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2022-2023学年上海市嘉定区第一中学高一上学期第二次阶段检测化学试题（解析版）
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这是一份2022-2023学年上海市嘉定区第一中学高一上学期第二次阶段检测化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
2022学年嘉定一中高一化学阶段检测2
一、单选题(每小题3分)
1. 下列物质属于电解质，但不能导电的是
A. HCl气体 B. 蔗糖晶体 C. 液态NaCl D. 液态SO3
【答案】A
【解析】
【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。因此HCl气体、液态NaCl为电解质，液态NaCl中含有Na+、Cl-，能导电，而HCl气体未发生电离，不能导电，故答案为A。
2. 对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：
包含关系
并列关系
交叉关系
重叠关系
对下列概念的说法错误的是
A. 分解反应和复分解反应是并列关系
B. 氧化还原反应和置换反应是重叠关系
C. 化合物和电解质是包含关系
D. 离子反应和氧化还原反应是交叉关系
【答案】B
【解析】
【详解】A．分解反应是一种物质分解为两种或两种以上的物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，A正确；
B．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，B错误；
C．化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，C正确；
D．离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系，D正确；
故选B。
3. 下列电离方程式书写正确的是
A. 水溶液中电离：
B. 水溶液中电离：
C. 水溶液中电离：
D. 水溶液中电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为易溶强碱弱酸盐，在水中完全电离出Na+、，电离方程式为，故A项错误；
B．为易溶盐，在水中完全电离出Na+、，电离方程式为，故B项错误；
C．为强酸酸式盐，在水中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，故C项正确；
D．为二元弱酸，在水中分步电离，且电离不完全，电离方程式为，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
4. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铜加到一定量溶液中(横坐标是铜的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. 通入一定量溶液中(横坐标是的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
【答案】A
【解析】
【详解】A． 稀硫酸滴加到溶液中二者完全反应时，恰好生成硫酸钡和水，溶液导电能力为0，稀硫酸过量时，溶液导电能力再逐渐增强，图象符合，故A正确；
B． 铜加到一定量溶液中置换出银，沉淀质量不为0，故B错误；
C． 通入一定量溶液中，可生成碳酸钠、碳酸氢钠，溶液的导电能力不为0，故C错误；
D． 稀盐酸滴加到一定量溶液中发生中和，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量保持不变，故D错误；
故选A。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 通入水中：
B. 向溶液中滴入少量：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 钠与水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入水中生成HCl和HClO，其中HClO是弱电解质，不能拆，，故A错误；
B．向溶液中滴入少量，其中完全反应，其离子方程式为，故B错误；
C．胃酸主要成分为盐酸，与小苏打反应的离子方程式为，故C正确；
D．钠与水反应，生成氢气和NaOH，，故D错误；
故选C。
6. 在反应(未配平)中，下列有关说法正确的是
A. KClO3在反应中得到电子，作还原剂
B. 每生成3个Cl2分子，转移5个电子
C. HCl在反应中只体现了还原性
D. 反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：6
【答案】B
【解析】
【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，KClO3作氧化剂，A错误；
B．在氧化还原反应中元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移数目，则根据方程式可知：每生成3个Cl2分子，转移5个电子，B正确；
C．在该反应中，HCl中的一部分Cl原子由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，作还原剂；一部分仍然以-1价的Cl-与金属阳离子结合形成盐HCl，起酸的作用，所以HCl在反应中作用是体现了还原性和酸性，C错误；
D．根据电子守恒可知：该反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，在反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：5，D错误；
故合理选项是B。
7. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是
A.
B.
