山东省枣庄滕州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄滕州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、1.化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是( )
A.将含的漂白剂与含的漂白剂混合使用，可增强漂白效果
B.减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一
C.抗击新冠疫情过程中常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠
D.自来水厂常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物
2、 金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是( )
A. 实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶，不能放回原试剂瓶
B. 含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放
C. 铁罐车可以运输浓硫酸是因为不能发生化学反应
D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
3、 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 0.1 ml/L的溶液中含Cl-数为0.2
B. 标况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下，22.4 L中含水分子数为
D. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 ml氯气反应至完全，转移的电子数都是0.2
4、 下列除杂质的方法不正确的是( )
A. 铝粉中混有少量铁粉：用磁铁吸附除去杂质
B. 固体中混有少量：加热
C. 气体中混有少量：用饱和溶液洗气后干燥
D. 溶液中混有少量：加入过量粉，过滤
5、 下列说法中正确的是( )
A. 铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是
B.和均可由化合反应得到
C.在足量氯气中燃烧生成，在少量氯气中燃烧生成
D.分别与氯气、盐酸反应，其产物相同
6、 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置加热测定结晶水含量
C. 用图3所示装置除去胶体中的
D. 用图4所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
7、 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是( )
A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠
B. 相同条件下，热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠
C. 除去固体中的，可将固体加热至恒重
D. 适宜条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
8、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 将足量新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明溶液中NaOH被氯水中的HCl和HClO完全反应掉
B. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明有存在
C. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
9、已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是( )
A. 还原性：
B. 与在水溶液中不能大量共存
C. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化
D. 反应可发生
10、某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. NaOH的作用是除去B. 试剂a为
C. 操作x为过滤D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸
11、向烧杯中加入25蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了胶体。有关胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体是一种分散系，属于混合物
B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C. 胶体分散质粒子直径介于1-100之间
D. 渗析是分离胶体和溶液一种常用方法
12、 下列实验操作、现象和结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13、 下列物质既能导电又属于电解质的是( )
A. 铁丝B. NaCl溶液C. 熔融NaOHD. 液态氯化氢
14、 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. Cu溶于稀：
B.溶液中加入盐酸酸化的：
C. 溶液中加入过量HCl：
D. 向溶液中加入稀：
15、 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是( )
A. 反应中和均是还原剂B. X的化学式为
C. 每生成，反应转移D. 银针验毒时，空气中氧气得到电子
16、 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
17、 下列物质和方法中，不能用于鉴别和的是( )
A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 酸性高锰酸钾D. 闻气味
18、 用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应I的离子方程式为
B. 反应II中为还原产物
C. 反应混合液中和的总数一定保持不变
D. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中
19、氮与其化合物之间的转化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是通过利用雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
20、 体积为VmL，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cml/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )
A. B.C. c=D.
二、填空题
21、 根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”下列微粒中：
①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨
（1）化合物④⑥⑧⑨中属于电解质的有___________种(填序号)。
（2）只属于碱的微粒是___________(填序号)。
（3）按此理论既属于酸又属于碱的微粒有___________种(填序号)。
（4）④的水溶液可以导电的原因是___________(用电离方程式表示)。
22、 实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题：
（1）组装该装置一般原则是___________，气密性检查应在盛装药品___________(填“前”或“后”)。
（2）B为洗气装置，制作它需要玻璃导管、双孔塞，还有___________(填写所需仪器的名称)。
（3）A中发生反应的化学方程式为___________。
（4）制备的反应是放热反应，反应温度升高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。除上述不足外，是否存在“设计错误”___________(填是或否)。
（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知具有___________性(填“氧化”或“还原”)，根据提示完成并配平该反应的化学方程式：___________。
提示：______________(未配平)
23、 A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，由D和少量澄清石灰水反应可得到苏打，写出该反应的离子方程式___________。
