化学人教版 (2019)第二节 醇酚导学案

这是一份化学人教版 (2019)第二节 醇酚导学案，共4页。学案主要包含了醇的分类，醇的化学性质等内容，欢迎下载使用。

一、醇的分类、组成与物理性质
1．醇与酚的定义
(1)醇是指羟基与 相连的化合物。如1­丙醇 ，苯甲醇 ，可命名为 。
(2)酚是指羟基与苯环直接相连而形成的化合物。如苯酚 。
微点拨：醇的命名步骤：①选主链：含—OH的最长碳链，称“某醇”；②编号码：从离羟基最近的一端的碳原子依次编号；③写名称：醇的名称前用阿拉伯数字标出羟基位置，用汉字数字标出羟基个数。如命名为1,2­丙二醇。
2．醇的分类与组成
按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋1OH。乙二醇和丙三醇的分子式分别为 、 ，结构简式分别为 。
3．醇的物理性质
(1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用
甲醇(CH3OH)是无色、具有 性的液体，易溶于水，沸点为65 ℃。甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三醇都是 色、黏稠的液体，都 溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
(2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而 ，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。
②醇的溶解度 含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成 。
(3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。
②醇的沸点远远 于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着 )。
微点拨：多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。
答案：饱和碳原子 CH3CH2CH2OH 3­甲基­2­戊醇 C2H6O2 C3H8O3 、 挥发 无 易 降低 大于 氢键 高 氢键 氢键
二、醇的化学性质(以乙醇为例)
醇的化学性质主要由羟基官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即。
1．置换反应
与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 ，反应时乙醇分子断裂的化学键为 。
2．取代反应
(1)酯化反应：与乙酸发生反应的方程式为 。
(2)与氢卤酸反应
与HBr反应的化学方程式为 ，反应时，乙醇分子断裂的键为 。
(3)分子间脱水生成醚
乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚，其反应方程式为 。
注意：①乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
②醚的官能团叫醚键，表示为，醚的结构可用 表示，R、R′都是烃基，可以相同也可以不同。
3．消去反应
乙醇在浓硫酸的作用下，加热至 时生成乙烯，反应方程式为 ，浓硫酸的作用是 。反应时乙醇分子断的键是 与 。
4．氧化反应
(1)实例：
②乙醇被酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化的过程为
(2)有机反应中的氧化、还原反应
①有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应。如乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化为乙醛，乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸。
②有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。如烯烃与H2的加成反应，也属于还原反应。
答案：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ O—H C2H5OH＋HBreq \(――→,\s\up8(△))C2H5—Br＋H2O C—O CH3CH2OH＋CH3CH2OHeq \(――→,\s\up12(浓硫酸),\s\d4(140 ℃))CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O R—O—R′ 170_℃ CH3CH2OHeq \(――→,\s\up12(浓硫酸),\s\d4(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O 催化剂和脱水剂 C—H C—O
判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)烃分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物一定为醇。( )
(2)醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。( )
(3)乙醇发生酯化反应时，乙醇断裂的键是C—O键。( )
(4)乙醇生成醚的反应属于消去反应。( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)×