高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物导学案，共14页。学案主要包含了学习目标，基础知识，考点剖析等内容，欢迎下载使用。
第二节 氯及其化合物
【学习目标】
1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
3.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
4.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
5.能选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
【基础知识】
一、氯气的性质
1、氯元素的存在形式： 化合物
2、氯的原子结构
氯的原子结构示意图为，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2、氯气的物理性质
状态
颜色
气味
溶解性
密度
气态
黄绿色
刺激性
能溶于水
大于空气

2、氯气与金属单质的反应
实验
实验现象
化学方程式

剧烈燃烧，产生 白色 的烟
2Na＋Cl22NaCl

剧烈燃烧，产生 棕褐 色的烟
2Fe＋3Cl2 2FeCl3

剧烈燃烧，产生 棕黄 色的烟
Cu＋Cl2 CuCl2

3、氯气与非金属单质(如H2)的反应
实验装置
实验操作
实验现象
化学方程式

在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白 色火焰，集气瓶口有 白雾 产生
H2＋Cl22HCl

4、氯气与H2O的反应
（1）在25 ℃时，1体积的水可溶解约 2 体积的氯气，氯气的水溶液称为 氯水 。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。
（2）氯水的性质

5、氯气与碱溶液的反应
（1）与NaOH溶液的反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和 NaClO ，有效成分是 NaClO 。
（2）与石灰乳反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到 漂粉精 。
6、氯气的用途
（1）用于工业制盐酸；
（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精；
（3）用于自来水的杀菌、消毒；
（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。
7、液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、OH－、H2O
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存方法
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用
置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)

二、氯气的实验制法
1、实验原理
二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2、仪器装置

发生装置
固体(液体)＋液体气体
净化装置
(洗气瓶)
先通过饱和食盐水除去 HCl ，再通过浓H2SO4除去 水蒸气
收集装置
用 向上 排空气法收集
验满方法
观察法（黄绿色）；湿润的淀粉­KI试纸，其原理是 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）
尾气吸收装置
盛有NaOH溶液的烧杯

二、氯离子的检验
1、原理及过程：在Ⅰ～Ⅳ四支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
试管
试剂
实验现象
加入AgNO3溶液
加入稀硝酸
Ⅰ
稀盐酸
白色沉淀
沉淀不溶解
Ⅱ
NaCl溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
Ⅲ
Na2CO3溶液
白色沉淀
沉淀溶解
Ⅳ
蒸馏水
无明显现象
无明显现象
（1）试管Ⅰ、试管Ⅱ中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了 AgCl ；反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
（2）试管Ⅲ中产生的白色沉淀是 Ag2CO3 ，写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 。
2、氯离子的检验及答题规范
（1）检验时要加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
（2）若被检液中含有SO，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去SO，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。
【考点剖析】
考点一　氯的结构与单质的物理性质
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是(　　)
A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．在室内放一盆水
答案　A
解析　因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B错误；逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，D错误。
2．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯原子的原子核外有7个电子
答案　B
解析　氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。
考点二　氯气的化学性质
3．下列化合物不能通过单质直接化合生成的是(　　)
A．FeCl2 B．Na2O2　C．CuCl2 D．HCl
答案　A
解析　Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；钠在氧气中燃烧生成Na2O2，故B正确；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故C正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确。
4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
答案　C
解析　A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体；C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误；D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。
5．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是(　　)

