字母)。a. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞Db. AB线上任意点的溶液均显中性c. B点溶液的pH=6，显酸性d. 图中温度T1＞T2(3)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=_______。
参考答案1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．B 13．AC 14．BC 15．AC16．     3s23p3     >     sp3     4     黑磷具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性     <     P>As>Ga     原子     （，，）     17．(1)+165 kJ·mol-1(2)ADE(3)     P1＞P2＞P3     ②     开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升(4)     0.0375           18．(1)延长酸浸时间(或适当增大硫酸的浓度或搅拌或适当升高温度，答案合理即可)(2)     蒸发浓缩     冷却结晶(3)(4)          4:1(5)          生成的氢氧化铁胶状沉淀有较强的吸附性，将吸附而导致损失 19．(1)     酚酞(或甲基橙)     20.60mL(2)8V/25W或0.32V/W(3)①③(4)          (5) 20．     1.0×10-12     B