鲁教版九年级上册第三节 原子的构成第2课时精练

第2课时　原子中的电子

1．原子结构示意图：各部分表示的意义(以氧原子为例)

2．原子的性质与最外层电子数的关系

3.离子

(1)定义：带电的原子或原子团。

(2)分类：带正电的原子叫做阳离子；带负电的原子叫做阴离子。

(3)离子符号的意义(以镁离子为例)

2Mg2＋→表示一个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子

4．氯化钠的形成

(1)1个钠原子失去1个最外层电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；

(2)1个氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子；

(3)钠离子和氯离子结合成为氯化钠。

分析钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构示意图，思考：原子得失电子变成离子之后，原子结构会有哪些变化？

提示：原子形成阳离子：核外电子数减少；电子层数减少1层；由不带电荷变为带正电荷；质子数、中子数和相对原子质量不变。

原子形成阴离子：核外电子数增加；电子层数不变；由不带电荷变为带负电荷；质子数、中子数和相对原子质量不变。

知识点　原子及离子结构示意图

典例:(2022·枣庄期中)如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是(D)

A.②③都属于稳定结构

B．当X的数值为10时，①表示一种原子

C．④属于非金属原子

D．④在化学反应中易失电子形成阳离子

解析:②③的最外层电子数都为8，已经达到稳定结构；①中X的数值为10时，核内质子数等于核外电子数，故为原子；④为硫原子，属于非金属原子；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成阴离子。

(1)当①中X的数值为11时，①表示__阳离子__(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当①中X的数值为8时，写出该微粒的符号__O2－__。

(3)②③形成的纯净物的化学符号为__NaCl__。

解析:(1)当①中X的数值为11时，核内质子数大于核外电子数，故属于阳离子。(2)当①中X的数值为8时，核内质子数小于核外电子数，故为氧离子，离子符号为O2－。(3)②③形成的纯净物为氯化钠，化学符号为NaCl。

　原子与离子的比较

1．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是(A)

A．氯化钠　　B．氢气

C．金刚石    D．二氧化碳

解析:氯化钠由钠离子和氯离子构成；氢气由氢气分子构成；金刚石由碳原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成。

2．(2021·南京中考)下列粒子结构示意图表示阴离子的是(A)

解析:A.质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；B.质子数＝核外电子数＝10，为原子，错误；C.质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；D.质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误。

3．下列粒子的结构示意图中，化学反应中易失去电子的是(B)

解析:A和D选项微粒的最外层均已达8个电子的稳定结构，不易得失电子，故A、D错误。B选项原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，B正确。C选项该原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，C错误。

4.(2021·云南中考)如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(C)

A．氟原子的最外层电子数为7

B．氟原子核外有2个电子层

C．氟原子易失电子

D．氟原子的核电荷数为9

解析:A.最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，正确；B.弧线表示电子层，该原子有2个电子层，正确；C.原子最外电子层上有7个电子，大于4，在反应中易得到1个电子形成阴离子，错误；D.圆圈内的数字是9，该元素原子核内有9个质子，即核电荷数为9，正确。

5．根据如图提供的信息进行判断，下列对相应微粒的描述不正确的是(C)

解析:A.质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，正确。B.该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，正确。C.该粒子最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质不活泼，错误。D.质子数＝16，为硫原子，硫元素属于非金属元素，正确。

6．(2022·鹤壁质检)下面是几种粒子的结构示意图：

(1)表示原子的粒子是__BCD__(填字母，下同)。

(2)表示阳离子的粒子是 __E__。

(3)表示相对稳定结构的粒子是 __AE__。

解析:(1)原子中，核电荷数等于核外电子数，故表示原子的粒子是BCD；(2)阳离子核电荷数大于核外电子数，故表示阳离子的粒子是E；(3)除氦(最外层电子数为2，为稳定结构)外，最外层8个电子的结构属于稳定结构，故表示相对稳定结构的粒子是AE。

7．下列对分子、原子和离子的认识正确的是(C)

A．分子和原子在化学变化中都能够再分

B．只有分子能保持物质的化学性质

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

解析:A.分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，A错误；B.原子也能保持物质的化学性质，B错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略不计，C正确；D.离子、分子、原子之间都存在着相互作用，D错误。

8．已知某离子R2－的核外有m个电子，则该原子的原子核内的质子数为(D)

A．m＋2    B．m

C．2－m    D．m－2

解析:R2－是R原子得到2个电子形成的离子，所以R原子的核外电子数＝m－2，利用原子中，质子数等于核外电子数可知，R原子核内质子数为m－2。

【备选习题】

如图是氯化钠的形成过程示意图，下列有关描述错误的是(A)

A.1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数不变

B．一个氯原子得到一个电子后，形成了相对稳定结构

C．氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用紧密地联系在一起形成的物质

D．形成氯化钠时，得失电子总数相等

解析:A.在反应中一个钠原子失去最外层一个电子而变成稳定结构，钠离子的电子层减少一层，A错误；B.氯原子最外层电子数是7，在反应中一个氯原子得到一个电子变成相对稳定结构，B正确；C.氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用紧密地联系在一起形成的物质，C正确；D.形成氯化钠时，钠原子失去的电子数和氯原子得到的电子数相等，D正确。

9．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断不正确的是(D)

A．核电荷数相同     B．质量几乎相等

C．中子数相等      D．电荷数相同

解析:镁原子失去最外层电子形成镁离子，质子数不变，核电荷数也不变；中子数不变；电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等；镁原子不带电荷，镁离子带2个单位的正电荷，故电荷数不同。

10．如图是 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的原子结构示意图。根据图示回答下列问题。

(1)图中表示氧原子的结构示意图是__A__，核内质子数为__8__。具有相对稳定结构的原子是__B__。

(2)属于金属元素原子的是__C__(填字母序号)。若用M表示该原子，在化学反应中容易形成的离子为__M3＋__(填化学符号)。

解析:氧原子为核内质子数为8的原子，故A为氧原子的结构示意图；B最外层有8个电子，为相对稳定结构；C最外层有3个电子，小于4，为金属原子，在化学反应中易失去3个电子，形成的离子表示为M3＋。