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    五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编71-元素周期律、元素周期表的应用(含解析)

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    五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编71-元素周期律、元素周期表的应用(含解析)

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    这是一份五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编71-元素周期律、元素周期表的应用(含解析),共26页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编71-元素周期律、元素周期表的应用(含解析)

    一、单选题
    1.(2022·全国·高考真题)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
    A.非金属性: B.单质的熔点:
    C.简单氢化物的沸点: D.最高价含氧酸的酸性:
    2.(2022·广东·高考真题)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

    A.原子半径:丁>戊>乙
    B.非金属性:戊>丁>丙
    C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
    D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
    3.(2022·湖南·高考真题)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

    A.原子半径: B.非金属性:
    C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
    4.(2022·浙江·统考高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
    A.X与Z形成的10电子微粒有2种
    B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
    C.与的晶体类型不同
    D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
    5.(2022·海南·统考高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是
    A.是非极性分子
    B.简单氢化物沸点:
    C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
    D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
    6.(2022·河北·高考真题)两种化合物的结构如图,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,下列说法错误的是

    A.在两种化合物中,X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
    B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
    C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅
    D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
    7.(2021·全国·统考高考真题)我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族,下列结论正确的是
    A.原子半径大小顺序为
    B.化合物XW中的化学键为离子键
    C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
    D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
    8.(2021·全国·高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
    A.原子半径:
    B.W与X只能形成一种化合物
    C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
    D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
    9.(2021·广东·高考真题)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,的原子核只有1个质子;元素、、原子序数依次增大,且均位于的下一周期;元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

    A.是一种强酸
    B.非金属性:
    C.原子半径:
    D.中,的化合价为+2价
    10.(2021·山东·统考高考真题)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
    A.原子半径:X>Y B.简单氢化物的还原性:X>Y
    C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
    11.(2021·湖南·统考高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2:1的分子。下列说法正确的是
    A.简单离子半径:
    B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
    C.X和Y的最简单氢化物的沸点:
    D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
    12.(2021·辽宁·统考高考真题)某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

    A.氢化物沸点: B.原子半径:
    C.第一电离能: D.阴、阳离子中均有配位键
    13.(2021·浙江·统考高考真题)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:
    元素
    相关信息
    X
    最外层电子数是核外电子总数的一半
    Y
    最高化合价和最低化合价之和为零
    Z
    单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近
    Q
    同周期元素中原子半径最小

    下列说法正确的是A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应
    B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体
    C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
    D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
    14.(2021·浙江·高考真题)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是

    A.还原性:
    B.X能从中置换出Z
    C.Y能与反应得到Fe
    D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
    15.(2021·湖北·统考高考真题)某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

    A.Z元素的最高价态为+7 B.基态原子未成对电子数:W>Y
    C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M
    16.(2021·江苏·高考真题)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y的周期序数与族序数相等,基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子,W与Z处于同个主族。下列说法正确的是
    A.原子半径:r(X) Z B.原子半径:Z>Y>X>W
    C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱
    19.(2020·全国·统考高考真题)1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子,得到核素,开创了人造放射性核素的先河:+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
    A.的相对原子质量为26
    B.X、Y均可形成三氯化物
    C.X的原子半径小于Y的
    D.Y仅有一种含氧酸
    20.(2020·山东·高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
    A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W
    C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
    21.(2020·浙江·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
    A.原子半径:
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
    C.易溶于水,其水溶液呈碱性
    D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
    22.(2020·天津·高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
    元素

    X
    Y
    Z
    W
    最高价氧化物的水化物


    H3ZO4

    溶液对应的pH(25℃)
    1.00
    13.00
    1.57
    0.70
    A.元素电负性:Z r(Y)> r(X)
    B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
    C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
    29.(2018·江苏·高考真题)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
    A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
    B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
    C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
    D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    30.(2019·浙江·统考高考真题)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是
    X





    Y
    Z

    Q



    A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
    B.元素X有 -4,+2、+4等多种价态
    C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
    D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
    31.(2018·浙江·校联考高考真题)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是
    X
    Y


    Z
    W

    A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
    B.X和W可形成共价化合物XW3
    C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
    D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

    二、多选题
    32.(2021·河北·统考高考真题)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

    A.X和Z的最高化合价均为+7价
    B.HX和HZ在水中均为强酸,电子式可表示为与
    C.四种元素中,Y原子半径最大,X原子半径最小
    D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
    33.(2021·海南·统考高考真题)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,离子与分子均含有14个电子;习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是
    A.原子半径: B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
    C.化合物的水溶液呈中性 D.分子中既有键又有键