C. 。
D. 少量通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答；
【详解】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选；
B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选；
C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选；
D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选；
故选B。
8. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．确定溶液中是否含有元素
B．配制0.1溶液
C．制备胶体
D．除去中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．不同金属元素的焰色反应显示不同的颜色，Na的焰色反应为黄色，可以通过焰色反应确定溶液中是否含有Na元素，A正确；
B．不能在容量瓶内直接配置溶液，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是滴入NaOH溶液，C错误；
D．NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应将Cl2(HCl)通入饱和食盐水中除去HCl，D错误；
故答案为：A。
9. 下列关于和的说法中正确的是
A. 都有毒 B. 都属于同一元素 C. 都呈黄绿色 D. 化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
10. 下列物质既可以用金属单质与氯气化合得到，也可以用金属单质与盐酸反应得到的是
A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. FeCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，所以CuCl2只能由 Cu与 Cl2化合得到，故A错误；
B．Al为活泼金属，可以和盐酸反应，产物为AlCl3，也可与Cl2发生化合反应，产物为AlCl3，故B正确；
C．Fe为活泼金属，可以和盐酸反应，产物为FeCl2，也可以和Cl2发生化合反应，但是产物为FeCl3，故C错误；
D．FeCl3只能由Fe和Cl2发生化合反应得到，Fe可以和盐酸发生反应，但是产物为FeCl2，故D错误；
故选B。
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.8 g含有的电子数为NA
B. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D. 0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+个数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.8 g的物质的量为0.1mol，1mol的含有的电子数为10NA，则1.8 g含有的电子数为NA，故A正确；
B．71gCl2的物质的量为1mol，1mol Cl2与铁完全反应生成FeCl3时得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．标准状况下H2O不是气体，11.2 L H2O不是0.5mol，含有的原子数不是1.5NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有Na2CO3的物质的量及所含Na+数目，故D错误；
答案选A。
12. 下列物质的制备符合工业生产实际或实验室制备情况的是
A. 制漂白粉：漂白粉(s)
B. 制氢氧化钠：
C. 制盐酸：(aq)
D. 制Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3溶液Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业用氯气和石灰乳制漂白粉，不能用石灰水，A错误；
B．因为氧化钠来源少，成本高，工业制氢氧化钠不用氧化钠溶于水，而是主要采用电解饱和食盐水的方法，B错误；
C．工业制盐酸用氢气在氯气中点燃，不是在光照条件下，然后将生成HCl溶于水，C错误；
D．制Fe(OH)3胶体可向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确；
故答案选D。
13. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是
A. a在水溶液中完全电离 B. c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红
C. d需密封保存 D. e的漂白能力和消毒能力比b高
【答案】B
【解析】
【分析】图示为氯及其化合物的“价-类”二维图，由图可知，abcdef分别为HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3；
【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，A正确；
B．HClO的水溶液具有酸性和氧化性，加入几滴紫色石落会变红后褪色，B错误；
C．NaClO会吸收空气中二氧化碳、水而变质，需密封保存，C正确；
D．ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2高，D正确；
故选B。
14. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是
A. ClO2的摩尔质量为67.5
B. ClO2属于过氧化物
C. ClO2在消毒时表现强还原性
D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
【答案】D
【解析】
【详解】A．ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，故A错误；
B．ClO2中O为-2价，Cl为+4价，结构中不含过氧键，不属于过氧化物，故B错误；
C．ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2化合价降低表现强的氧化性，故C错误；
D．， ，则两者相同质量时转移电子的物质的量之比=，故D正确；
故选：D。
15. 是家用消毒液的有效成分，可通过与反应制得。能与反应生成。下列说法正确的是
A. 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B. 可用广泛试纸测定新制氯水的值
C. 与过量反应的离子方程式为
D. 使用消毒时，可用盐酸酸化
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．NaClO为强电解质，与过量CO2反应生成碳酸氢钠、次氯酸，离子方程式为，故C错误；
D．NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故D错误；
故选A。
16. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误；
故答案选C。
17. 如图所示装置，将氯气通入a。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色。若关闭活塞b，则c不久褪色，则a溶液是
A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. 溶液 D. 饱和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】开启活塞b，氯气不经过a，直接流经有色布条c，c不褪色，说明通入的是干燥的氯气；关闭活塞b，Cl2经过a溶液后使有色布条褪色，证明出来的是湿的Cl2；
【详解】A．浓硫酸吸水，不能提供水，A错误；
B．饱和食盐水可以提供水，B正确；
C．氢氧化钠会吸收氯气，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液显碱性，会和氯气反应吸收氯气，D错误；
故选B。
18. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是
A. 可能存在 B. 一定不存在
C. 一定存在、 D. 和只可能有一种
【答案】A
【解析】
【详解】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在CO、SO中的一种或两种，由于可能含有CO、SO，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。
A．溶液中一定不存在Cl-，A错误；
B．因为溶液中有或，一定不存在Ba2+，B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正确；
D．根据电荷守恒，和只能有一种，D正确；
故答案为：A。
19. 因外观和食盐相似，又有咸昧，容易使人误食中毒，已知能发生如下反应：。
（1）上述反应中氧化剂是___________，每1mol该氧化剂参与反应，转移了___________个电子。
（2）根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填编号)。
