2021-2022学年吉林省长春市第二实验中学高二上学期10月考试化学试题（解析版）

这是一份2021-2022学年吉林省长春市第二实验中学高二上学期10月考试化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了下列各组物质中都是强电解质的是，下列电离方程式的书写正确的是，醋酸的电离方程式为，下列关于电解质的叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


长春二实验中学2021-2022学年度上学期10月月考
高二化学试题
本试卷分客观题和主观题两部分共24题，共100分，共5页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   O-16   Na-23   P-31   Cu-64   Ag-108
第Ⅰ卷   选择题(共60分)
1．下列各组物质中都是强电解质的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
2．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：
D．水溶液中的电离：
3．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L
B．某一元酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
4．0.1   mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大   ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
5．醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C．该温度下醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
6．下列关于电解质的叙述正确的是
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．AgCl，BaSO4在水溶液中都难溶， 它们都为弱电解质
7．下列说法正确的是
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
8．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
A． B． C． D．
9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑
11．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（       ）

A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
12．如图甲为将电极置于含有和均为的电解液中(阴离子为)，乙是甲装置电解过程中转移电子数与阴极的质量的变化关系图。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中阴极上有金属银析出
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的均降低
C．过程Ⅱ中阳极上有氧气放出
D．过程Ⅱ析出的固体质量是过程Ⅰ的2倍
13．下列关于铜电极的叙述中，正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
14．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是

A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-
B．通入空气的电极为负极
C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2
D．a、b、c的大小关系为a>b=c
15．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
16．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
17．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（       ）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．取20.00mL标准酸液于锥形瓶中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定
18．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
19．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c＞a＞b；
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c＞a＞b；
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c；
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＞a＞c
20．时，有和的两种溶液，已知，则将两种溶液等体积(均为)混合后，所得溶液的为
A． B． C． D．
21．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
22．现有常温下的稀溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是
A．均为 B．若，则
C．a、b均为固定值 D．由水电离出的相等
23．下列说法不正确的是
A．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂
B．水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备、均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
24．室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
选项
加入的物质
结论
A
盐酸
反应结束后，
B

溶液中与的比值增大
C
水
溶液中增大
D
气体
溶液与的比值一定是2

A．A B．B C．C D．D
25．为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量H2O D．适量KHS
26．下列各组溶液混合后，所得溶液显酸性的是
A．溶液与溶液
B．溶液与溶液
C．溶液与溶液
D．溶液与溶液
27．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A． B． C． D．
28．常温下，加水稀释溶液，如图中的纵轴可以表示（       ）

A．溶液中 B．溶液的pH
C．溶液中的数目 D．溶液中
29．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　)
A．c()＞c(H2CO3)
B．c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH-)
D．c(Na+)＞c()＋c()＋c(H2CO3)
30．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．B点的横坐标a＝12.5
C．水的电离程度：D＞C＞B
D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
第Ⅱ卷   填空题
31．电化学在化学工业中有着广泛的应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

(1)甲池中通入乙烷一极的电极反应式为___________。
(2)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___________。
(3)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量溶液，体积为，则Y极的电极反应式为___________；电解一段时间后，甲池消耗(标准状况下)，则乙池溶液的为___________(忽略溶液体积的变化)。
32．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：
编号
物质(微粒)
电离度
A
硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步
10%
B
硫酸氢钠溶液：
29%
C
醋酸：
1.33%
D
盐酸：
100%

(1)时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是___________。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是___________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为___________(用含c、的代数式表示)。
(4)溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
33．回答下列问题：
(1)的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
(3)常温下，纯碱溶液的，则此溶液中水电离出的等于___________。
34．、可用于合成化工原料三聚磷酸钠()。
(1)能说明溶液显弱酸性的离子方程式为___________。
(2)能说明溶液显弱碱性的离子方程式为____________。
(3)测定某三聚磷酸钠试样中的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①滴定时所用的指示剂X可为_______。
②标准溶液应盛放在如图所示的滴定管__________(填“甲”或“乙”)中。

