2021-2022学年福建省莆田市高一（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2021-2022学年福建省莆田市高一（上）期末化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了0分）， 下列物质所含分子数最多的是，8mlCl2， 实验室配制250mL0， 下列属于氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省莆田市高一（上）期末化学试卷
题号
一
二
总分
得分



注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(    )
A. SO2 B. CO2 C. PM2.5 D. NO2
2. 光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是(    )
A. 碘酒 B. 蒸馏水 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸钠溶液
3. 下列互为同位素的是(    )
A.  2H与 3H B. O2与O3 C. 乙烯与乙炔 D. 正丁烷与异丁烷
4. 贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是(    )

A. A B. B C. C D. D
5. 碳元素的一种核素 614C可用于考古断代。 614C的中子数为(    )
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
6. 下列物质所含分子数最多的是(    )
A. 0.8molCl2
B. 标准状况下11.2LH2
C. 0.1NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)
D. 3.6gH2O(H2O的摩尔质量是18g⋅mol−1)
7. 实验室配制250mL0.5mo1⋅L−1NaCl溶液，不需要用到的仪器是(    )

A. A B. B C. C D. D
8. 下列属于氧化还原反应的是(    )
A. 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑
B. CaO+H2O=Ca(OH)
C. Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
9. 某溶液中存在大量H+、Ba2+、Cl−，该溶液中还可能大量共存的离子有(    )
A. Ag+ B. SO42− C. NO3− D. OH−
10. 下列反应的离子方程式正确的是(    )
A. 铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl−+AgNO3=AgCl↓+NO−
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−=H2O
11. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是(    )
A. KMnO4 B. H2O2 C. KClO3 D. Na2O2
12. 下列叙述或操作中正确的是(    )
A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B. 浓硫酸对有机物的腐蚀是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )
A. 16gCH4中含有的电子数为10NA
B. 0.5mol/LAlCl3溶液中Cl−的数目为1.5NA
C. 5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
14. 某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，其中H+的浓度为0.5mol/L，Al3+的浓度为0.1mol/L，Cl−的浓度为0.2mol/L，则SO42−的浓度是(    )
A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
15. A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 图中A也能与水反应生成C
B. 图中B为碱性氧化物
C. 图中D溶液可以杀菌消毒
D. 图中D溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色
16. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是(    )
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于盐
17. 为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42−及泥沙，先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量NaOH溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(    )
A. ①④②⑤③ B. ④①③②⑤ C. ②⑤④①③ D. ①③④②⑤
18. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI−淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是(    )
A. 1molO3得到4mol电子
B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化性强弱顺序：O3>I2
D. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：2
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共4小题，共46.0分）
19. 海水是一个巨大的化学资源宝库．实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是 ______(填“游离态”或“化合态”)。
(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是 ______，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______。
(3)写出步骤(Ⅱ)中Br−和Cl2反应的离子方程式：______，可推断氧化性：Cl2______Br2(填“>”或“I2，故C正确；
D.反应时1molO3中有1molO原子得电子，即被还原的O为1mol，则还原产物KOH为1mol，所以氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1，故D错误；
故选：C。
由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e−，以此来解答。
本题考查了氧化还原反应，侧重基本概念、氧化性的比较及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。

19.【答案】化合态  过滤  漏斗  Cl2+2Br−=Br2+2Cl−  >  5：1 
【解析】解：(1)海水中的溴元素以离子存在，则存在形式是化合态，
故答案为：化合态；
(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是过滤，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：过滤；漏斗；
(3)步骤(Ⅱ)中Br−和Cl2反应的离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可推断氧化性：Cl2>Br2，
故答案为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−；>；
(4)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式5Br−+BrO3−+6H+=3Br2+3H2O，Br元素的化合价由−1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，结合反应可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1，
故答案为：5：1。
由流程可知，海水浓缩后过滤分离出粗盐、母液，母液酸化通入氯气发生Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，得到含溴的溶液，热空气吹出溴，用热碳酸钠溶液吸收发生3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，最后加硫酸酸化发生5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，以此来解答。
本题考查海水提溴，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

