河北省廊坊市第一中学2022_2023+学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份河北省廊坊市第一中学2022_2023+学年高一上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，0 分）， 水饺是中华传统美食， 下列离子方程式正确的是(等内容，欢迎下载使用。

廊坊一中2022~2023 学年度上学期高一期末考试
化学试卷
命题人：刘宁 徐雅楠 审核人：赵聪颖 王芳
可能用到的相对原子质量：H-1
32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共 20 小题，每题 2 分，共 40.0 分）
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
S-
Zn-65
1. 水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是(
)
A.
C.
和面、饧面
B.
D.
剁馅、拌馅
擀皮、包饺子
煮熟、捞饺子
2. 下列有关化学用语的表示中正确的是(
)
A. 过氧化氢的电子式：H
ꢀ
Hꢀ
B.
NHꢁI
的电子式：
Iꢂ
C. 空间填充模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.
分子的结构式：O = C = O
COꢃ
3. 下列离子方程式正确的是(
)
A. 澄清石灰水与过量 反应：CO + Caꢃꢀ + 2OHꢂ = CaCO ↓ +H O
CO
ꢃ
ꢃ
ꢄ
ꢃ
B. Feꢃꢀ与HꢃOꢃ在酸性溶液中的反应：2Feꢃꢀ + H O = 2Feꢄꢀ + 2H O + 2Hꢀ
ꢃ
ꢃ
ꢃ
C. 向沸水中滴加饱和的FeClꢄ溶液制备Fe(OH)ꢄ胶体：Feꢄꢀ + 3HꢃO
Fe(OH)ꢄ(
胶体) + 3Hꢀ
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Caꢃꢀ + HCOꢂ + OHꢂ = CaCO ↓ +H O
ꢄ
ꢄ
ꢃ
4. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不
能均由一步反应实现的是(
)
第1 页


A.
B.
C.
D.
Al → Al O → Al(OH) → AlCl
ꢄ
ꢃ
ꢄ
ꢄ
NH → NO → NO → HNO
ꢄ
ꢄ
ꢃ
Na → Na O → Na O → Na CO
ꢄ
ꢃ
ꢃ
ꢃ
ꢃ
Fe → FeCl → Fe(OH) → Fe(OH)
ꢄ
ꢃ
ꢃ
5. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是。(
)
选项
离子方程式
评价
将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 的溶液中：2Feꢃꢀ + 2Iꢂ + 正确；Cl 过量，可将
ꢃ
ꢃ
ꢃ
A.
2Clꢃ = 2Feꢄꢀ + 4Clꢂ + Iꢃ
Feꢃꢀ、Iꢂ均氧化
正确；AlOꢂ与 Al(OH) 消
ꢃ
ꢄ
1 mol ⋅ Lꢂꢅ的NaAlOꢃ溶液和 2.5 mol ⋅ Lꢂꢅ的HCl溶液等
体积均匀混合：2AlOꢂ + 5Hꢀ = Alꢄꢀ + Al(OH) ↓ +H O
B.
耗的Hꢀ的物质的量之比为
2：3
ꢃ
ꢄ
ꢃ
过量SO 通入NaClO溶液中：SO + H O + ClOꢂ =
正确；说明酸性：HꢃSOꢄ
ꢃ
ꢃ
ꢃ
C.
D.
HClO + HSOꢂ
> HClO
ꢄ
Mg ( HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：Mgꢃꢀ +
正确;酸式盐与碱反应生成
ꢄ
ꢃ
ꢂ
ꢂ
正盐和水
HCO + OH = MgCO ↓ +H O
ꢄ
ꢄ
ꢃ
A.
B.
C.
D.
A
B
C
D
6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是
(
)
A. 若Xꢀ和Yꢃꢂ的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B. 卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
C. 元素周期表中从Ⅲ 族到Ⅱ 族十个纵列的元素都是金属元素
B
B
D. 和 分别位于第六周期 和 族，碱性：
Cs Ba IA IIA
CsOH > Ba(OH)ꢃ
7. 把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把
滤渣充分灼烧，得到的固体残留物(Fe O )恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和
ꢃ
ꢄ
铝的质量之比约为(
)
A.
B.
C.
D.
1: 4
1: 1
3: 1
7: 3
第2 页


8. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol · Lꢂꢅ的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A. a为Naꢀ， 为
Clꢂ
b
B. 水分子破坏了NaCl中的离子键
C.
只有在水溶液中才能发生电离
通电
NaCl
D. 上述过程可表示为NaClꢆꢆꢆꢆꢆꢆ
Naꢀ + Cl
ꢂ
9. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 夹持设备已略 。下列说法错误的
(
)
是
A. 装置A中烧瓶内的试剂可以是KMnOꢁ
B. 裝置B具有除杂和贮存气体的作用
C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫色
D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
10. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FeꢃOꢄ
、
SiOꢃ AlꢃOꢄ
，不考虑其他杂
、
质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO · 7H O)，设计了如下流程：
ꢁ
ꢃ
已知：(1)SiOꢃ与酸不反应；(2)氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是(
)
第3 页


A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
pH Al(OH)ꢄ
B. 固体1中一定有SiOꢃ，加NaOH溶液控制 是为了使A1ꢄꢀ转化为
FeSO · 7H O
进入固体2
C. 从溶液2得到
产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
ꢃ
ꢁ
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分
离也可得到FeSO · 7H O
ꢁ
ꢃ
11. 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有(
①氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)ꢄ + 3Hꢀ = Feꢄꢀ + 3HꢃO
②不可由Fe O 与水反应得到Fe(OH) ，但能通过化合反应制取Fe(OH)
)
ꢃ
ꢄ
ꢄ
ꢄ
③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色
的氢氧化亚铁
④配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
⑤Fe与Cl 反应生成FeCl ，推测Fe与I 反应生成FeI
ꢃ
ꢄ
ꢃ
ꢄ
⑥FeO投入稀H SO 和稀HNO 中均得到浅绿色溶液
ꢃ
ꢁ
ꢄ
⑦FeClꢄ腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
⑧纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
⑨Na FeO 有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂
ꢃ
ꢁ
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 5个
12. 二水合草酸亚铁
(FeC O · 2H O)
是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队
ꢃ
ꢁ
ꢃ
以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、COꢃ和
HꢃO(g)，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (
)
A. b点的固体成分为
FeC O · H O
ꢃ
ꢁ
ꢃ
B.
b → c的方程式为FeCꢃOꢁ
FeCOꢄ + CO ↑
C. 从a → d，生成的 、 的物质的量不相等
CO CO
ꢃ
D. 加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了FeꢄC
第4 页


13. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol ⋅ Lꢂꢅ的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，
在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时，恰好使溶液中的Feꢃꢀ完全转化为Feꢄꢀ，则该混合
物中铁元素的质量分数为(
)
A.
B.
C.
D.
63.6％
72.4％
79.0％
71.4％
14. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为(
)
①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I
的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生
反应，加热时生成的氧化物形式为R O ④根据同族元素性质的递变规律推测，At 与H 化合
ꢃ
ꢃ
ꢃ
ꢃ
较难，砹化银也难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸
性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的
原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧碳酸铯不易发生分解反应生
成氧化铯和二氧化碳
A.
B.
C.
D.
5
2
3
4
15. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合．理．的是
事 实
推 测
A
B
C
ꢇꢅꢃMg与水反应缓慢，ꢇꢃꢈCa与水反应较快
Si与H 高温时反应，S与H 加热能反应
ꢇꢉꢊBa(ⅡA族)与水反应会更快
P与Hꢃ在高温时能反应
ꢃ
ꢃ
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料
A.
B.
C.
D.
D
A
B
C
16. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是(
)
第5 页