③滴定实验所得数据记录如下(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定次数
待测溶液A的体积()
溶液的体积
滴定前读数()
滴定后读数()
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20

试计算样品中的质量分数_________(列出计算过程，结果保留三位有效数字)。
答案
1．B
解析：
A． 是弱酸，为弱电解质，A项错误；
B． 、、都属于盐，都是强电解质，B项正确；
C． 是弱碱，为弱电解质，C项错误；
D． 是弱酸，为弱电解质，D项错误；
故选B。
2．C
解析：
A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；
C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；
D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误；
故选C。
3．A
解析：
A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L，酸浓度大于氢离子浓度，说明该酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；
B.溶解性与电解质强弱无关，故B错误；
C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，故C错误；
D.温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能据某一元酸溶液的导电性比硫酸弱，判断出该酸为弱电解质，故D错误；
综上所述，本题选A。
4．C
解析：
①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；
②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H2O)减小，故错误；
③加水促进电离，数目增多，故正确；
④碱性变弱，c(OH－)减小，故错误；
⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；
⑥加水促进电离，c(OH－)减小， c()/c(NH3∙H2O)=K/c(OH－)增大，故正确；
①③⑥正确；
答案选C。
5．D
解析：
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，增大，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，最终比之前还是增大了，A错误；
B．向该溶液中加少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，B错误；
C．该温度下醋酸溶液，温度不变，不变，C错误；
D．该反应H＞0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，变大，D正确；
故答案选D。
6．A
解析：
A、强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，A正确；
B、所有的离子化合物都是强电解质，有些共价化合物如HCl也是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于非电解质，B错误；
C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，C错误；
D、AgCl，BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离是强电解质，D错误；
答案选A。
7．B
解析：
A. 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；
B. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；
C. 酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；
D. H2CO3属于二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3⇌HCO3−+H+、HCO3−⇌H++CO32−，K1=，K2=，电离以第一步为主，D项错误；
答案选B。
8．B
解析：
醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图象B符合，答案选B。
9．C
解析：
A.浓硫酸从环境中吸收水分，使铁钉周围的空气比较干燥，因此铁钉不易腐蚀，A错误；
B.图2中，Fe、Cu与酸化的NaCl溶液构成原电池，Fe作电源的负极，发生失去电子的氧化反应，有亚铁离子生成，因此滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀出现，B错误；
C. 燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C正确；
D. 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，D错误；
故答案C。
10．D
解析：
A．d为石墨，铁片为负极，石墨为正极，形成原电池，因此铁片腐蚀加快，故A正确；
B．d为石墨，发生吸氧腐蚀，石墨为正极，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确；
C．d为锌块，形成锌、铁海水原电池，铁为正极，因此铁片不易被腐蚀，故C正确；
D．d为锌块，铁片为正极，电解液为海水，是吸氧腐蚀，因此铁上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．C
解析：
A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；
B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；
C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；
D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；
综上所述，答案为C。
12．D
解析：
A．过程Ⅰ，在阴极上有金属银析出，故A项正确；
B．开始阶段，在阴极上是金属阳离子放电，阳极上是放电，到了后期，相当于电解水，溶液的均降低，故B项正确；
C．电解过程中，阳极上始终是失电子，发生氧化反应，产生氧气，故C项正确；
D．由上述分析可知，过程Ⅱ析出的固体质量不是过程Ⅰ的2倍，故D项错误；
故选D。
13．B
解析：
A．铜锌原电池中，锌的活动性大于铜，锌作负极，A项错误；
B．电解法精炼粗铜时，阳极失去电子，铜离子在阴极得到电子生成铜单质，所以粗铜作阳极，B项正确；
C．电镀时镀件作阴极，镀层金属铜作阳极，C项错误；
D．铜作阳极，则铜失去电子变为铜离子，无法得到氧气，D项错误；
故选B。
14．A
解析：
A.电解池中生成氢气的一端为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电解池的阴极反应式为：，故A正确；
B.由燃料电池的工作原理可以知道,负极是燃料氢气发生氧化反应,正极为通入空气的电极,故B错误；
C.电解池中产生Cl2,根据电子守恒得到2Cl2O2,则电解池中产生2molCl2,理论上燃料电池中消耗1molO2,故C错误；
D.燃料电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于c%，负极氢气失电子生成水，消耗氢氧根离子，所以,得到,故D错误；
本题答案为A。
15．B
解析：
A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1
C．含有4 g NaOH的1 L溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1
D．(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1
显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。
16．B
解析：
A. 如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误；
B. 将1 L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正确；
C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10－6 mol·L－1，溶液中的氢氧根离子浓度为=10-9 mol/L，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，C错误；
