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202-2023 鲁教版化学 九年级上册 第二单元 单元整合 同步练习(教师版)
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第二单元 单元整合
我的答案:①水氢气+氧气 ②水是由氢、氧元素组成的 ③氢气+氧气水 ④化学性质的最小粒子 ⑤不断运动 ⑥间隔 ⑦很小 ⑧化学变化 ⑨元素 ⑩原子
易错点 有关物质组成和构成辨析错误
典例:判断下列说法正误:
A.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的(×)
B.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的(√)
C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的(×)
D.二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的(×)
E.一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的(√)
解析:二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;二氧化碳是由碳、氧元素组成的;元素只论种类,不讲个数;二氧化碳分子是由碳、氧原子构成的;一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
描述物质组成和构成中的两大注意问题
1.“元素”二字前面只要出现“一个”“两个”等数量词,一定是错误的。因为元素只论种类,不论个数。
2.描述时,要明确元素属于宏观概念,分子、原子属于微观概念,故通常是“元素”与“组成”匹配,“分子”或“原子”与“构成”匹配。
考点一 水的净化
典例1:(2021·抚顺中考)有关水的净化,下列说法错误的是(D)
A.活性炭吸附色素异味
B.投药消毒过程中发生化学变化
C.煮沸可降低水的硬度
D.明矾除去水中所有不溶性杂质
解析:A.活性炭可以吸附水中的色素和异味,A正确;B.水在投药消毒时,杀死细菌、病毒的过程中生成了新物质,发生了化学变化,B正确;C.煮沸水后降低了水中钙、镁物质的含量,降低了水的硬度,C正确;D.明矾可以有效除去水中的不溶性杂质,但仍会有少量杂质残留,D错误。
(2021·朝阳中考改编)水是一种宝贵的自然资源,与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题:
(1)常用的净水方法有①沉淀,②过滤,③蒸馏,④消毒,⑤吸附。以上方法中,自来水净化没有用到的是__③__(填数字序号)。
(2)净水时常用活性炭去除水中的臭味,该净化过程主要涉及的变化属于__物理__变化。
(3)过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”,“三靠”中玻璃棒末端要紧靠__三层滤纸一侧__。过滤结束后,滤液仍浑浊的原因可能是 __液面高于滤纸边缘(或滤纸破损)__(写出一点即可)。
解析:(1)自来水净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒,没有用到蒸馏操作;(2)净水时常用活性炭去除水中的臭味,是因为活性炭具有吸附性,只能将杂质吸附在表面,无新物质生成,属于物理变化;(3)过滤操作“三靠”中玻璃棒末端要紧靠三层滤纸一侧,过滤结束后,滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损。
净化水的方法和原理
1.沉淀法:只能将不溶于水的大颗粒杂质除去,或加吸附剂搅拌、静置。
2.过滤法:将不溶于水的固体杂质与液体进行分离。
3.蒸发法:把溶解在液体中的固体分离出来。
4.煮沸法:将可溶性杂质变为不溶性杂质,沉降出来。
5.蒸馏法:可除去不溶性的杂质,也能除去可溶性的杂质。
6.杀菌法:除去水中的细菌病毒。
考点二 物质的组成与构成
典例2:(2021·牡丹江中考)如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是(A)
A.④表示的粒子属于金属元素
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示四种不同元素
D.②④所表示的粒子化学性质相似
解析:A.④是11号钠元素,最外层电子数是1小于4,属于金属元素,A正确;B.①中最外层电子数为6,大于4个,易得到电子,形成阴离子,B错误;C.④和②的质子数相同,所以④和②是同种元素。图中共有三种元素,C错误;D.②属于稳定结构,④的最外层电子数为1,易失去最外层电子,所以化学性质不相似,D错误。
(2021·朝阳中考)如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及锌原子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)锌的相对原子质量是__65.38__。
(2)在锌原子结构示意图中,x的值是__18__。
(3)在元素周期表中,锌元素位于第__四__周期。
解析:(1)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为65.38。(2)原子中,质子数=核外电子数,30=2+8+x+2,x=18。(3)周期数=原子核外电子层数,锌元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,锌元素位于第四周期。
元素周期表是学习物质组成和结构的主要工具,经常取其中一格元素,或选取前18号元素进行考查,答题时注意:
1.相对原子质量单位不是“g”。
2.元素属于什么类别。
3.填写元素名称或元素符号。
4.某元素在表中的哪一周期。
5.根据原子最外层电子数,确定哪些元素化学性质相似。
6.找出元素周期表的横向或纵向的规律等。
【备选习题】
1.(2021·济南中考)如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法合理的是(A)
A.甲、乙两种粒子都不显电性
B.乙粒子在化学反应中易失去电子
C.甲粒子是金属阳离子
D.甲、乙两种粒子不能结合成化合物
解析:粒子甲、乙中质子数=电子数,属于原子,原子不显电性,A正确,C错误;粒子甲的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成阳离子,粒子乙的最外层电子数为7,大于4易得到1个电子而形成阴离子,可以形成化合物,B、D错误。
2.(2021·十堰中考)根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题:
(1)图1中A是镓元素的原子结构示意图,其中X的值为__31__;
(2)图1中B是某元素的原子结构示意图,找出该元素在图2中的位置:__②__(填序号);
(3)镓元素广泛应用于第三代半导体材料中,它的化学性质与图2中(填序号)__①__位置的元素相似。
解析:(1)原子中,质子数=核外电子数,X=2+8+18+3=31。(2)B是某元素的原子结构示意图,其核内质子数为14,由元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为14;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子序数为14,则该元素在图2中的位置是②。(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数,镓元素的原子的最外层电子数为3,则它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似,硼与①位于同一族,则它们的化学性质相似。