辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题（解析版）

这是一份辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Fe-56 I-127，1B个Fe与氯气加热时消耗3等内容，欢迎下载使用。
辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高一上学期第三次质量检测
化学试题
满分：100分考试 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列古诗词的描述中发生化学变化的是
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】C
【解析】
【详解】C项中，“蜡炬成灰泪始干”涉及到可燃物的燃烧，属于化学变化，C项符合题意；A、B、D项均未涉及化学变化，不符合题意。
因此，本题选C。
2. 某溶液中含有下列离子、、、、，向其中先加入足量的KOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】混合溶液中加入足量KOH微热，生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，被氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有Fe2+，增大的为Fe3+，加KOH使K+增大，加盐酸使增大Cl-，离子基本不变的为Al3+。
故选A。
3. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是
A. 0.1B个Fe与氯气加热时消耗3.36L氯气
B. 50mL盐酸与足量共热，转移的电子数等于0.3B
C. 常温常压下，7.0g与的混合物中含有氢原子的数目为B
D. 1L0.5mol/L溶液中含有的氧原子数为1.5B
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和氯气加热时反应生成氯化铁，1molFe消耗1.5mol氯气，则0.1B个Fe加热时消耗标况下3.36L氯气，由于没有指明是在标况下，A错误；
B．含4molHCl浓盐酸与足量二氧化锰反应转移2mol电子，50mL12mol/L盐酸，其HCl的物质的量为0.6mol，但消耗变稀后反应就停止了，所以转移电子数小于0.3B，B错误；
C．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以7g混合物物质的量为，则氢原子物质的量为1mol，所以氢原子数目为B，C正确；
D．1L0.5mol/LHNO3溶液中含HNO3的物质的量为0.5mol/L1L=0.5mol，1个硝酸分子中含有3个氧原子，0.5molHNO3中含有的氧原子数为1.5B，但水分子中也含有氧原子，D错误；
故选C。
4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 与铝反应放出的溶液：、、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 室温下，强酸性溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与铝反应放出的溶液可能显酸性也可能显碱性，显碱性不能大量共存，显酸性在酸性溶液中具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，A不符合；
B．含有的溶液中、、、可以大量共存，B符合；
C．含有的溶液中铁离子与反应，不能大量共存，C不符合；
D．室温下，强酸性溶液中、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合：
B. 含有amol的溶液中，通入等物质的量的氯气：
C. 向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D. 向中投入固体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合，恰好反应生成硫酸钡、偏铝酸盐、一水合氨和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．含有amol的溶液中，通入等物质的量的氯气，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成一水合氨、硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为，C正确；
D．向中投入固体，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则反应的离子方程式应该为，D错误；
答案选D。
6. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C. 流程图中，操作x为过滤
D. 试剂c为硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。
【详解】A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；
B．根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钡离子，故B正确；
C．根据分析可知x为过滤，故C正确；
D．试剂c应为盐酸，加入硫酸会引入硫酸根杂质，故D错误；
答案为D。
7. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束产生的气体体积比为3：4，则加入铝粉的质量
A. 3.6g B. 5.4g C. 2.7g D. 1.8g
【答案】A
【解析】
【详解】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，铝与酸反应时酸完全反应，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知0.3mol盐酸生成0.15mol氢气，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×4/3=0.2mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗铝的质量是。
答案选A。
8. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是
A. 该条件下氧化性强于
B. 离子方程式中x=4
C. 每生成1mol，反应转移的电子为4mol
D. 水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，是氧化产物，故该条件下O2氧化性强于，A正确；
B．根据电荷守恒与质量守恒定律可知，x=4，B正确；
C．每生成1 mol Fe3O4的同时生成1 mol ，故该反应转移的电子为，故每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，C正确；
D．根据反应方程式可知，硫元素化合价由+2价变为+2.5价，硫元素化合价升高；且铁元素化合价也生，故该反应的还原剂是：、，D错误；
答案选D。
9. 从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A. 操作a和操作b均是过滤 B. 溶液①中不止一种物质与发生反应
C. 溶液②的溶质主要是NaCl和 D. 固体Y可以是铁粉
【答案】C
【解析】
【分析】废水中(含、、、、)，加入过量的NaOH后过滤，得到滤液①为NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，沉淀①为Fe(OH)3和Fe(OH)2，向滤液①中，通入过量的CO2，过滤后，得到溶液②为NaHCO3、NaCl，沉淀②为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3后得到的固体X为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al；向沉淀①中加入足量稀硫酸得到滤液③，溶质为FeSO4和Fe2(SO4)3，再向溶液③中加入过量Fe，得到溶液④，溶质为FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到
【详解】A．见分析，操作a和操作b均为过滤，A正确；
B．溶液①为NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，通入过量的，NaAlO2和NaOH都会发生反应，B正确；
C．CO2过量，C元素应该以形式NaHCO3存在，所以溶液②的溶质主要是NaCl和NaHCO3，C错误；
D．固体Y的作用是将还原为，所以可以是Fe粉，D正确；
故选C。
10. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A. 过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B. 过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋
C. 过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子
D. 在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①发生的反应 是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选；
B．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故B选；
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应其物质的量是 =0.5mol，转移0.5mol×2×2=2mol电子，故C不选；
D．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，在③中 ，Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，故D不选；
故选：B。
11. 常温下，的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行实验，已知：①在中溶解度远大于在水中的溶解度；②。根据实验结果，下列说法正确的是