A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
答案　A
解析　D中装有饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，故A符合题意；浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故B不符合题意；浓NaOH溶液与氯气反应，可吸收氯气，故C不符合题意；石灰乳与氯气反应，可吸收氯气，故D不符合题意。
考点三　氯水的成分及次氯酸的性质
6．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　)
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
答案　A
解析　氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－的混合物，既有酸性，又有漂白性。
7．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是(　　)
A．全部 B．②④⑤
C．②⑤ D．④
答案　A
解析　经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故可使上述溶液变质。
8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是(　　)
A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．氯水和液氯都是混合物
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
答案　C
9．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2　②H2O　③Cl－　④HClO　⑤H＋会减少的是(　　)
A．①②④ B．①②③
C．①④ D．②④
答案　A
解析　新制氯水呈浅黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H＋、Cl－、ClO－及少量OH－；久置后次氯酸分解，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO。
10．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_____________________________________________________________。
(3)a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能证明________是新制氯水的主要成分，具有________性。
b过程中的离子方程式为_________________________________________________________。
答案　(1)d
(2)有白色沉淀生成
(3)Cl2　氧化　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析　(1)氯水中的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。
(2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。
(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；氯水中含有H＋，与CO反应生成CO2气体，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
考点四　氯离子的检验
11．下列检验Cl－的方法正确的是(　　)
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
答案　D
解析　可能有CO、SO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
12．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
答案　C
解析　根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl－。
13．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别(　　)

A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
答案　C
解析　自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。
14．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　)
A．水 B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液 D．KI溶液
答案　B
解析　氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。
考点五　氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质
15．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质　②转变成较稳定、便于贮存的物质　③提高氯的质量分数　④提高漂白能力(　　)
A．①②③ B．②④ C．②③ D．②
答案　D
解析　将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确。
6．下列说法中正确的是(　　)
A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存
B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
答案　D
解析　“84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
17．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是(　　)
A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉
B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO
C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收
D．氢气不能在氯气中燃烧
答案　D
解析　工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，A正确；用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，有效成分为HClO，B正确；Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，C正确；H2能在Cl2中燃烧生成HCl，D错误。
18．下列物质不能使有色布条褪色的是(　　)
A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液
C．新制氯水 D．氯化钙溶液
答案　D
解析　次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有ClO－，可以使有色布条褪色，A、B项不符合题意；新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C项不符合题意；氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，D项符合题意。
19．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中，H＋、NH、Ag＋可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液
答案　D
解析　H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。
20．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是__________________________________。
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
答案　(1)C　(2)B　(3)H2＋Cl22HCl　D
解析　(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。
(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。
考点六　氯气的实验室制法
21．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是(　　)
A．二氧化锰与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集氯气
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
答案　C
解析　氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。
22．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　)
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
答案　C
解析　用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
23．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1个Cl2，转移2个电子
C．每消耗87 g MnO2，起还原作用的HCl为146 g
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
答案　C
解析　在MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1个Cl2转移2个电子；但在参加反应的146 g HCl中，只有73 g HCl被氧化，即起还原作用的HCl为73 g；由于浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。
24．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　)

答案　C
解析　集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，B项错误；C项装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且能防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
25．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　)

A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
答案　D
解析　Cl2通入饱和NaHCO3溶液会反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；Cl2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，D正确。
26．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)


A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
答案　D
解析　MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，HCl浓度逐渐减小，HCl不能完全反应，A错误；HCl易溶于水，量筒中最后剩余气体是O2，B错误；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，C错误；NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中溶液滴加硫酸至酸性，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确。
27．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　)

①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
答案　D
解析　氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故①正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；干燥的氯气不具有漂白性，故③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故④正确。
考点七　实验室制气体的思路
28．下列能达到实验目的的是(　　)

A．①除去杂质气体CO2 B．②收集并吸收多余的Cl2
C．③干燥Cl2 D．④吸收HCl制盐酸
答案　C
解析　A项，导气管应该“长进短出”；B项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体；D项，HCl易溶解于水，会发生倒吸。
29．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　　)


A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧
答案　C
解析　用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
30．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题。

(1)淀粉­KI溶液中观察到的现象是_________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________(填名称)。
(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为____________________________________。
(4)该兴趣小组用8.7 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是________。
答案　(1)溶液变蓝色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(2)浓硫酸
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4)7.1 g
解析　(1)氯气氧化I－生成I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘单质变蓝色。
(2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。
(3)氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(4)由反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可得，8.7 g MnO2最多生成7.1 g氯气。