D. 将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误；
故选B。
17．B
解析：
A．用酚酞作指示剂对实验数据无影响；
B．此操作会使数值偏大，使偏大，最终所得质量分数偏高；
C．此操作对实验数据无影响；
D．此操作会使消耗的待测液碳酸钠溶液体积偏大，使数值偏小，最终使所得质量分数偏低；
故选B。
18．B
解析：
A、由图象可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误；
B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；
C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；
D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；
故答案是B。
19．C
解析：
A．为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH的大小关系为b＞a＞c，故A错误；
B．同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为a=b＜c，故B错误；
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c，故C正确；
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＜a=c，故D错误；
答案为C。
20．B
解析：
的溶液中，，的溶液中，，则将两种溶液等体积(均为)混合后，，则，所得溶液的，答案选B。
21．A
解析：
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；
B. 用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；
C. 不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；
D. 不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。
本题选A。
22．C
解析：
常温下pH= a的NaOH溶液与pH = b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好反应；
A．水的离子积只与温度有关，常温下Kw均为1×10-14，故A正确；
B．氢离子与氢氧根离子恰好反应，氢离子与氢氧根离子的浓度相同，所以若a= 12，c(OH- )= 10 -2mol/L，则b=2，c(H+)= 10- 2mol/L，故B正确；
C．氢离子与氢氧根离子的浓度相同，则10-a× 10-b= 1 × 10-14，所以a+b= 14，则a、b的值不固定，故C错误;
D．氢离子与氢氧根离子的浓度相同，对水的电离的抑制程度相同,所以水电离出的c(H+)相
等，故D正确；
故选C。
23．B
解析：
A.明矾因水解生成胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，故A正确；
B.盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，故B错误；
C.、溶液中分别存在、的水解平衡，直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在气流中加热，故C正确；
D.盐类水解反应的逆反应是中和反应，故D正确。
故答案选B。
24．C
解析：
A. 的物质的量和的物质的量相等，则和发生反应：，因既可以电离又可以水解，则，故A项错误；
B. 向溶液中加入，增大了碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子的水解平衡正向移动，但碳酸根离子浓度比碳酸氢根离子浓度增大得多，则溶液中与的比值减小，故B项错误；
C. 向溶液中加入水，加水稀释促进碳酸根离子的水解，但溶液中的减小，因温度未变，则Kw不变，所以溶液中增大，故C项正确；
D. 向溶液中通入气体，二者发生反应：，根据二者物质的量的关系可知，完全反应，生成，剩余，因的水解程度大于的水解程度，则溶液中与的比值大于2，故D项错误；
故选C。
25．D
解析：
在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KHS溶液，c（HS-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)减小，选项D正确；
答案选D。
26．A
解析：
A. 溶液与溶液恰好完全反应，生成的水解后溶液显酸性，故A正确；
B.水解后溶液显碱性，K2SO4溶液呈中性，溶液与溶液混合后呈碱性，故B错误；
C. 反应生成，其水解后溶液显碱性，故C错误；
D. 二者恰好中和，溶液显中性，故D错误；
故选A。
27．C
解析：
相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：，故选C。
28．C
解析：
A．加水稀释，溶液的体积增大，溶液中减小，故A错误；
B．加水稀释，溶液的体积增大，溶液中减小，溶液的pH应逐渐减小，故B错误；
C．加水稀释过程中，水解平衡向右移动，的数目增大，故D正确。
D．加水稀释过程中，水解平衡向右移动，的数目增大，但因溶液的体积增大，减小，故D错误；
故选C。
29．B
解析：
A．常温下，NaHCO3溶液pH=10，说明溶液中水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c()＜c(H2CO3)，A错误；
B．水解导致溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，钠离子不水解，所以存在c(Na+)＞c()，盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，所以c()＞c(OH-)，则溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可知：c(Na+)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH-)，C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒可得c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3)，D错误；
故答案为B。
30．D
解析：
A. 用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故A错误；
B、当a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与pH=7不符，故B错误；
C. B点时溶液显中性，则醋酸过量，C、D溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制，水的电离程度：D＜C＜B，故C错误；
D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确；
故选D。
31．(1)
(2)     2H2O-4e-=4H++O2↑     电极表面产生气泡，电极附近溶液变蓝
(3)          1
解析：（1）甲池中乙烷入左侧电极发生氧化反应，则左侧电极为负极，电解质溶液为溶液，则负极的电极反应式为：，故答案为：；
（2）乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是溶液，则X是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：；Y是阴极，电极反应式为：，有和生成，则Y极附近观察到的现象是电极表面产生气泡，附近溶液变蓝，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；电极表面产生气泡，电极附近溶液变蓝；
（3）乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量溶液，Y极是阴极，电极反应式为：，X极是阳极，电极反应式为：；甲池中右侧电极发生的电极反应为，消耗标准状况下(即)时电路中转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒可知，电路中转移电子时，极附近生成，则乙池溶液中，溶液，故答案为：；1。
32．(1)ADBC
(2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
(3)     Ka=    
(4)

