2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市高二（上）期中化学试卷（含解析）

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2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市高二（上）期中化学试卷
题号
一
二
总分
得分



注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）
1. 一定呈碱性的溶液是(    )
A. pH=8的某电解质的溶液 B. c(OH−)>1×10−7mol⋅L−1
C. 溶液中含有OH− D. Kw>c2(H+)
2. 下列说法中不正确的是(    )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④相同温度下的0.01mol/L和0.1mol/LCH3COOH溶液中pH的差小于1
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部
3. 以下说法中正确的是(    )
A. 常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质
B. 增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C. 工业合成氨反应是一个熵增加的过程
D. 等物质的量浓度①NaOH溶液和②H2SO4溶液中水的电离程度①=②
4. 下列能促进水的电离，并使溶液中pH小于7的操作是(    )
①加入NaHSO4固体
②投入一小块金属钠
③通CO2
④通NH3
⑤加热煮沸
A. ②⑤ B. ①③ C. ⑤ D. ①③⑤
5. 下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A. 图1表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H>0在一定温度下B的平衡转化率(B%)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率
B. 图2是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(g)+D(？)△H>0的速率时间图象，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂
C. 图3表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的△HHCOO−
B. 2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO32−
C. 向0.1mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，c(HCOOH)c(HCOO−)减小
D. 25℃时，反应HCOOH+CN−⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数3.67×105
13. 常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别加水稀释至500mL，其pH与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(    )
A. Y溶液的导电性比X溶液的导电性强
B. 稀释后，X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
C. 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9
D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V(X)>V(Y)

14. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是(    )
选项
实验操作和现象
结论
A
取5mL0.1mol⋅L−1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol⋅L−1硫酸溶液充分混合后分两份，分别放入热水中和冷水中，观察并比较实验现象
探究温度对反应速率的影响
B
向0.1mol⋅L−1K2CrO4溶液中缓慢滴加几滴6mol⋅L−1硫酸，橙黄色变为黄色
增大H+浓度，平衡向生成Cr2O72−方向移动
C
取1mL0.1mol⋅L−1KI溶液和5mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3+与I−的化学反应存在限度
D
已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由绿色变为黄绿色
升高温度，平衡正移

A. A B. B C. C D. D
15. 在工业生产上通常利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，主要发生以下两个反应：
反应Ⅰ：S8(g)⇌4S2(g)，
反应Ⅱ：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)，
一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )


A. 生成CS2反应为放热反应
B. 某温度下若S8完全分解成S2，在恒容密闭容器中n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60%
C. 某温度下若S8完全分解成S2，在绝热容器中，气体总压不变反应达平衡状态
D. 制备CS2时温度需高于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高，低于此温度，S2浓度小，反应速率慢
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共3小题，共41.0分）
16. 现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO4⑧液氨⑨SO2⑩Cu(OH)2固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 ______(填序号，下同)；属于非电解质的是 ______。
(2)已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示：

①t1温度时，若盐酸中c(H+)=1×10−4mol⋅L−1，则由水电离产生的c(H+)=______mol⋅L−1。
②t2温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______。
(3)已知25℃，NH3⋅H2O的Kb=1.8×10−5，HNO2的Ka=4.6×10−4。亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1mol⋅L−1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，Ka1Ka2=______。

将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−8mol⋅L−1时，溶液中的c(SO32−)c(HSO3−)=______，将SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为 ______。
17.
(1)密闭容器中发生A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)反应，若T2>T1，则正反应一定是 ______反应(填“放热”或“吸热”)在其他条件不变的情况下，只改变起始B2的物质的量，在a、b、c三点达到平衡时，AB3的物质的量由大到小的顺序为 ______。
(2)已知反应N2O4(g)=2NO2(g)ΔH=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。A、C两点气体的颜色 ______点深(填“A”或“C”)。A、B两点的平均相对分子质量：A ______B(填“>”“=”或“”或“”、“c2(H+)，Kw=c(H+)×c(OH−)，可知c(H+)c(OH−)时溶液呈酸性；c(H+)=c(OH−)时溶液呈中性；c(H+)10−7，pH值②，故D错误；
故选：A。
A.常温下，pH=4的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH约为5，说明稀释过程中乙二酸继续电离；
B.增大压强，缩小体积，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变；
C.工业合成氨反应前后气体的计量数减小；
D.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)或碱中c(OH−)越大，水电离程度越小。
本题考查弱电解质判断、化学反应速率影响因素、水电离影响因素等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确强弱电解质判断方法、压强对化学反应速率影响原理内涵、水电离影响因素是解本题关键，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：①加入NaHSO4固体，引入氢离子，抑制水的电离，故错误；
②投入一小块金属钠，产生氢氧化钠，抑制水的电离，故错误；
③通CO2，产生碳酸，抑制水的电离，故错误；
④通NH3，产生氨水，抑制水的电离，故错误；
⑤加热煮沸，促进的水的电离，pH小于7，故正确；
故选：C。
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答。
本题以水的电离为载体考查盐类水解、水电离影响因素，侧重考查分析能力，明确水电离特点及盐类水解特点即可解答，注意升高温度促进水电离但溶液不能变为酸性或碱性，为易错点。

