202-2023 鲁教版化学 九年级上册 第五单元 单元整合 同步练习（教师版）

第五单元 单元整合

我的答案：①质量总和　②元素的种类和质量　③种类　④数目　⑤质量　

⑥反应物⑦生成物　⑧相等　⑨条件

易错点　化学方程式的计算方法把握不准

典例:如果将6.8 g过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，试求制取氧气的质量。

考点一　质量守恒定律及应用

典例1:(2021·张家界中考)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(A)

A.从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成

B．从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变

C．从表示方法分析：该反应的化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2

D．从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染

解析:由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气。A.由物质的组成可知，甲、乙、丙三种物质均由不同种元素组成，丁是由同种元素组成的；B.由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变；C.由上述分析可知，该反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2；D.由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，能有效控制环境污染。

(1)该反应过程中氮元素的化合价__降低__(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)参加反应的乙和甲的质量之比为__14∶15__。

(3)生成的丙属于化合物中的__氧化物__(物质分类)。

解析:从微观过程不难看出氮元素从一氧化氮的化合态转变成氮气的单质形式，化合价由“＋2”变为“0”。由反应方程式可知，参加反应的乙和甲微粒个数之比为2∶2，因此质量之比为(12＋16)∶(14＋16)＝14∶15，丙由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。

　【答题关键】解答微观模型示意图的方法

(1)观察反应前后是否有相同的分子，若有，消除相同的分子，即为反应物和生成物；

(2)根据图注和图示信息中物质的构成写出各物质的化学式；

(3)根据反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式，注意：一定要配平；

(4)根据反应方程式判断反应类型、物质类别及参加反应的分子个数比、物质的质量比等。

1．(2020·甘孜州中考)用“”表示X原子，“”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是(C)

A．化学反应前后原子种类和数目会发生变化

B．分子是化学变化中的最小粒子

C．该反应可表示为X2＋2Y2===2Y2X

D．生成物是混合物

解析:由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子种类和数目没有改变，故A错误；该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，故B错误；由反应的图示可知，该反应可表示为X2＋2Y2===2Y2X，故C正确；反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，属于纯净物，故D错误。

2．(2022·临沂期末)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

下列说法不正确的是(C)

A．反应后物质甲的质量为13 g

B．乙是生成物

C．该反应为分解反应

D．物质丙可能是该反应的催化剂

解析:A.根据反应前后质量不变可得：18＋1＋2＋32＝X＋26＋2＋12，解得X＝13，所以反应后物质甲的质量为13 g，故说法正确；B.反应后乙质量增加了25克，是生成物，故说法正确；C.由以上分析可知甲、丁的质量减少了，是反应物，乙的质量增加了，是生成物，故该反应是化合反应，故说法不正确；D.丙质量不变，可能是催化剂，也有可能是杂质，故说法正确。

考点二　化学方程式的书写

典例2:(2021·苏州中考)下列指定反应的化学方程式正确的是(D)

A．P＋O2P2O5

B．Mg＋O2MgO2

C．4Fe＋3O22Fe2O3

D．2KClO32KCl＋3O2↑

解析:A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P＋5O22P2O5；B.氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，2Mg＋O22MgO；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4；D.氯酸钾加热在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确。

化学方程式正误判断技巧

(1)看化学方程式是否符合客观事实。

(2)看化学式是否正确，是否已配平。

(3)看生成物中“↑”或“↓”标注是否规范，反应条件是否标注，标注是否正确。

　(2021·襄阳中考)2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。

(1)火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为__2Mg＋CO2C＋2MgO__。

(2)火星大气中含有大量甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。

解析:(1)镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，故生成的氧化物是氧化镁，单质是碳。(2)甲烷在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。

考点三　根据化学方程式的计算

典例3:(2022·株洲期中)某课外活动小组的同学欲测定一种大理石样品中碳酸钙的含量，他们称取25.0 g大理石样品，放入盛有100 g一定浓度的稀盐酸(足量)的烧杯中，并且隔一定时间使用精确的电子天平称出烧杯中物质的质量，记录如表：

请计算：

(1)测定过程中产生二氧化碳的质量为__8.8__g__；

(2)大理石样品中碳酸钙的质量为多少？

解析:(1)由质量守恒定律可知，测定过程中产生CO2的质量为100 g＋25.0 g－116.2 g＝8.8 g；(2)设大理石中碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100            44

x             8.8 g

＝　解得：x＝20 g

答：大理石样品中碳酸钙的质量为20 g。

答案：(1)8.8 g　(2)20 g

关于化学方程式计算的3点提醒

1．步骤要完整，格式要规范，计算要准确。

2．化学方程式要书写正确。

3．找准相关物质的质量：要用纯净物质量(含杂质的要将杂质除去；是溶液的要用溶质)，其他量要换算成质量。

　(2021·岳阳中考)向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：

(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是__0.8__g。

(2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

解析:(1)从图中可以看出，从反应开始到t时，产生氧气的总质量是0.8 g；

(2)设生成0.8 g氧气消耗H2O2质量为x，

2H2O22H2O＋O2↑

68        32

x         0.8 g

＝　解得：x＝1.7 g

剩余过氧化氢的质量为50.8 g×5%－1.7 g＝0.84 g，t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为×100%＝1.68%。

答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。

答案：(1)0.8　(2)1.68%