A. 气态氢化物的稳定性：Y > X
B. 与 两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
Z
M
C. 、 形成的化合物中可能含有共价键
X
Z
D. N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
17. 实验室利用NHꢁCl固体和Ca(OH)ꢃ固体反应制氨气，反应方程式为：2NHꢁCl + Ca(OH)ꢃ
2NH ↑ +2H O + CaCl ，下列关于该反应的说法错误的是(
)
ꢄ
ꢃ
ꢃ
A.
NHꢁCl中存在离子键和极性键
B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C.
1 mol Ca(OH)ꢃ 2 mol O— H 1 mol NHꢄ 3 mol N— H
”键
含
“
”键，
含
“
D. 像Ca(OH)ꢃ、CaClꢃ这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
18. 、 、 、 、 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下
a
b
c
d
e
列说法正确的是(
)
A. 单质的熔沸点：c < d
C. 与 、 均形成共价化合物
B. 元素的非金属性：c < d < e
D. 、 的最高价含氧酸均为强酸
a
b
e
d
e
19. 已知 ， ， ， ， 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 ，且
A
B
C
D
E
1
A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是(
)
第6 页


A. 简单离子的半径；D > E
B. 简单氢化物的热稳定性：C > B
C. 化合物X有较强的氧化性
D. 的单质与 的单质在加热条件下的反应产物中含有共价键
C
D
20. 在由 、 和
Fe FeO FeꢃOꢄ
组成的混合物中加入100 mL 2 mol/ L的盐酸，恰好使混合物完全
溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Feꢄꢀ离子，则下列判断正确的是
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B. 反应后所得溶液中的Feꢃꢀ与Clꢂ的物质的量浓度之比为1︰3
C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但 比
Fe FeꢃOꢄ
的物质的量多
D. 混合物中，FeꢃOꢄ的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
二、不定项选择题（本大题共 5 小题，每题 3 分，共 15.0 分）
21. 我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐 局部结构如图 ，其中还有两种
(
)
10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在
同一族。下列说法不正确的是(
)
A. 的原子半径大于 的原子半径
Y
Z
B. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C. 的简单气态氢化物稳定性比 的简单气态氢化物稳定性强
Z
Y
D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的最高价氧化物对应水化物的酸性强
Y
M
22. 某化学实验室产生的废液中含有Feꢄꢀ、Cuꢃꢀ、Agꢀ三种金属离子，甲同学设计了如图
所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是(
)
第7 页


A. 沉淀 中含有 种金属单质
A
2
B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C. 溶液 若只经过操作 最终将无法得到沉淀
A
③
C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
23. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 操作①中发生反应的化学方程式为Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2
2
B. 可以用澄清石灰水鉴别NaHCO 和Na CO 溶液
3
2
3
2-
4
C. ③的离子方程式为Br +SO +2H O=2H++SO +2HBr
2
2
2
2-
4
D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO ，应依次加入NaOH 溶液、BaCl 溶液和Na CO
3
2
2
溶液
24. 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、
卤化氟的原料、冷冻剂等。已知2F + Na SO ⇌ 2NaF + SO F + O ，针对该反应的下列有
ꢃ
ꢃ
ꢁ
ꢃ
ꢃ
ꢃ
关说法正确的有(
)
A.
既是氧化产物又是还原产物
SOꢃFꢃ
B. 的氧化性强于
C. 生成42g NaF时，该反应转移1mol电子
D. 反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
NH
Clꢂ中的若干种，取该溶液进行实
F
ꢃ
Oꢃ
25. 某100mL溶液含有Naꢀ、 ꢀ、Feꢄꢀ、COꢃꢂ、SOꢃꢂ、
ꢁ
ꢄ
ꢁ
验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是
第8 页


