北京市海淀区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

北京市海淀区2022-2023学年高一上学期期末考试

化学

2023.01

学校_________     班级_________     姓名_________

考生须知

1．本试卷共8页，共两部分，28道题。满分100分。考试时间90分钟。

2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5

第一部分

本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．随着神州十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是（    ）

A．长征二号F遥十五火箭点火发射     B．冷凝回收舱内的水蒸气

C．利用循环水电解制氧气             D．还原去除舱内的二氧化碳

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）

A．胶体     B．溶液     C．蔗糖溶液     D．溶液

3．下列物质中，属于电解质的是（   ）

A．乙醇     B．     C．     D．溶液

4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（    ）

A．属于酸       B．属于碱

C．属于氧化物     D．石灰水属于纯净物

5．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（    ）

A．化学式为     B．是白色固体

C．能与反应     D．能与反应

6．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（    ）

A．溶液     B．溶液     C．盐酸     D．浓硫酸

7．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（    ）

A．      B．

C．     D．

8．下列行为不符合实验安全要求的是（    ）

A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中     B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

C．点燃氢气前，先进行验纯操作         D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

9．下列方程式与所给事实不相符的是（    ）

A．用溶液刻蚀电路板上的铜箔：

B．蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体：

C．次氯酸见光分解：

D．钠放置在空气中表面会变暗：

10．下列说法中，不正确的是（    ）

A．的质量是

B．中含有的分子数约为

C．常温常压下，的物质的量为

D．溶液中含有

实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。回答11~13题。

11．用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

12．为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是（    ）

A．甲中为饱和食盐水     B．甲中为浓硫酸

C．乙中为浓硫酸         D．丙中为溶液

13．下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是（    ）

A．一段时间后，观察到a变蓝                B．b褪色，说明具有漂白性

C．b褪色而c不褪色，说明能与水反应     D．d先变红，一段时间后褪色

营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。回答14~15题。

14．该营养液中的物质的量浓度为（    ）

A．     B．     C．     D．

15．用下列物质配成满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是（    ）

A．和

B．和

C．和

D．和

氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。回答16~17题。

16．亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是（    ）

资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。

A．具有氧化性     B．具有还原性

C．能与反应     D．能与反应

17．下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是（    ）

A．过程2中，可能需要参与反应

B．过程3中，发生的均为还原反应

C．过程4中，生成至少转移电子

D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低

粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。回答18~20题。

18．滤液1中，不可能大量存在的离子是（    ）

A．     B．     C．     D．

19．下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（    ）

A．过程ⅱ的目的是除去     B．过程i和ⅱ的顺序可互换

C．过程ⅲ中加入的试剂X为     D．沉淀3的成分是

20．整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（    ）

A．蒸发皿     B．玻璃棒     C．漏斗     D．烧瓶

21．用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

22．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

第二部分

本部分共6题，共56分。

23．（5分）补齐物质与其用途的连线，并回答问题。

用途 物质

（1）上述的用途，利用了它的_____________（填“物理”或“化学”）性质。

（2）可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：_____________。

24．（7分）我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。

（1）做还原剂的物质是_____________，碳元素的化合价_____________（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成，消耗的物质的量是_____________，转移电子的物质的量是_____________。

25．（8分）实验小组同学需要配制溶液。方法如下：

（1）需要称取的质量为_____________g。

（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_____________。

（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_____________。

（4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_____________（填字母）。

A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水

26．（12分）某小组用如下装置制备并探究的性质。

（1）制备时发生反应的化学方程式为_____________。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是_____________。

（2）能体现与水反应生成酸性物质的实验现象是_____________。

（3）②中观察到淡黄色固体生成，说明具有_____________（填“氧化”或“还原”）性。

（4）③中观察到蓝色褪去，发生反应的离子方程式为_____________。

（5）蘸有溶液的棉花的作用是_____________。

27．（12分）高铁酸钾（，其中元素为价）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。

已知：在碱性溶液中的溶解度：

（1）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_____________。

（2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。

①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：

。

②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____________。

（3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为_____________。

（4）过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是_____________（填序号）。

（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_____________。

28．（12分）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液进行下列实验。

资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。

Ⅰ．检验铁元素的价态

（1）ⅰ中观察到_____________，说明溶液中存在。将氧化的物质是_____________。

（2）①小组同学推测，ⅱ中溶液仍为无色是因为维生素C与发生了反应。补全该反应的离子方程式。

②甲同学认为，可以取ⅱ中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_____________。

（3）丙同学认为ⅱ中检验方案不严谨，应考虑对反应的影响，依据是_____________。

Ⅱ．探究对ⅱ中反应的影响

小组同学补充了如下实验，继续探究对ⅱ中反应的影响。

（4）判断下列关于实验结论的说法是否正确（填“对”或“错”）。

①对与的显色反应有影响。_____________

②加维生素C后，导致ⅱ中未检测出。_____________

（5）反思实验ⅰ~ⅱ，下列说法合理的是_____________（填序号）。

a．维生素C具有氧化性和酸性

b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化

c．使用检验时，宜先将溶液酸化

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化学试卷参考答案及评分参考

第一部分共22题，每小题2分，共44分。

第二部分共6题，共56分。

评阅非选择题时请注意：

         文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。

         方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。

         化学专用词汇若出现错别字为0分。

23.（5分）

     （都对2分，部分错扣1分）

（1）化学（1分）

（2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（2分）

24.（7分）

（1）H2（2分），降低（1分）

（2）1，6（每空2分，共4分）

25.（8分）

（1）11.7（2分）

（2）500 mL容量瓶（2分）

（3）引流，防止液体溅出（2分）

（4）BC（2分，漏选1分）

26.（12分）

（1）Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑（2分），SO2在水中溶解度较大（2分）

（2）湿润的蓝色石蕊试纸变红（2分）

（3）氧化（2分）

（4）SO2+I2+2H2O ==== 2I-+SO42-+4H+（2分）

（5）吸收尾气（2分）

27.（12分）

（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分）

（2）①2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）

     ②Fe(OH)3（2分）

（3）Na2FeO4+2KOH====K2FeO4↓+2NaOH（2分）

（4）Ⅱ和Ⅲ（2分，漏选1分）

（5）K2FeO4中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2（2分）

28.（12分）

（1）溶液变浅红色（1分），O2（1分）

（2）①C6H8O6＋2Fe3+＝2Fe2+＋C6H6O6＋2H+（2分）

②ii中溶液中含有未反应的维生素C，还可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性     KMnO4溶液褪色（2分，合理即可，不求全）

（3）维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH＞4而ii中溶液pH＜3（2分）

（4）①对，     ②错（每空1分，共2分）

（5）bc（2分，漏选1分）