5.【答案】C 
【解析】解：A.要使x点达到平衡状态，B的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则x点逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B.如果D为固体或液体，反应前后气体计量数相等，压强和催化剂都不改变平衡移动，所以t1时刻改变条件可能是增大压强或加入催化剂，故B错误；
C.随着反应进行，A%逐渐减小，说明升高温度对反应的影响小于浓度对反应速率的影响，M点A%最小，反应达到平衡状态，继续升高温度，A%增大，说明温度对反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△Hc(H+)，呈碱性，K+、CO32−、Na+、AlO2−、OH−之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.由水电离出的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中c(H+)=1×10−12mol⋅L−1或c(H+)=1×10−2mol⋅L−1，呈酸性或碱性，酸性溶液中H+与CO32−发生反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
A.酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
B.该溶液呈酸性或强碱性，镁离子、亚铁离子都与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C.该溶液中c(OH−)>c(H+)，呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.该溶液中c(H+)=1×10−12mol⋅L−1或c(H+)=1×10−2mol⋅L−1，呈酸性或碱性，碳酸根离子与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

7.【答案】C 
【解析】解：①Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，加入固体KSCN，平衡正向移动，后颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故①正确；
②棕红色NO2加压后，NO2浓度增大，颜色先变深，加压，平衡2NO2⇌N2O4正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故②正确；
③氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故③正确；
④由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)，平衡不移动，I2(g)浓度增大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，故④错误；
⑤合成氨时将氨液化分离，，减小生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故⑤正确；
⑥多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性，但加入催化剂，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故⑥错误；
故选：C。
勒夏特列原理为平衡移动原理，体系涉及平衡移动问题可用勒夏特列原理解释。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A.HCl完全电离，加水稀释促进醋酸电离，所以pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，醋酸：2盐酸，c(H+)越大，反应速率越快，所以醋酸反应速率快，从反应开始到结束所需时间醋酸短，故D错误；
故选：B。
A.HCl完全电离，加水稀释促进醋酸电离；
B.盐酸溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，醋酸中存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)；
C.常温下pH=2的盐酸溶液物质的量浓度远远小于pH=12的氨水物质的量浓度，要使混合溶液pH=7，氨水应该稍微过量；
D.醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应过程中醋酸继续电离，所以反应过程中c(H+)：醋酸>盐酸，c(H+)越大，反应速率越快。
本题考查了弱电解质的电离平衡应用、溶液pH的变化、溶液稀释后溶液中离子浓度的分析判断，把握弱电解质的电离平衡变化分析是解题关键，题目难度中等。

9.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题题考查化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
【解答】
A、          5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol    2                                 0
转化量/mol    y                                 y
b点量/mol    2−y                               y
根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y2=0.80，得y=1.6，转化率=1.62×100%=80%，故A错误；
B、方程式两边气体化学计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；
C、d点温度下先达平衡，d点温度高，升高温度φ(CO2)减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，故化学平衡常数：Kb>Kd，故C正确；
D、0到0.5min时：
          5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol    2                            0
转化量/mol    x                             x
a点量/mol    2−x                           x
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=x2=0.30，得x=0.6
则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=0.6mol2L×0.5min=0.6mol⋅L−1⋅min−1，故D错误；
故选：C。  
10.【答案】B 
【解析】解：A.工业上制氮气一般用分离液态空气法，即使沸点低的氮气先汽化，故A正确；
B.步骤②④⑤均有利于提高反应物的平衡转化率，步骤③使用催化剂，只能加快反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C.步骤①中“净化”混合气体的目的是防止催化剂中毒，故C正确；
D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑该温度下催化剂的活性较高，故D正确；
故选：B。
N2、H2混合气体经过净化(防止催化剂中毒)后，进行加压，加热到500℃，使用催化剂，反应生成氨气，然后将生成的氨气液化，分离出去，使平衡正向移动，同时将未反应的N2、H2混合气体继续通入合成塔，进行循环利用，提高N2、H2的利用率、转化率，据此分析作答。
本题主要考查合成氨的相关知识，同时考查平衡移动的应用与分析，催化剂的活性等，属于基本知识的考查，难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：A.当压强不变时，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，故正反应是放热的，即△Hc，故B错误；
C.其它条件相同，升高温度正逆反应速率都加快，因该反应正反应是放热反应，平衡逆向移动，v正增大的幅度小于v逆，故C正确；
D.平衡常数只受温度影响，其它条件相同，增大压强平衡移动，但平衡常数不变，故D正确；
故选：B。
由图可知，当压强不变时，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，故正反应是放热的，即△Hc，以此分析。
本题考查化学平衡，把握温度、浓度、压强对平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，试题难度中等。

