2023衡阳八中高一上学期期末考试化学含答案

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命题人：张茹慧 审题人：聂琳
请注意：时量75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Fe～56 Cu～64
第Ⅰ卷 选择题
单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
3．有关下列物质分类完全正确的是
下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应
5．下列化学用语描述正确的是
A．质量数为31的磷原子：
B． 硫离子结构示意图：
C．硫酸铁的化学式：FeSO4
D．KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
B．c(H+) = 1 ml/L的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
D．加入适量酸性KMnO4的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO＋CO2- 3
B．铁锈溶于稀硫酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+
D．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的一种写法为6：02 10/23，
外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L
B．1 ml OH- 中含有电子的数目为10 NA
C．0.1 ml FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 NA
D．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 ml/L
9．已知(CN)2的性质与卤素单质相似，下列关于(CN)2的性质推测不合理的是
A．(CN)2属于化合物 B．AgCN难溶于水
C．(CN)2具有强还原性 D．(CN)2+ H2O ⇋HCN + HOCN
10．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关叙述不正确的是
A．的氧化性大于的氧化性
B．反应中转移电子2 ml，则生成还原产物0.5 ml
C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。
下列关于铯的说法中，不正确的是
A．原子序数为55 B．CsOH是一种弱碱
C．相对原子质量是132.9 g·ml-1 D．铯是ⅠA族元素
12．为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝低
13．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法错误的是
②中，大量气泡的主要成分是H2
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
14．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是
A．样品中Fe元素的质量为2.24 g B．V＜896
C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 ml D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题（每空2分，本题共14分）
15. 请根据题意回答下列问题：
（1） 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
①现有下列9种微粒：、、、、、、、、。
其中，核素有___________种，涉及到的元素有___________ 种。
②现有以下物质：
①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH溶液 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖
以上物质中属于电解质的是___________（填标号，下同），属于非电解质的是___________。
（2）2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
①月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位置为____________________；
②g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_________（用化学式表示）；
③根据元素周期律，请你试着写出j元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：__________________________。
四、工业流程题（每空2分，本题12分）
16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
Ⅰ
（1）根据上述流程图，写出过程 Ⅰ 的化学方程式______________________________。
（2）生产过程中，可循环利用的物质是__________、__________（填化学式）。
（3）在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH3和CO2，建议先通入气体是___________（填名称）。
（4）制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH4Cl等杂质。检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是______________________________________________________________。
（5）取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g CO2（CO2全部逸出）。则样品中纯碱的质量分数为_______%（计算结果保留两位小数）。
五、推断题（每空2分，本题共14分）
17. 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量），其中X是氨水，I为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）F的化学式为_________，J的化学式为_________；
（2）D→E的离子方程式为________________________________；
（3）H→I的化学方程式为_________________________________，现象为_______________________；
（4）B和水蒸气反应的化学方程式为__________________________________；
（5）证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为 。
①加入适量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量溶液
A.①③ B.②③ C.③① D.③①②
六、实验题（每空2分，本题14分）
18. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：____________________________________________________；
（2）装置D的作用是_________________；
（3）E中红色布条是否褪色（填“是”或“否”）_______，F中的反应产物化学式为_______；
（4）若H处溶液为KI与KOH的混合液，充分反应后会生成KCl和KIO3，试写出H处所发生反应的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：_______________________________________________________________________；
（5）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H+)低导致。
猜想二：小红认为是_______低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d. MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。A．天然气燃烧
B．分离石油和水
C．钢铁生锈
D．食醋除水垢
油水分离器
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Fe2O3
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
NaOH
MgO
D
KOH
HNO3
CaO
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j