ꢋꢋ△ꢋꢋ
−
ꢋ
(
)
已知：
ꢀ
ꢂ
NH + OH
NH ↑ +H O
ꢁ
ꢄ
ꢃ
A. 原溶液中一定存在的阴离子有Clꢂ、COꢃꢂ和SOꢃꢂ
ꢄ
ꢁ
B. 原溶液中一定不存在Feꢄꢀ，可能存在Naꢀ
C. “沉淀1”中BaCOꢄ
BaSOꢁ
、 的物质的量之比为2：1
D. 若原溶液中不存在Naꢀ，则c(Clꢂ) < 0.1mol ⋅ Lꢂꢅ
三、填空题（本大题共 5 小题，共 45 分）
26．（8 分，除标注外，每空1 分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、
Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的5 种短周期主族元素，相关信息如下表。
元素编号
原子结构或元素及其化合物特性
L 层电子数是内层电子数的2 倍
X
Y
地壳中含量最多的元素
Z
短周期元素中原子半径最大
W
氧化物是两性氧化物
Q
同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
请回答下列问题：
（1）元素Y 在元素周期表中的位置是____________________。
（2）单质Z 通常保存在__________里，以隔绝空气。Z 的最高价氧化物的水化物含______键
（填字母，下同），属于_______。
A．离子键
B．共价键
C．离子化合物 D．共价化合物
(
)
（3）镓 Ga 与W 同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与NaOH 反应的化学
方程式：__________________________________________________________________。（2 分）
（4）某同学为了探究X 元素最高价氧化物与Na SiO 溶液的反应，设计了如图所示装置进行实
2
3
验。（已知：A 为Q 元素的氢化物。）
第9 页


M 为__________，其作用是____________________________________。
27．（10 分，除标注外，每空1 分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手
段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
（1）已知D 可用于实验室制O2 ，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D 四种物质中，属
于电解质的是_______________（填化学式）。
（2）将E 滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为__________。（2 分）
（3）取10mL 某84 消毒液（有效成分NaClO 含量为14.9 g L ），加水稀释，配制成100mL 稀
溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释后的溶液中，NaClO 的物质的量浓度为__________
mol×L-1 。（2 分）
（4）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH 、CO 及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流
3
2
程示意图如下：
①实验室分离出沉淀的操作名称是_______________；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：
__________。（2 分）
②检验产品Na CO 中是否含有氯离子，需要的试剂有___________________。
2
3
第10 页


28.（10 分，除标注外，每空1 分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是
硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以
下探究：
请回答下列问题：
Ⅰ. (1)实验时用18.4 mol · Lꢂꢅ的浓硫酸，配制100 mL 1 mol · LꢂꢅH SO 溶液，所需浓硫酸的
ꢃ
ꢁ
体积为_______ mL (计算结果精确到小数点后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.用来溶解固体溶质 D.常用来代替量筒量取一定体积的液体
B.长期贮存溶液
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_______________________ 。
(4)下列说法正确的_____
A.洗涤烧杯2 ∼ 3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ. (1)步骤②加入过量H O 的目的：_______________________。发生反应的离子方程式
ꢃ
ꢃ
为：_______________________________________。（2 分）
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a.___________，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却
(3)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________ g。（2 分）
第11 页


29. （8 分，除标注外，每空1 分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了
如下实验：
已知：①硝酸有挥发性；②Na SiO 溶液遇CO 或酸生成白色的H SiO 沉淀。
ꢃ
ꢄ
ꢃ
ꢃ
ꢄ
(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
________________________________________________（2 分）；但该装置存在缺陷，请指
出_______________________________________________________（2 分）。
(2)乙同学设计了如图2所示装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的
棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象：
A.__________________________；B.__________________________；
C.__________________。从环保角度考虑，该装置有明显的不足，请提出改进建议：
___________________________________________________________。
30．（（9 分，除标注外，每空1 分））铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组
用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
第12 页


（1）A 装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是__________，A 中发生反应的化学方程式为
_______________________________________________________。（2 分）
（2）C 中的产物为__________（填化学式），D 中装的药品是碱石灰，其作用是__________。
（3）该小组在实验中发现稀盐酸与MnO2 混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成
的原因经讨论后有如下猜想：
( )
+
猜想一：是由于c H 低所致。
猜想二：是由于__________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入MnO2 中，然后通入HCl 气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2 与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2 固体共热
实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想__________成立。
（4）如果省略B 装置进行实验，一段时间后，取装置C 中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g 产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H O 溶液；
2
2
③再加入足量NaOH 溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g 。
则该产物中铁元素的质量分数为__________％（结果精确到小数点后两位）。（2 分）
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