    三、填空题
    34.(2018·海南·高考真题)X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:
    (1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子结构示意图为_______________;Y与Z之间形成的化学键属于__________。
    (2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为__________(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
    (3)Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

    参考答案:
    1.D
    【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素,X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al元素,Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,Z的最外层电子数为5,为P元素,若Q的最外层电子数为6,为O元素,则Z的最外层电子数为6,为S元素,若Q的最外层电子数为5,为N元素,Z的最外层电子数为7,为Cl元素;综上所述,Q为N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。
    【详解】A.X为Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强,同一主族从上往下依次减弱,故非金属性:Q>X,A错误;
    B.由分析可知,X为Al属于金属晶体,Y为Si属于原子晶体或共价晶体,故单质熔点Si>Al,即Y>X,B错误;
    C.含有氢键的物质沸点升高,由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为Cl或S或P,其简单氢化物为HCl或H2S或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点Q>Z,C错误;
    D.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z>Y,D正确;
    故答案为:D。

    2.C
    【分析】甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
    【详解】A.根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,故A正确;
    B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;
    C.甲的氢化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟生成,故C错误;
    D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确。
    综上所述,答案为C。

    3.C
    【分析】由共价化合物的结构可知,X、W形成4个共价键,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
    【详解】A.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确;
    B.同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si,故B正确;
    C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强,单质具有很强的氧化性,故C错误;
    D.原子序数为82的元素为铅元素,与硅元素都位于元素周期表ⅣA族,故D正确;
    故选C。

    4.B
    【分析】X的核外电子数等于其周期数,X为H,YX3分子呈三角锥形,Y为N,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和,则Z为O,M与X同主族,则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素,则Q为Cl,综合分析,X为H,Y为N,Z为O,M为Na,Q为Cl,以此解题。
    【详解】A.由分析可知X为H,Z为O,则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+,A错误;
    B.由分析可知Z为O,Q为Cl,可形成ClO2,有氧化性,可用于自来水消毒,B正确;
    C.由分析可知Z为O,M为Na,Q为Cl,则M2Z为Na2O,为离子晶体,MQ为NaCl,为离子晶体,晶体类型相同,C错误;
    D.由分析可知X为H,Y为N,Z为O,这三种元素可以形成NH₃·H₂O,其溶液显碱性,D错误;
    故选B。

    5.C
    【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y同周期并相邻,且Y是组成水的元素之一,则Y为O元素,X为N元素,Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为Na元素,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,则W为Cl元素,据此分析解答。
    【详解】A.由分析,X为N元素,W为Cl元素,NCl3分子的空间构型为三角锥形,其正负电荷的中心不重合,属于极性分子,A错误;
    B.H2O和NH3均含有氢键,但H2O分子形成的氢键更多,故沸点H2O>NH3,B错误;
    C.Y为O元素,Z为Na元素,两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物,C正确;
    D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性,D错误;
    答案选C。

    6.A
    【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,由两种化合物的结构示意图可知,X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5,则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。
    【详解】A.由两种化合物的结构示意图可知,化合物中磷原子的最外层电子数为10,不满足最外层8电子稳定结构,故A错误;
    B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强,元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性最强,故B正确;
    C.红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,气体的颜色变浅,则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅,故C正确;
    D.氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质,互为同素异形体,臭氧层破坏会造成环境污染,则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关,故D正确;
    故选A。

