2023届新教材高考化学一轮复习物质的量及相关概念课件

这是一份2023届新教材高考化学一轮复习物质的量及相关概念课件，共54页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，高考真题演练，随堂过关训练，02×1023，答案D等内容，欢迎下载使用。
必备知识梳理·夯实学科基础 1.物质的量　阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系
6.02×1023 ml－1
特别提醒(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁，其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号，如1 ml氢(不明确)或1 ml大米(宏观物质)均为错误说法。(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能用于描述宏观物质。(3)阿伏加德罗常数的单位为ml－1。
2.摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为_____________。
特别提醒摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 ml物质的质量、NA个微粒的质量和在数值上是相同的，但意义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，相对分子(原子)质量的单位是1，质量的单位是g。
[易错易混辨析]　(错误的说明错因)(1)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)错因：_________________________________________________。(2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)错因：_________________________________________________。(3)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)错因：_________________________________________________。
NaCl等离子化合物的构成微粒中没有分子
一种微粒的摩尔质量在数值上等于1 ml微粒的质量，但二者单位不同，前者单位是g·ml－1，后者单位是g
(4)氖气的摩尔质量(g·ml－1)在数值上等于它的相对分子质量(　　)错因：_________________________________________________。(5)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量和(　　)错因：_________________________________________________。(6)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)错因：_________________________________________________。
一种微粒的摩尔质量在数值上等于NA个微粒的质量和，但二者单位不同，前者单位是g·ml－1，后者单位是g
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
题组强化训练·形成关键能力 题组一　物质的量、摩尔质量的概念理解1．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　)A.1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 ml
题组二　物质的量与微粒数目的关系2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)A．1 ml乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1 ml甲烷完全燃烧转移电子数为8NAC．1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．1 ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA
3．(1)18 g重甲基中含有的电子数为________。(2)常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有________原子。(3)0.01 ml某物质A，其质量为1.06 g，则A的相对分子质量为_____，摩尔质量为____________。
必备知识梳理·夯实学科基础1.影响气体体积的因素
22.4 L·ml－1
特别提醒标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。 微点拨　抓“两看”，突破气体与状态陷阱一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。二看：标准状况下，物质是否是气态。常见的干扰物质SO3、HF、H2O、Br2等无机物和碳原子超过4个的烃，如苯、己烷、CCl4、氯仿、甲醇、乙醇等。若题目给出非标况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)定律内容在相同的温度和压强下，相同____的任何气体都含有相同________。(2)定律的推论
[易错易混辨析]　(错误的说明错因)(1)22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)错因：_____________________________________________。(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml－1(　　)错因：_____________________________________________。(3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml(　　)错因：_____________________________________________。(4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)错因：_____________________________________________。
未指明标准状况，无法计算
升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·ml－1
Br2在标准状况下是液体，无法计算
(5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)错因：_________________________________________________。(6)0 ℃、101 kPa，1 ml任何物质的体积都是22.4 L(　　)错因：_________________________________________________。(7)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(　　)错因：_________________________________________________。(8)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)错因：_________________________________________________。(9)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　)错因：_________________________________________________。
未指明温度压强是否相同，无法判断
标准状况下1 ml气体的体积为22.4 L
题组强化训练·形成关键能力 题组一　气体摩尔体积的概念及表达式1．已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 ml HCl，下列关系正确的是(　　)A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①
2．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　)A.1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA
解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·ml－1”或“m3·ml－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·ml－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。