12.【答案】B 
【解析】解：A.酸的电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka(HCO3−)，酸根离子结合H+能力：CO32−>CN−>HCO3−>HCOO−，故A正确；
B.Ka(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka(HCO3−)，酸的酸性：H2CO3>HCN>HCO3−，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO32−不能发生，该离子反应方程式为CN−+H2O+CO2=HCN+HCO3−，故B错误；
C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，稀释过程中c(H+)减小，c(HCOOH)c(HCOO−)=c(H+)Ka减小，故C正确；
D.25℃时，反应HCOOH+CN−⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数=c(HCN)c(CN−)×c(HCOO−)c(HCOOH)=c(HCN)c(CN−)×c(HCOO−)c(HCOOH)×c(H+)c(H+)=1Ka(HCN)×Ka(HCOOH)=1.8×10−44.9×10−10≈3.67×105，故D正确；
故选：B。
A.酸的电离平衡常数越大，酸对应的酸根离子结合H+能力越弱；
B.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C.c(HCOOH)c(HCOO−)=c(H+)Ka，电离平衡常数只与温度有关；
D.25℃时，反应HCOOH+CN−⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数=c(HCN)c(CN−)×c(HCOO−)c(HCOOH)=c(HCN)c(CN−)×c(HCOO−)c(HCOOH)×c(H+)c(H+)=1Ka(HCN)×Ka(HCOOH)。
本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系、强酸制取弱酸原理等知识点是解本题关键，注意D选项分式的变化，题目难度不大。

13.【答案】A 
【解析】解：常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的碱，其碱性较强，根据图知，碱性：X>Y；
A.溶液导电性与离子浓度成正比，根据图知，c(OH−)：Y>X，所以Y溶液的导电性比X溶液的导电性强，故A正确；
B.碱抑制水电离，碱中c(OH−)越大，抑制水电离程度越大，稀释后c(OH−)：Y>X，则X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度大，故B错误；
C.如果X、Y都是弱碱，稀释过程中X、Y继续电离，稀释100倍后溶液中c(OH−)大于原来的1100，溶液的pH值减小值小于2，a大于9，故C错误；
D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积与碱的浓度成正比，pH相同的X、Y溶液，碱溶液物质的量浓度：XHNO2>HSO3−，将SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为：SO2+NO2−+H2O=HNO2+HSO3−，
故答案为：105；10−1；SO2+NO2−+H2O=HNO2+HSO3−。
(1)水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
(2)①t1温度时，Kw=1×10−14，若盐酸中c(H+)=1×10−4mol⋅L−1，则由水电离产生的c(H+)=c(OH−)=Kwc(H+)；
②图中分析可知，t2温度下，Kw=1×10−12，中性溶液的pH=6，硫酸溶液中c(H+)=10−2mol/L，pH=10的KOH溶液中c(OH−)=10−1210−10mol/L=10−2mol/L，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，恰好完全反应；
(3)当c(H2SO3)=c(HSO3−)时，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10−pH=10−2，当c(HSO3−)=c(SO32−)时，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10−pH=10−7，将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−8mol⋅L−1时，溶液中的c(SO32−)c(HSO3−)=c(SO32−)c(HSO3−)×c(H+)c(H+)=Ka2c(H+)，上述计算由电离平衡常数可知，酸性H2SO3>HNO2>HSO3−，据此书写离子方程式。
本题考查了物质分类、弱电解质电离平衡、离子积常数和电离平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

17.【答案】吸热  c>b>a  C  T1，升高温度，AB3的平衡体积分数增大，平衡正向移动，则正反应一定是吸热反应，在其他条件不变的情况下，增大起始B2的物质的量，有利于平衡正向移动，AB3的物质的量增大，AB3的物质的量由大到小的顺序为c>b>a，
故答案为：吸热；c>b>a；
(2)反应正向气体分子数增大，温度一定，增大压强，平衡逆向移动，但容器体积减小幅度更大，c(NO2)增大，颜色变深，故A、C两点气体的颜色C点深，反应前后气体总质量不变，压强一定时，NO2的体积分数增大，故改变条件为升高温度，平衡正向移动，气体分子数增加，平均相对分子质量减小，故平均相对分子质量A