    7.B
    【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15, X、Y、Z为同周期相邻元素,可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素,又因X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族,故W一定不是第ⅢA族元素,即W一定是第ⅥA族元素,进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si,据此答题。
    【详解】A.O原子有两层,Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大,故原子半径大小顺序为Mg>Al>Si>O,即,A错误;
    B.化合物XW即MgO为离子化合物,其中的化学键为离子键,B正确;
    C.Y单质为铝单质,铝属于导体,导电性很强,Z单质为硅,为半导体,半导体导电性介于导体和绝缘体之间,故Y单质的导电性能强于Z单质的,C错误;
    D.Z的氧化物的水化物为硅酸,硅酸酸性弱于碳酸,D错误;
    故选B。
    8.D
    【分析】W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍,则分析知,Z的最外层电子数为偶数,W和X的单质常温下均为气体,则推知W和X为非金属元素,所以可判断W为H元素,X为N元素,Z的最外层电子数为1+5=6,Y的最外层电子数为=3,则Y为Al元素,Z为S元素,据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
    【详解】根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Al元素,Z为S元素,则
    A.电子层数越多的元素原子半径越大,同周期元素原子半径依次减小,则原子半径:Y(Al)>Z(S)>X(N)>W(H),A错误;
    B.W为H元素,X为N元素,两者可形成NH3和N2H4,B错误;
    C.Y为Al元素,其氧化物为两性氧化物,可与强酸、强碱反应,C错误;
    D.W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,两者既含有离子键又含有共价键,D正确。
    故选D。
    9.C
    【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
    的原子核只有1个质子,则X为H元素;元素、、原子序数依次增大,且均位于的下一周期,即第二周期元素,则Y为C元素,Z为O元素,W为F元素;元素的原子比原子多8个电子,则E为Cl元素,综合以上分析可知,X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
    据此分析解答。
    【详解】A.氯元素非金属性较强,其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸,故A正确;
    B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F>O>C,故B正确;
    C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,电子层越多半径越大,所以原子半径:Cl>C>F,故C错误;
    D.OF2中,F为-1价,则O的化合价为+2价,故D正确;
    答案选C。
    10.D
    【分析】Y位于第三周期,且最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是Cl元素,由X、Y形成的阴离子和阳离子知,X与Y容易形成共价键,根据化合物的形式知X是P元素。
    【详解】A.P与Cl在同一周期,则P半径大,即X>Y,A项不符合题意;
    B.两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl,半径是P3->Cl-,所以PH3的失电子能力强,还原性强,即X>Y,B项不符合题意;
    C.同周期元素从左往右,金属性减弱,非金属性增强,各元素对应的金属单质还原性减弱,非金属单质的氧化性增强,所以Cl2的氧化性最强,C项不符合题意;
    D.同一周期,从左到右,第一电离能呈现增大的趋势,第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能;所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5种,D项符合题意;
    故选D。
    11.B
    【分析】Z的最外层电子数为K层的一半,则Z的核外有3个电子层,最外层电子数为1,即为Na,W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子,则形成的化合物为N2H4,所以W为H,X为N,Y的原子序数是W和X的原子序数之和,则Y为O。据此分析解答。
    【详解】由分析可知,W为H,X为N,Y为O,Z为Na。
    A.离子的电子层数相同时,原子序数越小,半径越大,即离子半径大小为:N3->O2->Na+,即简单离子半径为:X>Y>Z,故A错误;
    B.W为H,Y为O,能形成H2O2,含有极性共价键和非极性共价键,故B正确;
    C.X的最简单氢化物为氨气,Y的最简单氢化物为水,水的沸点高于氨气,即最简单氢化物的沸点为Y>X,故C错误;
    D.由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸,硝酸铵,氨水等,硝酸,硝酸铵显酸性,氨水显碱性,故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性,故D错误;
    故选B。
    12.D
    【分析】由题干信息可知,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子,故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键,再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,故Y为N,故Z为O,M只形成一个单键,M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。
    【详解】A.由分析可知,X、Y的氢化物分别为:CH4和NH3,由于NH3存在分子间氢键,故氢化物沸点:,A错误;
    B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小,同一主族从上往下依次增大,故原子半径:,B错误;
    C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势,IIA与IIIA,VA与VIA反常,故第一电离能:,C错误;
    D.由于阳离子中的Y原子是N原子,形成了类似于铵根离子的阳离子,故存在配位键,阴离子中的W为B,最外层上只有3个电子,能形成3个共价键,现在形成了4个共价键,故还有一个配位键,D正确;
    故答案为:D。
    13.B
    【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半,由于最外层电子数不超过8个,因此X只能是第二周期的Be;Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零,位于第ⅣA族,Y是C或Si;Z单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近,因此Z是S;Q是同周期元素中原子半径最小,且Z和Q位于同一周期,因此Q是Cl,据此解答。
    【详解】根据以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是Cl。则
    A.Be的金属性弱于Mg,常温时镁和冷水不反应,因此Be单质不能与水发生剧烈反应,A错误;
    B.Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子,空间构型均为正四面体,B正确;
    C.Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C错误;