（2）若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，且无其他元素参与相互转化，则C转化为D的离子方程式为___________；在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。
24、 室温下，实验室欲配制480 mL0.5 ml/L的溶液，已知胆矾溶于水的过程吸收热量。据此回答下列问题：
（1）实验需要胆矾()___________g。
（2）下列仪器在配制的过程中一定不需要使用到的是(填写下面代号)___________，还缺少的仪器有(填写名称)___________、___________。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000 mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管
（3）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1 g以下用游码)
D．定容时俯视刻度线
E．“溶解”步骤后没有静置至室温便转移定容
25、 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请回答相关问题：
（1）操作I分离方法的名称是___________。
（2）实验室模拟操作II使用的主要玻璃仪器有___________种。
（3）为得到纯净的铜需要进行洗涤，请简述如何证明洗涤干净___________。
（4）从溶液中得到的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为___________。
（5）流程图中，溶液只含有而不含，可证明该事实的实验方法是______(填序号)。
①先加氯水，后加溶液后显红色
②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③只滴加溶液不显红色
参考答案
1、答案：A
解析：A.含的漂白剂与含的漂白剂等量混合时，生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，故A错误；
B.汽车尾气的排放含氮的氧化物，则减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，故B正确；
C.氯气与NaOH溶液反应可制备“84消毒液”，NaClO具有强氧化性，可用于消毒，故C正确；
D.活性炭或胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，可用于净化水，故D正确；故选：A。
2、答案：B
解析：A.金属钠性质活泼能与水、氧气等反应，实验室中试验后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故A错误；B.重金属离子有毒，应用沉淀法除杂，所以含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放，故B正确；C.铁罐车可以运输浓硫酸是因为发生反应在铁表面形成的致密氧化层能够保护内层金属，防止内部金属进一步被空气氧化，故c错误；D.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火，故D错误；故选：B。
3、答案：D
解析：
4、答案：D
解析：A.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故A错误；B.标况下的气体摩尔体积约为22.4L/ml，故B错误；C.标况下，水不是气态，无法使用22.4L/ml计算物质的量，故C错误；铁的物质的量为，与0.1ml氯气反应至完全，铁过量，6.4g铜的物质的量为，与0.1ml氯气反应至完全，Cu过量，故两个反应中氯气均不足，转移电子数目均由氯气的量决定，均为，故D正确；故选：D。
5、答案：B
解析：A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，主要成分为氧化铁，与无关，故A错误；B.Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，均为化合反应，故B正确；C.Fe在氯气中燃烧只生成氯化铁，与氯气的量无关，故C错误；D.氯气具有强氧化性，盐酸具有弱氧化性，则Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，产物不同，故D错误；故选：B。
6、答案：D
解析：A.I都能够与NaOH发生反应，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B.应该在坩埚中加热使分解，然后在干燥器中冷却至室温称重，然后再加热、冷却、称重，直至前后两次质量相差不大，而不能在蒸发皿中加热，B错误；C.胶体、电离产生的离子都可以通过滤纸，不能达到除去胶体中的的目的，而应该采用渗析方法分离提纯，C错误；D.碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，用萃取碘水中的碘单质后，水在上层，四氯化碳层在下层，图中分层现象合理，D正确；故合理选项是D。
7、答案：C
解析：A.可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，则相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠，故A错误；B.碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，所以热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，故B错误；C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以除去固体中的，可将固体加热至恒重，故C正确；D.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，则适宜条件下，碳酸钠能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠也可以转化为碳酸钠，故D错误；故选：C。
8、答案：C
解析：A.将足量新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，可能是次氯酸的漂白性引起，不能证明溶液中NaOH被氯水中的HCl和HClO完全反应掉，故A错误；B.加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有，故B错误；C.氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故C正确；D.有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；故选：C。
9、答案：D
解析：因为氧化性是，所以还原性：，故A正确；因为氧化性是，所以与在水溶液中可发生反应，不能大量共存，故B正确；因为氧化性是，所以还原性：，则通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化，故C正确；因为氧化性，所以不能发生，故D错误。
10、答案：D
解析： A.将足量新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，可能是次氯酸的漂白性引起，不能证明溶液中NaOH被氯水中的HCl和HClO完全反应掉，故A错误；B.加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有，故B错误；C.氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故C正确；D.有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；故选：C。
11、答案：B
解析：A.胶体是分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B.胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，但不是本质特征，胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间，故B错误；C.胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，即直径介于m之间，故C正确；D.渗析是分离胶体和溶液的一种常用方法，故D正确；故选：B。
12、答案：C
解析：A.若原溶液中只含有，实验现象相同；应先加KSCN溶液，不变红，再通入氯气变红，则可以说明含有，A错误；B.若原溶液中只含有亚硫酸根，硝酸会将其氧化为硫酸根，现象相同，所以无法证明一定含有硫酸根，B错误；C.与会使溶液显红色，C正确；D.进行焰色试验时不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用洁净的铂丝，D错误；综上所述答案为C。
13、答案：C
解析：A.铜是单质，不是电解质，故A错误；B.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；C.熔融氢氧化钠为化合物，含有自由移动的离子，
