高中物理高考 2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，解析版）

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2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化 学一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液      B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品      D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI          B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。        D．结合质子能力：S2-> Cl-3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色            B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色            D．溶液的pH变小【解析】4．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A．H2O (g)= H2(g)+O2(g);  ΔH= -485 kJ/mol        B．H2O (g)=H2(g)+O2(g);   ΔH==+485 kJ/molC．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)    ΔH = +485 kJ/mol     D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)   ΔH = -485 kJ/mol5．下列除杂操作可行的是    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O      B．通过灼热的CuO除去H2中的CO    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2     D．通过水除去CO中的CO26．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞    B．圆底烧瓶    C．锥形瓶    D．碱式滴定管二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得O分)。7．下列有关物质水解的说法正确的是A．蛋白质水解的最终产物是多肽    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖        D．油脂水解产物之一是甘油8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与                 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能       D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【解析】 9．下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气       D．Na2S可除去污水中的Cu2+10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是    A．P2O5可用于干燥C12和NH3     B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水    C．CC14可用于鉴别溴水和碘水     D．Si和SiO2都用于制造光导纤维  12．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小      B．BaO量不变    C．氧气压强不变       D．BaO2量增加13．（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：  mnxy  （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。 【解析】15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应②的反应类型为___________。16．（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：    （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）    （2）电池正极反应式为____。    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。    （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。17．（9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。    （3）d中的试剂为____________。    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。18．[选修5-有机化学基础】（20分） 18-I（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO218-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):回答下列问题：    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_____________。    （2）B到C的反应类型为______________。    （3）F的结构简式为_____________。    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代号）    （5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为________________________。19．【选修3-物质结构与性质】（20分）  19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是    A．SiX4难水解                      B．SiX4是共价化合物    C．NaX易水解                     D．NaX的熔点一般高于SiX4  19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：    （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。    （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。    （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。【解析】关于晶体的一个计算的知识。20．【选修2化学与技术】（20分）20-I（6分）下列有关叙述正确的是   A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂             B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag   C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大      D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）