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    五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编23-铁及其化合物(含解析)

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    五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编23-铁及其化合物(含解析)

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    这是一份五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编23-铁及其化合物(含解析),共48页。试卷主要包含了单选题,计算题,实验题,工业流程题,元素或物质推断题等内容,欢迎下载使用。
    五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编23-铁及其化合物(含解析)

    一、单选题
    1.(2022·山东·高考真题)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表。





    开始沉淀pH
    1.9
    4.2
    6.2
    沉淀完全pH
    3.2
    6.7
    8.2

    下列说法错误的是A.固体X主要成分是和S;金属M为Zn
    B.浸取时,增大压强可促进金属离子浸出
    C.中和调pH的范围为3.2~4.2
    D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
    2.(2022·广东·高考真题)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是
    A.加入溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
    C.加入溶液无红色出现 D.加入溶液无蓝色沉淀生成
    3.(2022·广东·高考真题)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
    可与酸反应
    B
    环保工程师用熟石灰处理酸性废水
    熟石灰具有碱性
    C
    工人将模具干燥后再注入熔融钢水
    铁与高温下会反应
    D
    技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
    铝能形成致密氧化膜

    A.A B.B C.C D.D
    4.(2022·浙江·统考高考真题)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

    方案设计
    现象和结论
    A
    先加入少量溶液,再加溶液和足量稀硝酸,振荡
    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
    B
    加到少量溶液中,再加硫酸酸化,振荡
    若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠
    C
    先加到少量溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡
    若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠
    D
    先加入少量溶液,再加入溶液和稀硝酸,振荡
    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

    A.A B.B C.C D.D
    5.(2022·广东·高考真题)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
    选项
    陈述Ⅰ
    陈述Ⅱ
    A
    用焦炭和石英砂制取粗硅
    可制作光导纤维
    B
    利用海水制取溴和镁单质
    可被氧化,可被还原
    C
    石油裂解气能使溴的溶液褪色
    石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
    D
    水解可生成胶体
    可用作净水剂

    A.A B.B C.C D.D
    6.(2022·浙江·统考高考真题)下列说法不正确的是
    A.镁合金密度较小、强度较大,可用于制造飞机部件
    B.还原铁粉可用作食品干燥剂
    C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
    D.油脂是热值最高的营养物质
    7.(2022·江苏·高考真题)室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是
    选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
    具有还原性
    B
    向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化
    具有漂白性
    C
    向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化
    的氧化性比的强
    D
    用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小
    是弱电解质

    A.A B.B C.C D.D
    8.(2022·湖北·统考高考真题)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
    A.在氨水中:
    B.在氯化钠溶液中:
    C.在醋酸溶液中:
    D.在硝酸银溶液中:
    9.(2022·浙江·统考高考真题)下列说法正确的是
    A.铁与碘反应易生成碘化铁
    B.电解ZnSO4溶液可以得到Zn
    C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁
    D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
    10.(2022·浙江·统考高考真题)下列说法正确的是
    A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
    B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
    C.浓硝酸与铁在常温下不能反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸
    D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
    11.(2022·海南·统考高考真题)依据下列实验,预测的实验现象正确的是
    选项
    实验内容
    预测的实验现象
    A
    溶液中滴加NaOH溶液至过量
    产生白色沉淀后沉淀消失
    B
    溶液中滴加KSCN溶液
    溶液变血红色
    C
    AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
    黄色沉淀全部转化为白色沉淀
    D
    酸性溶液中滴加乙醇至过量
    溶液紫红色褪去

    A.A B.B C.C D.D
    12.(2022·浙江·统考高考真题)关于化合物的性质,下列推测不合理的是
    A.与稀盐酸反应生成、、
    B.隔绝空气加热分解生成FeO、、
    C.溶于氢碘酸(HI),再加萃取,有机层呈紫红色
    D.在空气中,与高温反应能生成
    13.(2021·全国·统考高考真题)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
    A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:
    B.过量铁粉加入稀硝酸中:
    C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:
    D.氯化铜溶液中通入硫化氢:
    14.(2021·广东·高考真题)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
    A.放入水中:
    B.通过灼热铁粉:
    C.铜丝插入热的浓硫酸中:
    D.通入酸性溶液中:
    15.(2021·广东·高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

    A.可与反应生成
    B.既可被氧化,也可被还原
    C.可将加入浓碱液中制得的胶体
    D.可存在的循环转化关系
    16.(2021·河北·统考高考真题)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是
    A.钢是以铁为主的含碳合金
    B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大
    C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高
    D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
    17.(2021·湖南·统考高考真题)下列实验设计不能达到实验目的的是

    实验目的
    实验设计
    A
    检验溶液中是否被氧化
    取少量待测液,滴加溶液,观察溶液颜色变化
    B
    净化实验室制备的
    气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
    C
    测定溶液的pH
    将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
    D
    工业酒精制备无水乙醇
    工业酒精中加生石灰,蒸馏

    A.A B.B C.C D.D
    18.(2021·山东·统考高考真题)下列由实验现象所得结论错误的是
    A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO具有氧化性
    B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
    C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
    D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
    19.(2021·湖南·统考高考真题)下列说法正确的是
    A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
    B.粉末在空气中受热,迅速被氧化成
    C.可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒
    D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀
    20.(2021·浙江·统考高考真题)下列“类比”合理的是
    A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
    B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
    C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
    D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
    21.(2021·浙江·高考真题)下列说法正确的是
    A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
    B.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火
    C.制备硫酸亚铁铵晶体时,须将含和的溶液浓缩至干
    D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
    22.(2021·江苏·高考真题)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
    A.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的吸氧剂
    B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料
    C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
    D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水
    23.(2021·重庆·统考高考真题)下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是
    选项
    实验操作及其现象
    结论
    A

