初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算当堂达标检测题

第三节　化学反应中的有关计算

1.计算依据：化学方程式中物质的质量比等于化学式量乘以化学计量数之比。

2．答题模板：电解18 kg水能生成多少氢气？

特别提醒：

①所设未知数不能带单位。

②要写对化学方程式并配平。

③不要漏乘化学式前的化学计量数。

④要注意格式：是哪个物质的量就写在该物质的下面，不能错位，计算结果要带单位。

⑤答不能漏写。

知识点　利用化学方程式的计算

典例:(2021·张家界中考)工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al＋3O2↑。若要得到54 t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？

解析:设生成54 t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

2Al2O34Al＋3O2↑

204         108

x           54 t

＝　x＝102 t

答：生成54 t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102 t。

答案：102 t

　(2021·桂林中考)实验室里用8.0 g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2 g，该反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。

(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是__1∶2__。

(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。

解析:(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是32∶(16×4)＝1∶2；

(2)设参加反应的锌的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65          2

x             0.2 g

＝　x＝6.5 g

粗锌中锌的质量分数为×100%＝81.25%。

答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。

答案：(1)1∶2　(2)81.25%(计算过程见解析)

　【答题关键】化学方程式计算的5点注意事项

1．格式要规范，步骤要完整。

2．正确书写化学方程式是解题的关键。

3．设未知量不要带单位。

4．计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步都要带单位。

5．计算时代入的量必须是纯净物的量。

1．利用化学方程式计算的基础是(C)

A．化学方程式表示了一种化学反应的过程

B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件

C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比

解析:根据化学方程式计算时，计算的依据是化学方程式中反应前后反应物和生成物的质量关系。

2．已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)质量为(C)

A．88 t　　B．400 t　　C．352 t　　D．176 t

解析:设需要提供液氧的质量为x

2H2＋O22H2O

4    32

44 t  x

＝　x＝352 t

3．金属铝在空气中与氧气反应在铝表面产生一层氧化铝的保护膜，参加反应的铝、氧气及生成的氧化铝的质量比是(C)

A．27∶32∶102　　　　　B．27∶16∶43

C．9∶8∶17        D．4∶3∶2

解析:反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3，各项的质量比为(27×4)∶(32×3)∶(102×2)＝9∶8∶17。

4．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为N2＋3H22NH3。则“人工固氮”每年固定氮气的质量是(A)

A．9.8亿吨　　     B．10亿吨

C．19.6亿吨　　    D．4.9亿吨

解析:设每年固定氮气的质量为x

N2＋3H22NH3

28        34

x         11.9亿吨

＝　x＝9.8亿吨

5．在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11∶9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为(B)

A．9　　　B．18　　　C．12　　　D．36

解析:根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16 g＋64 g＝80 g，因生成C和D的质量比为11∶9，则D的质量为80 g×＝36 g。设D的相对分子质量为x，根据反应

A＋2B===C＋2D

    32×2    2x

    64 g     36 g

则有＝　　　x＝18

6．(2022·泰州期中)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙(CaO)和二氧化碳。现煅烧含有200 kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少kg?

解析:设最多可得到氧化钙的质量为x。

CaCO3CaO＋CO2↑

100         56

200 kg       x

＝　x＝112 kg

答：最多可得到氧化钙112 kg。

答案：112 kg

7．在化学反应A＋B2===AB2中。A与B2反应的质量关系如图所示。将4 g A与8 g B2充分反应，则生成AB2的质量是(A)

A.8 g　　B．16 g　　C．12 g　　D．4 g

解析:根据A与B2反应的质量关系图可知，参加反应的A与B2的质量为m g∶m g＝1∶1，现将4 g A和8 g B2充分反应，B2有剩余，4 g A能与4 g B2完全反应生成8 g AB2。

8．(2022·福州质检)在装满氧气的密闭装置中，放入一定量的白磷。测得在反应过程中，固体的质量变化与时间关系如图所示，试求：

(1)参加反应的O2的质量为__1.6 g__。

(2)生成的五氧化二磷的质量。

解析:(1)参加反应的O2的质量为3.2 g－1.6 g＝1.6 g。

(2)设生成的五氧化二磷的质量为x，

4P＋5O22P2O5

    160      284

    1.6 g      x

＝　x＝2.84 g

答：生成的五氧化二磷的质量是2.84 g。

答案：(1)1.6 g　(2)2.84 g

9．(2021·哈尔滨中考)为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为

__2H2O22H2O＋O2↑__。

(2)产生氧气的质量为__2.4__g。

(3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式。

解析:(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；

(2)依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为102 g＋5 g－104.6 g＝2.4 g；

(3)设参加反应的过氧化氢质量为x

2H2O22H2O＋O2↑

 68        32

 x         2.4 g

因此参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式为＝

　纠错园

这是某同学作业本上一道计算题的解题过程，请同学们仔细观察，找出问题。看谁发现问题又快又准！

提示：问题主要有：①方程式未配平；②氧气的相对质量和氧气质量(x)的位置颠倒；③氯酸钾的质量错误[应为7 g×(1－30%)]；④计算结果错误；⑤缺少比例式；⑥缺少答；共6处错误。