A. 一定存在、、
B. 一定不存在，可能存在和
C 或至少有一种
D. 该溶液中一定存在、，可能含
【答案】A
【解析】
【分析】溶液中的H+可以与反应，故溶液中不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫黑色固体，说明有I2生成，则原溶液中含有I-，Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+，2.54g碘单质的物质的量为2.54g÷254g/mol=0.01mol，所以原溶液中n（I-）=0.02mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe（OH）2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量n（Fe2+）==0.02mol；0.02molFe2+带有正电荷为0.04mol，H+带有正电荷为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，由于不能确定是否存在Na+，Cl-的物质的量n（Cl-）≥0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，溶液中一定存在、、，故A正确；
B．根据分析，溶液中一定不存在，可能存在Na+，一定存在Cl-，故B错误；
C．根据分析，原溶液中不存在Fe3+，故A错误；
D．根据分析，溶液中一定存在Cl-，故D错误；
故选A。
12. 为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：
实验操作
实验现象
实验原理
①向盛有铍片的试管中加入足量6mol•L-1盐酸
开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生
BeO+2HCl=BeCl2+H2O
Be+2HCl=BeCl2+H2↑
②向盛有铍片的试管中加入足量3mol•L-1硫酸溶液
开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡
BeO+H2SO4=BeSO4+H2O
Be+H2SO4=BeSO4+H2↑
③向盛有铍片的试管中加入足量6mol•L-1氢氧化钠溶液
开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生
BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
下列说法错误的是
A. 实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜
B. 根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质
C. 对比实验①、②可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多
D. 对比实验①、②可知：Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Be的化学性质活泼，在空气中，表面容易形成氧化膜，因此实验开始均无气泡放出，故A正确；
B．对比(1)、(2)、(3)中反应可知，BeO能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．实验(1)、(2)中氢离子的浓度相同，不能根据c(H+)判断相同时间内产生气泡的多少，故C错误；
D．实验(1)、(2)中氢离子浓度相同，阴离子不同，生成氢气的速率不同，可能是SO对Be与H+的反应可能有阻碍作用，或者Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用，故D正确；
故选C。
13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知
W
X


Y
Z

A. 原子半径： Z>Y>X B. Y的单核阴离子还原性比X的强
C. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D. 简单氢化物的热稳定性： W>X
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素；Y为S元素；据此得知W为N元素；Z为Cl元素，据此分析。
【详解】A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素的原子半径：Y>Z> X，选项A错误；
B．元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，选项B正确；
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，选项C错误；
D．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性： X > W，选项D错误；
答案选B。

14. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是
A. 残余固体可能为铁和铜的混合物
B. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋
C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋
D. 残余固体全部是铜
【答案】D
【解析】
【详解】加入a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来，则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c，这明加入的a克铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁粉不足（否则a克铜将会被全部还原出来），加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明c克滤渣是铜，滤液中还存在Cu2＋、Fe2＋、H＋这三种阳离子。答案选D。
15. 某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是
A. 饱和溶液的质量分数为
B. 25℃，R的溶解度为
C. 饱和溶液的密度为
D. 饱和溶液物质的量浓度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶质的质量=，所以饱和溶液的质量分数=，故A正确；
B．溶质的质量=，溶剂的质量=，所以其溶解度=，故B错误；
C．溶液质量=（a+b）g，溶液体积为VmL，则溶液的密度=，故C正确；
D．溶质的物质的量=，溶液的物质的量浓度=，故D正确；
故选B。
第Ⅱ卷
二、16-19共4道大题，按要求做答
16. 元素①-⑥在元素周期表中的位置如下，按要求填空

IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期


①

②



第3周期
③

④


⑤
6

第4周期




⑦



回答下列问题：
（1）元素①的名称和符号为：_______。
（2）元素②的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子符号_______。
（3）元素③-⑥中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。
（4）元素的非金属性：⑤_______⑥(填“>”、“