    将CO与水蒸气通过炽热的催化剂,所得气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊
    水蒸气有氧化性
    B
    将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中,加热至沸腾,有砖红色沉淀产生
    葡萄糖具有还原性
    C
    将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中,充分振荡,溶液变为紫红色
    NaBiO3有氧化性
    D
    有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后,滴加H2O2溶液,溶液变为红色
    H2O2有还原性

    A.A B.B C.C D.D
    24.(2020·海南·高考真题)下列实验操作或方法,目的可实现的是

    操作或方法
    实验目的
    A
    向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液
    确证试液中Fe2+存在
    B

    等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1 mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜
    判断多步过程中, 分步反应速率与浓度的关系
    C

    稀H2SO4酸化n(KBrO3): n(KBr)= 1 :5的混合液替代溴水
    降低液溴的贮存与使用风险
    D

    向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸
    由浑浊情况测定单质硫的溶解度

    A.A B.B C.C D.D
    25.(2020·浙江·高考真题)黄色固体X,可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
    A.X中含,可能含有
    B.X中含有漂白粉和
    C.X中含有,Y中含有
    D.用酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有
    26.(2020·浙江·统考高考真题)下列说法不正确的是
    A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
    B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
    C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
    D.可用H2还原MgO制备单质Mg
    27.(2019·全国·高考真题)下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作
    实验现象
    A
    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
    溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
    B
    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
    C
    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
    有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
    D
    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
    黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

    A.A B.B C.C D.D
    28.(2019·江苏·高考真题)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A.0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、、
    B.0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
    C.0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−
    D.0.1 mol·L−1H2SO4溶液:K+、、、
    29.(2019·江苏·高考真题)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
    X溶液中一定含有Fe2+
    B
    向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
    Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
    C
    向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
    Br2的氧化性比I2的强
    D
    用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为
    9,NaNO2溶液的pH约为8
    HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

    A.A B.B C.C D.D
    30.(2019·天津·高考真题)下列有关金属及其化合物的不合理的是
    A.将废铁屑加入溶液中,可用于除去工业废气中的
    B.铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
    C.盐碱地(含较多等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
    D.无水呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
    31.(2018·北京·高考真题)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是

    A
    B
    C
    D
    实验
    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
    石蕊溶液滴入氯水中
    Na2S溶液滴入AgCl浊液中
    热铜丝插入稀硝酸中
    现象
    产生白色沉淀,随后变为红褐色
    溶液变红,随后迅速褪色
    沉淀由白色逐渐变为黑色
    产生无色气体,随后变为红棕色

    A.A B.B C.C D.D
    32.(2019·江苏·高考真题)下列有关化学反应的叙述正确的是
    A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
    C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
    33.(2018·天津·高考真题)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
    实验
    现象
    结论
    A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
    产生蓝色沉淀
    原溶液中有Fe2+,无Fe3+
    B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
    溶液变浑浊
    酸性:H2CO3>C6H5OH
    C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
    生成黑色沉淀
    Ksp(CuS)还原产物,则还原性Sn2+>Fe2+,实验中若不除去过量的Sn2+,则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+,导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大,则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。答案:偏大
    ② 实验过程中消耗的n(Cr2O72-)=5.000×10-2mol/L×22.00mL×10-3L/mL=1.100×10-3mol
    由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+,根据电子得失守恒,可得微粒的关系式:Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
    则n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10-3mol=6.6×10-3mol
    (根据Fe守恒)样品中铁元素的质量:m(Fe)=6.6×10-3mol×56g/mol=0.3696g
    样品中铁元素的质量分数:ω(Fe)=×100%=12.32%。
    【点睛】本题以聚合硫酸铁的制备过程为载体,考查氧化还原型离子方程式的书写、盐类的水解、氧化还原滴定的误差分析和元素质量分数的计算。易错点是第(2)①的误差分析,应利用“强制弱”和“先强后弱”的氧化还原反应规律分析。难点是第(2)②,注意理清滴定实验中物质之间的计量关系。
    42.(1)ZnCO3ZnO+CO2↑
    (2)     将焙烧后的产物碾碎,增大接触面积     增大硫酸的浓度等
    (3)     B     Fe(OH)3     CaSO4     SiO2
    (4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
    (5)置换Cu2+为Cu从而除去
    (6)     CaSO4     MgSO4

    【分析】由题干信息,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物,结合流程图分析,菱锌矿焙烧,主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑,再加入H2SO4酸浸,得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液,加入物质X调节pH=5,结合表格数据,过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①,滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+,再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+,过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②,滤液②中加入锌粉,发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,过滤后得到滤渣③为Cu,再向滤液③中加入HF脱钙镁,过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2,滤液④为ZnSO4溶液,经一系列处理得到ZnSO4·7H2O,据此分析解答。
    【详解】(1)由分析,焙烧时,生成ZnO的反应为:ZnCO3ZnO+CO2↑;
    (2)可采用将焙烧后的产物碾碎,增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率;
    (3)A.NH3·H2O易分解产生NH3污染空气,且经济成本较高,故A不适宜;
    B.Ca(OH)2不会引入新的杂质,且成本较低,故B适宜;
    C.NaOH会引入杂质Na+,且成本较高,C不适宜;
    故答案选B;
    当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L),结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH<5的只有Fe3+,故滤渣①中有Fe(OH)3,又CaSO4是微溶物,SiO2不溶于酸,故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2;
    (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液,可氧化Fe2+,得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②,反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+;
    (5)滤液②中加入锌粉,发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去;
    (6)由分析,滤渣④为CaF2、MgF2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。

    43.(1)Fe2+
    (2)     4.7pH

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