能导电，故C正确；D.液态氯化氢不含自由移动的离子，不能导电，故
D错误；故选：C。
14、答案：C
解析：A.Cu溶于稀，离子方程式为：，故A错误；B.溶液中加入盐酸酸化的，离子方程式为：，故B错误；C.溶液中加入过量HCl，离子方程式为：，故C正确；D.向溶液中加入稀，离子方程式为：，故D错误；故选：C。
15、答案：A
解析：A.反应中S元素的化合价没有变化，不是还原剂，故A错误；B.由质量守恒定律可知X的化学式为，故B正确；C.根据化合价的变化可知每生成1mlX，反应转移，故C正确；D.反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故D正确；故选：A。
16、答案：B
解析：A.含有的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；B.之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B正确；C.之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.之间发生反应，不能大量共存，故D错误；故选：B。
17、答案：A
解析：A.二者均使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A正确；B.只有二氧化硫可使品红褪色，可鉴别，故B错误；C.只有二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C错误；D.只有二氧化硫有刺激性气味，可鉴别，故D错误；故选：A。
18、答案：D
解析：A.反应Ⅰ中氢气是还原剂，离子是氧化剂，发生反应的离子方程式：，故A正确；B.反应方程式：，氮元素的化合价降低，故为还原产物，故B正确；C.处理过程中，实质为NO，被还原，混合溶液中和总数不变，故C正确；D.反应Ⅰ的离子反应方程式为，，反应前后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，所以反应前溶液中不等于反应后溶液中的，故D错误；故选：D。
19、答案：D
解析：工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮经氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故A项正确；氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮经氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B项正确；题述所有反应中都有元素化合价的变化，因而都属于氧化还原反应，故C项正确；氮气与氧气不能通过一步反应生成，故D项不正确。
20、答案：A
解析：A.根据可知，则溶质质量，故A正确；B.根据可知，该溶液物质的量浓度，故B错误；C.根据可知，该溶液物质的量浓度，故C错误；D.根据可知，该溶液质量分数，故D错误；故选：A。
21、答案：（1）⑥⑨
（2）②④⑤
（3）①③⑥⑦
（4）
解析：（1）氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；水能微弱电离出自由移动的离子，属于电解质；二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；硫酸氢钾在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，则化合物④⑥⑧⑨中属于电解质的为⑥⑨，故答案为：⑥⑨；
(2)由信息可知，碳酸根离子、氨气、氢氧根离子只能结合质子，属于碱，故答案为：②④⑤；
(3)由信息可知，氢硫酸根离子、磷酸氢根离子、水和碳酸氢根离子既能能给出质子，也能结合质子，所以既属于酸又属于碱，故答案为：①③⑥⑦;
(4）氨气的水溶液能导电的原因是氨气与水部分反应生成的一水合氨能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离的方程式为
22、答案：（1）从左到右，先下后上；前
（2）广口瓶
（3）
（4）D应该用冰水浴冷却；是
（5）氧化；
解析：
23、答案：（1）NaOH；
（2）；；立即生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
解析：(1)由A是单质，B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/ml，D俗称小苏打可知，A是钠、B是过
氧化钠、C是氢氧化钠、D是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：NaOH；;
(2)由A是单质，B是红棕色固体可知，A为铁、B为氧化铁、C为氯化铁、D为氯化亚铁，则反应②中加入物质的为氯气，C转化为D的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为；向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氯化亚铁立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁具有还原性，迅速被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，白色沉淀迅速
变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：；；立即生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
24、答案：（1）62.5 g
（2）DE；托盘天平；量筒
（3）BC
解析：(1)
在实验室中没有规格是480mL的容量瓶，应该选择使用500mL容量瓶配制0.5ml/L溶液，则根据Cu元素守恒，可知实验中需要称量胆矾
的质量m=0.5ml/L×0.5 L×250 g/ml=62.5 g ;
(2)根据配制溶液的步骤，可知配制500mL0.5ml/L溶液，需使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的仪器是1000mL容量瓶和锥形瓶，故合理选项是DE；题目中还缺少的仪器是托盘天平、量筒；
(3)A.容量瓶内原来存有少量的水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，则最终导致溶液浓度偏低，B符合题意；C.称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)，则实际称量的质量为m()=62 g-0.5g=61.5g，溶质的质量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，C符合题意；D.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终使配制溶液浓度偏高，D不符合题意；E.“溶解”步骤后没有静置至室温便转移定容，当溶液恢复至室温后液面低于刻度线，溶液的体积偏少，而溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏高，E不符合题意；故合理选项是BC。
25、答案：（1）过滤
（2）3
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若不产生沉淀，说明已洗涤干净
（4）加热时防止亚铁离子被氧化，洗涤时不可选用热水
（5）B
解析：(1)经操作I后得到固体和液体，因此操作I为过滤。
(2)经操作Ⅱ后得到固体和液体，因此操作Ⅱ为过滤，过滤所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，共3种。
(3)若要证明铜已经洗涤干净，需要检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，因此方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若不产生沉淀，说明已洗涤干净。
(4)从溶液中得到的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为：加热时防止亚铁离子被氧化，洗涤时不可选用热水，因为晶体在热水中的溶解度较大。
(5)
A.先加氯水，氯水会将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，即使原溶液中没有铁离子只有亚铁离子，加过氯水后再加硫氰酸钾溶液，溶液也会变红，A错误；B.加入硫氰酸钾溶液，溶液不变红说明没有铁离子，加入氯水后，溶液变红，说明原溶液中有亚铁离子，氯水将亚铁离子氧化为铁离子使溶液变红，B正确；C.只滴加硫氰酸钾溶液，溶液不变红只能说明没有铁离子，无法证明是否有亚铁离子，C错误；答案选B。
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入酸化的溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有
D
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含有