天津市南开区第五十中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

这是一份天津市南开区第五十中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，推断题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
天津市南开区第五十中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A． B． C． D．2．下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华 B．金属生锈 C．风力发电 D．海水晒盐3．把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能得到溶液的是A．蔗糖 B．氯化钠 C．酒精 D．花生油4．下列物质属于纯净物的是A．冰水 B．硬铝 C．铁锈 D．盐酸5．造成酸雨的主要物质是A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮6．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A． B． C． D．7．下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃8．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入含有Z的化合物溶液中，在X的表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为A．YXZ B．ZXY C．YZX D．ZYX9．下列有关做法中，不正确的是（    ）A．用汽油可去除衣服上的油渍 B．用擦干放置在干燥处的方法保存菜刀C．用铁制容器盛装硫酸铜溶液 D．用洗涤剂除去餐具上的油污10．在反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要B的质量为A．16g B．24g C．48g D．无法计算11．下列有关燃烧和灭火的说法中不正确的是A．电器因电线短路着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭C．煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点12．如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是选项液体X固体YA稀盐酸镁粉B水生石灰C水硝酸铵D水氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 二、多选题13．除去下列物质中杂质的方法，正确的是（    ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACuFe足量稀硫酸、过滤、洗涤BCO点燃C溶液稀盐酸加入过量碳酸钙、微热、过滤DCaO加足量的水，过滤 A．A B．B C．C D．D14．“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业．该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+Na2SO3+X．下列有关说法正确的是(　　)A．X的化学式为SO3 B．该反应是放热反应C．Na2S2O4需要干燥密闭储存 D．该反应中硫元素和氧元素的化合价都没有发生变化15．下列说法正确的是A．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2∶3C．将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 三、填空题16．从①钛合金、②干冰、③一氧化碳、④汞、⑤肥皂水、⑥氮气中选择一种物质的序号来填空。(1)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是___________；(2)可用来人工降雨的是___________；(3)常温下是液态的金属单质___________；(4)用于制造人造骨的是___________。(5)空气成分中体积分数最大的是___________(6)可用于区别硬水和软水的是___________17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)金刚石与石墨两种物质物理性质差异的原因，是它们的___________不同。(2)用洗涤剂去除油污，是由于洗涤剂有___________功能。(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强___________而减小。(4)在乙醇的水溶液中，___________（写化学式）为溶质。(5)铁与氧气、水等经缓慢反应会生成铁锈，铁锈的主要成分是___________（写化学式）。(6)用镁和铁分别跟足量的稀硫酸反应，若要制相同质量的氢气，则消耗镁和铁的质量比是___________。（计算结果保留最简整数比）18．完成下列化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧___________。(2)铜与硝酸银溶液反应___________。(3)碳酸钙在高温条件下分解___________。19．化学是一门以实验为基础的自然学科，下图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：(1)上图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和___________；(2)配制该溶液的正确操作顺序为___________（填序号）；(3)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量___________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(4)如果用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为___________。（计算结果保留最简整数比） 四、综合应用题20．能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁燃料的是___________；石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________。(3)“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法不符合“低碳经济”理念的是___________（填字母）。A．大力发展火力发电B．改造或淘汰高能耗、高污染产业C．为了方便，鼓励开私家车出行D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电(4)有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64％。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为___________g。21．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和___________性。(2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度___________铜的硬度（填“大于”或“小于”）。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是___________（填序号）。A．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液B．盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉(4)下列保护金属资源的做法不正确的是___________（填字母序号）。A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道(5)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。①点B所发生反应的化学方程式为___________。②A点对应的溶液中含有的溶质为___________（填化学式）。③当加入锌的质量为 g时，过滤后，得到的固体中含有___________（填化学式）。(6)某同学取30 g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为22.8g，则该反应中生成的CO2的质量为___________g 五、推断题22．A～G是初中所学的常见的7种物质，其中A、B和F是单质，A是地壳中含量最多的金属，C是最常用的溶剂，D常温下是液体，E、G是组成元素相同的氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。（“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系。）(1)F的化学式为___________。(2)A在常温下就能与B反应，表面生成致密的薄膜，说明A具有很好的___________性能。(3)写出相关的化学方程式：①A+B___________；②F→E___________（有红色固体生成）；③检验E的方法___________。 六、简答题23．溶液在生命活动和生产生活、科学实验中起着十分重要的作用。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。(2)t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________（写最简比）。(3)若A中混有少量的B，可采用___________的方法提纯A．(4)t1℃时，分别将A和B两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：A___________B（填“>”、“<”或“=”）。(5)t2℃时，将10 g A溶解于20 g水中，降温至t1℃，析出晶体的质量是___________g。(6)t2℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液时，所需水的质量关系为___________（填序号）①A>B>C②A=B>C③A=B<C④A<B<C 七、实验题24．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：(1)写出仪器a的名称___________。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，则选择的装置是___________（填字母）。(3)实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是___________（填字母）。(4)小明同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明___________。(5)实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择右图I，与A装置相比，选用I为氢气发生装置的主要优点是___________。 八、计算题25．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：(1)Fe2O3的相对分子质量是___________；(2)2000t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是___________t；(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁92%的生铁___________t（计算结果精确到0.1）。26．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算(1)反应生成二氧化碳的质量；(2)样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）；(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
参考答案：1．C2．B3．D4．A5．D6．C7．C8．A9．C10．B11．A12．C13．AC14．BC15．AD16．(1)③(2)②(3)④(4)①(5)⑥(6)⑤ 17．(1)碳原子排列方式(2)乳化(3)减小(4)C2H5OH(5)(6)解：设氢气的质量为ag，制取相同质量的氢气消耗镁的质量为，消耗铁的质量为。则消耗镁和铁的质量比是。  18．(1)(2)(3) 19．(1)玻璃棒(2)④②①⑤③(3)     小于     偏大(4)解：需要20%溶液的质量=100g×10%÷20%=50g需要蒸馏水的质量=100g−50g=50g需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比=50g：50g=1：1答：需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为1：1。 20．(1)     氢气##H2     不可再生(2)(3)AC(4)60  21．(1)导电(2)大于(3)AB(4)AC(5)          Al(NO3)3、Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2     Ag、Cu(6)19.8 22．(1)C(2)抗腐蚀(3)                23．(1)A、C、B(2)4：9 (3)降温结晶(4)<(5)4 (6)③ 24．(1)集气瓶(2)BE(3)AD(4)     溶液变红色     二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧(5)可控制反应的发生或停止 25．(1)160(2)1600(3)解：设理论上可炼得含铁92%的生铁质量为x  解得x=1217.4t    26．(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以生成二氧化碳的质量为： 28g+93g−110g=11g答：反应生成二氧化碳的质量为11g。 (2)设样品中CaCO3的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y样品中碳酸钙的质量分数为答：样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。(3)样品中杂质的质量为： 28g−25g=3g 反应后所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶液的溶质质量分数为25.9%。