    D.第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘,在常温常压下呈固态,D错误;
    答案选B。
    14.A
    【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置,以及Y的最高化合价为+3,可推知,X为:,Y为:,Z为:C,M为:N,Q为:S,R为:,据此分析答题。
    【详解】A.为:,为:,中硫的还原性强于中的氯元素,A错误;
    B.和发生下述反应:,B正确;
    C.和发生铝热反应如下:,C正确;
    D.M为:N,N的最高价氧化物的水化物为:,最低价氢化物为:,二者发生如下反应:,D正确;
    答案为:A。
    15.D
    【分析】根据W是有机分子的骨架元素,知W为C元素:由图可如,Y形成1个双键,则其最外层有6个电子,结合原子序数关系知,Y为O元素,则X为N元素;Z形成1个单键,则Z为F元素;M的成键总数为6,则M为S元素。以此解答。
    【详解】A.根据上述分析可知:Z为F元素,无正化合价,故A错误;
    B.根据上述分析可知:W为C元素,Y为O元素。C原子的电子排布式为,未成对电子数为2,O原子的电子排布式为,未成对电子数也为2,故B错误;
    C.根据上述分析可知:X为N元素,该阴离子中N形成2个单键,有2对孤对电子,满足8电子稳定结构,故C错误:
    D.根据上述分析可知:X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性;M为S元素, 最简单氢化物,的水溶液呈酸性,故水溶液的,故D正确;
    故答案:D。
    16.B
    【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,则X为N元素;Y的周期序数与族序数相等,则Y为Al;基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子,则Z为Cl;W与Z处于同一主族,则W为Br。
    【详解】A.根据同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,因此原子半径:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A错误;
    B.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但N的2p处于半充满状态,因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大,故B正确;
    C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3<HClO4,故C错误;
    D.同主族从上到下,非金属性逐渐减弱,简单氢化物的稳定性逐渐减弱,所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,故D错误。
    综上所述,答案为B。
    17.D
    【分析】设Z的原子序数为a,Y的原子序数为b,则X的原子序数为5a,1 mol X3Y3Z6含42mol质子,可得15a+3b+6a=21a+3b=42,即7a+b=14,因原子序数只能是整数,则a只能为1,b=7,Z为H,Y为N,X为B,据此解答
    【详解】A.X为B,原子序数为5,位于周期表的第二周期第IIIA族,故A错误;
    B.Y为N,X为B,两者同周期,原子序数越小半径越大,原子半径:X>Y,故B错误;
    C.Y为N,其氧化物二氧化氮为红棕色气体,故C错误;
    D.Z为H,其单质氢气与氯气反应生成HCl,为共价化合物,故D正确;
    故选:D。
    18.D
    【分析】根据题干信息可知,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,则XW3为NH3,WZ为HCl,所以W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素,据此分析解答。
    【详解】根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Na元素,Z为Cl元素,则
    A.Na为金属元素,非金属性最弱,非金属性Y<Z,A选项错误;
    B.同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半径依次增大,则原子半径:Na>Cl>N>H,B选项错误;
    C.N元素的含氧酸不一定全是强酸,如HNO2为弱酸,C选项错误;
    D.Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱,D选项正确;
    答案选D。
    19.B
    【分析】原子轰击实验中,满足质子和质量数守恒,因此W+4=30+1,则W=27,X与Y原子之间质子数相差2,因X元素为金属元素,Y的质子数比X大,则Y与X位于同一周期,且Y位于X右侧,且元素X、Y的最外层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a+2,解得a=3,因此X为Al,Y为P,以此解答。
    【详解】A.的质量数为27,则该原子相对原子质量为27,故A错误;
    B.Al元素均可形成AlCl3,P元素均可形成PCl3,故B正确;
    C.Al原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数小于P原子序数,故原子半径Al>P,故C错误;
    D.P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,故D错误;
    故答案为:B。
    20.C
    【分析】四种短周期主族元素,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,设若X为第二周期元素原子,则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子,则均不满足题意,Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物,该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元素,Z为Na元素;Y与W的最外层电子数相同,则Y为F元素,W为Cl元素,据此分析。
    【详解】A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na,A错误;
    B.单质的氧化性越强,简单离子的还原性越弱,O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱,故简单离子的还原性O2->Cl->F-,B错误;
    C.电子层数越多简单离子半径越大,相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+,C正确;
    D.F元素的非金属性强于Cl元素,则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子,在水溶液中HF不容易发生电离,故HCl的酸性强于HF,D错误;
    故选C。
    21.D
    【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,则证明该元素为第IVA族元素,又知Y元素与Z、M元素相邻,且与M同族,则在元素周期表位置应为
    IVA族
    VA族
    Y
    Z
    M


    ,故推知Y为C元素,Z为N元素,M为Si元素;化合物Z2X4的电子总数为18,则推知,X为H,该化合物为N2H4;Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子,推出Q为Cl元素,据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
    【详解】根据上述分析可知,X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素,则
    A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则原子半径比较:Z(N)

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