解析： (1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029mol/L；醋酸溶液中，c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133mol/L；盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC，故答案为：ADBC；
(2)硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即H2SO4=H++，第二步部分电离出氢离子，即，第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即，所以硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离；
(3)根据电离平衡常数的表达式可知，醋酸的电离平衡常数的表达式是，假设醋酸浓度cmol/L，电离度为，则电离出的醋酸根离子浓度和氢离子浓度近似为c，剩余醋酸分子浓度为c- c，根据电离平衡公式可知，= ；
(4)溶液中，由电荷守恒可得：，由元素守恒可得：，则，即，则各离子浓度由大到小的排列顺序是：，故答案为：。
33．(1)     酸     Ag++H2OAgOH+H+     抑制
(2)Fe2O3
(3)
解析： (1)AgNO3是强酸弱碱盐，在溶液中Ag+水解消耗水电离产生的OH- 产生AgOH，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以水溶液呈酸性；水解反应的离子方程式为：Ag++H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，由于比不加入硝酸溶液时，溶液中c(H+)增大了，因此对盐的水解平衡起抑制作用，故答案为：酸；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；
(2)是强酸弱碱盐，Fe3+水解产生Fe(OH)3，把溶液蒸干，盐水解产生的HCl挥发，得到的固体是Fe(OH)3，物质Fe(OH)3不稳定在，灼烧时发生分解产生Fe2O3和水，则最后得到的主要固体产物是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
(3)常温下，纯碱溶液的，则，则此溶液中水电离出的，故答案为：。
34．               酚酞     乙     75.5%
解析：(1)是三元中强酸，所形成的两种酸式盐在水溶液中都能发生水解，但是同时也都能发生电离，的电离程度大于其水解程度，溶液显弱酸性，故答案为：；
(2)的水解程度大于其电离程度，故溶液显弱碱性，故答案为：；
(3)①此滴定过程为强碱滴定弱酸盐，当生成时溶液显碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂，即选用酚酞；
②标准溶液应盛放在碱式滴定管中；
③三次滴定所使用的溶液的体积的平均值为，则，根据流程可得如下关系式：


则样品中的质量分数=75.5%。