20.【答案】⑪  ⑫  ②  ③  Na2CO3  2H++CO32−=H2O+CO2↑  Zn+2H+=Zn2++H2↑  NaHCO3=Na++HCO3−、HCO3−⇌H++CO32− 
【解析】解：(1)利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，
故答案为：⑪、⑫；
(2)①Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②Na2CO3是电解质；
③CO2是非电解质；
④NaCl溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③，
故答案为：②；③；
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32−=H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3；2H++CO32−=H2O+CO2↑；
(4)盐酸与锌反应置换得到氢气和氯化锌，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
(5)碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−；碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，部分电离，电离方程式为：HCO3−⇌H++CO32−，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3−、HCO3−⇌H++CO32−。
(1)解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路；酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应、能够和金属氧化物反应、能够和碱反应、能够和某些盐反应、活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
(4)盐酸与锌反应置换得到氢气和氯化锌；
(5)碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。
本题主要考查了电解质判断、酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力，题目难度中等。

21.【答案】分液漏斗  MnO2+4HCl(浓)−  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O  除去氯气中混有的HCl  无色溶液变蓝色  ④  除去氯气中的水蒸气  Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 
【解析】解：(1)由仪器X的结构特征，可知X名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)−  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)−  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)装置Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，
故答案为：除去氯气中混有的HCl；
(4)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，所以装置Ⅳ中通入氯气后，无色溶液变蓝色，
故答案为：无色溶液变蓝色；
(5)干燥的氯气不具有漂白性，进入Ⅲ中的氯气含有水蒸气，a处干燥的品红试纸也会褪色，需要在Ⅱ和Ⅲ之间添加盛放浓硫酸的洗气瓶，作用为除去氯气中的水蒸气，
故答案为：④；除去氯气中的水蒸气；
(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，发生反应的离子方程式Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
装置I制备氯气，装置Ⅱ除去氯气中混有的HCl，装置Ⅲ检验湿润的氯气的漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，但进入Ⅲ中的氯气含有水蒸气，需要在Ⅱ、Ⅲ之间添加一个盛放浓硫酸的洗气瓶，装置Ⅳ中氯气将碘离子氧化为I2单质，装置Ⅴ吸收尾气中的氯气，防止污染空气。
本题考查氯气的制备与性质实验，关键是理解实验原理，明确各装置的作用，注意对量气装置的理解，试题有利于培养学生的分析能力、理解能力及化学实验能力。

22.【答案】品红溶液褪色  漂白  溴水褪色  还原  B  A  B  Cu+2H2SO4(浓)−  △   CuSO4+SO2↑+2H2O  
【解析】解：(1)二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，观察到的现象是品红褪色；足量SO2通入溴水中，发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，看到的现象是溴水褪色，该反应的SO2中S元素失电子生成+6价，所以SO2体现还原性，
故答案为：品红溶液褪色；漂白；溴水褪色；还原；
(2)A.浓硫酸具有氧化性，但不氧化SO2，所以可以用浓硫酸干燥，故A错误；
B.碱石灰具有碱性，能和SO2反应，所以不能用碱石灰干燥，故B正确；
C.P2O5固体属于酸性氧化物，和SO2不反应，，所以可以干燥SO2，故C错误；
故答案为：B；
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是由钠离子和硫代硫酸根离子构成的，所以硫代硫酸钠属于盐，
故答案为：A；
(4)Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，可以用含有硫元素的物质发生氧化还原反应得到，则含有S元素的物质中S元素的化合价应该有高于+2价和低于+2价的，
A.Na2S、S中S元素化合价分别是−2、0价，都小于+2价，不符合条件，故A错误；
B.Na2SO3、S中S元素化合价分别是+4、0价，符合条件，故B正确；
C.Na2SO3、Na2SO4中S元素化合价分别是+4、+6价，都大于+2，不符合条件，故C错误；
D.SO2、Na2SO4中S元素化合价分别是+4、+6价，都大于+2，不符合条件，故D错误；
故答案为：B；
(5)加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)−  △   CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)−  △   CuSO4+SO2↑+2H2O；
(6)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，该反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，转移电子数为4，用双线桥表示该过程中转移的电子数为，
故答案为：。
根据图知，A为H2S、B为SO2、C为亚硫酸盐、D为H2SO4；
(1)SO2能使品红溶液褪色；足量SO2通入溴水中，发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
(2)SO2具有还原性，属于酸性氧化物，能和碱、碱性氧化物反应；
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是由钠离子和硫代硫酸根离子构成的；
(4)Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，可以用含有硫元素的物质发生氧化还原反应得到，则含有S元素的物质中S元素的化合价应该有高于+2价和低于+2价的；
(5)加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2、H2O；
(6)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，该反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
本题考查硫元素及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系、双线桥表示方法是解本题关键，题目难度不大。