4．空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。下列说法(NA代表阿伏加德罗常数的值)正确的是(　　)A．2.24 L CO2含有双键的数目为0.2NAB．1 ml CO2和2 ml H2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC．通常状况下，0.1 ml CH4中含有的电子数为NAD．生成18 g H2O转移电子数为2NA
解析：A项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1 ml CO2和2 ml H2充分反应不能生成0.5 ml CH4，即CH4分子数小于0.5NA，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则0.1 ml CH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式 知，每生成2 ml 水转移8 ml电子，若生成18 g H2O(即1 ml)则转移电子数为4NA，错误。
题组三　阿伏加德罗定律的应用5．下列说法正确的是(　　)A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断的值，下列说法中正确的是(　　)A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙，D项错误。
22.4ρ g·ml－1
17a%＋44b%＋18c%
8．按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是________g·ml－1。
情 境 创 新 设 计多核处理器或微处理器的“核心(cres) ”——芯片芯片，又称微电路(micrcircuit)、微芯片(micrchip)、集成电路(integrated circuit，IC)。是指内含集成电路的硅片，体积很小，常常是计算机或其他电子设备的一部分。芯片的材质主要是硅，使用单晶硅晶圆(或ⅢA­ⅤA族，如砷化镓)用作基层，然后使用光刻、掺杂、CMP等技术制成MOSFET或BJT等组件，再利用薄膜和CMP技术制成导线，如此便完成芯片制作。[问题探究]
[问题探究](1)根据单晶硅的结构，56 g单晶硅中含Si—Si共价键的数是多少？__________________________________________________________ (2)写出工业上制取单质硅的化学方程式，判断当生成1.12 L(标准状况下)气体时转移电子的数目。_________________________________________________________ (3)6 g SiO2晶体中含Si—O键的数目是多少？_________________________________________________________
56 g单晶硅的物质的量为2 ml，单晶硅中每个硅原子实际形成2个Si—Si键，故56 g单晶硅中含Si—Si键的数目为4 NA。
SiO2＋2C Si＋2CO↑，当生成0.05 ml CO时，转移电子数目为0.1NA。
1 ml SiO2晶体中含Si—O键的数目为4NA，6 g(即0.1 ml)SiO2晶体中含Si—O键的数目为0.4NA。
2．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1 ml CHCl3含有C－Cl键的数目为3NAB.1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析：CHCl3的结构式为 ，故1 ml CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 ml，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 ml，即分子数目为0.5NA，D错误。
1．下列说法中正确的是(　　)A.2 ml CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 ml任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 ml NaCl约含有6.02×1023个离子D.1 ml·L－1 KCl溶液中含有溶质1 ml
解析：O2的摩尔质量为32 g·ml－1，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；每个NaCl中有两个离子，0.5 ml NaCl中含离子总数为NA，C项正确；未指明溶液的体积，无法确定，D项不正确。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.含有2 ml硅原子的晶体硅中，共价键的数目为2NAC.23 g钠在空气中燃烧时，转移电子数为NAD.密闭容器中充入1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，完全反应后可增加2NA个P—Cl键
解析：由乙醛的结构式可知，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以4.4 g乙醛中含有σ键数目为0.6NA，A项错误；晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成共价键，每个共价键为2个硅原子共用，则每个硅原子占有2个共价键，含有2 ml硅原子的晶体硅中共价键的数目为4NA，B项错误；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠元素由0价变为＋1价，23 g钠物质的量为1 ml，燃烧时转移电子数为NA，C项正确；因为PCl3＋Cl2⇌PCl5为可逆反应，不能进行到底，D项错误。
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析：标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14－7)×2＝14个中子，1 ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即为1 ml C原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；1 ml NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误。
4．已知碳酸钾是白色颗粒状结晶，熔点为891 ℃，其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。(1)K2CO3属于________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)向70 mL 0.5 ml·L－1 KOH溶液中缓缓通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压、低温条件下蒸发溶液，得到白色固体。①当通入标况下100 mL CO2时，白色沉淀的成分是_______________(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标况下的体积为________mL。②当得到2.88 g白色固体时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)＝________。(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________________________；若某碳酸钾样品3.86 g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56 L(标况下)，则该样品的纯度为________%(保留三位有效数字)。
2K2CO3＋O2 2K2O2＋2CO2
解析：(1)K2CO3是由金属阳离子和碳酸根离子构成的盐，属于正盐。(2)①向KOH溶液中通入CO2，当过量时发生的反应为KOH＋CO2===KHCO3，当少量时发生的反应为2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O。70 mL 0.5 ml·L－1 KOH溶液中n(KOH)＝0.035 ml，恰好生成K2CO3，消耗的n(CO2)＝0.017 5 ml，在标况下的体积为V(CO2)＝0.017 5 ml×22.4 L·ml－1＝0.392 L＝392 mL，则当通入100 mL CO2气体时，CO2少量，KOH过量，白色固体成分为KOH和K2CO3；恰好生成KHCO3时，由原子守恒可得，消耗n(CO2)＝0.035 ml，在标况下V(CO2)＝0.035 ml×22.4 L·ml－1＝0.784 L＝784 mL；②恰好生成K2CO3时，m(K2CO3)＝0.017 5 ml×138 g·ml－1＝2.415 g＜2.88 g，则2.88 g白色固体为K2CO3和KHCO3的混合物，设KHCO3的物质的量为a ml，K2CO3的物质的量为b ml，则有a＋2b＝0.035，100a＋138b＝2.88，解得a＝0.015，b＝0.01，则n(KHCO3)∶n(K2CO3)＝3∶2。