A. NaCl B. C. D. 浓
（4）请配平以下化学方程式：。
并用单桥法标出电子转移的方向和数目___________。
（5）若反应过程中转移5mol，则生成标准状况下的体积为___________L。
【答案】（1） ①. NaNO2 ②. NA
（2）①②⑤或②⑤ （3）B
（4） （5）11.2
【解析】
【小问1详解】
，上述反应中，N元素由+3价降为+2价，由此确定氧化剂是NaNO2；1molNaNO2参与反应，转移1mol电子，转移电子数为NA；
【小问2详解】
鉴别NaNO2和NaCl，需选择还原性物质，则选择②碘化钾淀粉试纸，还需提供酸性环境，由此确定必须选用的物质有①②⑤或②⑤；
【小问3详解】
将NaNO2转化为N2，应加入还原剂，NH4Cl中N显-3价，可被还原，B符合题意，HNO3和浓H2SO4有强氧化性，故选B；
【小问4详解】
依据价态变化，依据电子守恒，可首先配平10Al+6NaNO3→10NaAlO2+3N2，再依据质量守恒，得出配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，单线桥为；
【小问5详解】
由化学方程式知：N210e-，则转移5mole-，则生成0.5molN2，标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
20. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为___________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
（2）B装置中空试管的作用是___________。
（3）实验中，观察到D中颜色的变化为___________。
（4）当观察到E装置中溶液中出现___________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________、___________。
（5）F中氢氧化钠溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Cu + Cl2 CuCl2 ②. 通入氯气排尽装置中的空气
（2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（3）溶液先变红后褪色
（4） ①. 白色沉淀 ②. Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ③. HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
（5） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O
【解析】
【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HCl具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在AgNO3溶液中,，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放，由此分析。
【小问1详解】
由分析可知，A中铜和氯气在加热的时候生成氯化铜，方程式为：Cu+Cl2 CuCl2；为防止在加热时铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；
【小问2详解】
由分析可知，B装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；
【小问3详解】
Cl2与石蕊试液中的水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，使溶液显酸性，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色；
小问4详解】
在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，然后是反应产生盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；故答案为：白色沉淀；Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；
【小问5详解】
氯气有毒，不能直接排放，但由于Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O，故答案为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O。
21. 化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
（1）实验②中反应方程式为___________，由此推断氧化性___________(填“>”或“<”)
（2）实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，
得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。
【答案】（1） ①. Cl2+2KCl=I2+2KI ②. Cl2＞I2
（2） ①. H+ ②. HClO
（3） ①. 次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气的体积分数均增加 ②. 增大
（4）向反应后溶液中加入1mL2%硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性Cl2＞H2O2
【解析】
【分析】氯气溶于水会部分和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性且能电离出氯离子，次氯酸具有漂白性，次氯酸不稳定会分解生成盐酸和氧气。
【小问1详解】
实验②中氯气和碘化钾生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KCl=I2+2KI，反应中氯气做氧化剂、碘为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2；
【小问2详解】
酸性溶液能使石蕊试液变红色，实验③中溶液变红是由于溶液中含有H+；溶液中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故使溶液褪色的微粒是HClO；
【小问3详解】
次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气体积分数均增加；整个实验过程中生成的强酸盐酸完全电离出氢离子，故氢离子浓度会增大；
【小问4详解】
Cl2将H2O2氧化，氯气本身生成氯离子，则可继续补充实验：向反应后溶液中加入1mL2%的硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性Cl2＞H2O2。
2022学年嘉定一中高一化学阶段检测2
一、单选题(每小题3分)
1. 下列物质属于电解质，但不能导电的是
A. HCl气体 B. 蔗糖晶体 C. 液态NaCl D. 液态SO3
【答案】A
【解析】
【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。因此HCl气体、液态NaCl为电解质，液态NaCl中含有Na+、Cl-，能导电，而HCl气体未发生电离，不能导电，故答案为A。
2. 对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：
包含关系
并列关系
交叉关系
重叠关系
对下列概念的说法错误的是
A. 分解反应和复分解反应是并列关系
B. 氧化还原反应和置换反应是重叠关系
C. 化合物和电解质是包含关系
D. 离子反应和氧化还原反应是交叉关系
【答案】B
【解析】
【详解】A．分解反应是一种物质分解为两种或两种以上的物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，A正确；
B．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，B错误；
C．化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，C正确；
D．离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系，D正确；
故选B。
3. 下列电离方程式书写正确的是
A. 水溶液中电离：
B. 水溶液中电离：
C. 水溶液中电离：
D. 水溶液中电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为易溶强碱弱酸盐，在水中完全电离出Na+、，电离方程式为，故A项错误；
B．为易溶盐，在水中完全电离出Na+、，电离方程式为，故B项错误；
C．为强酸酸式盐，在水中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，故C项正确；
D．为二元弱酸，在水中分步电离，且电离不完全，电离方程式为，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
4. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铜加到一定量溶液中(横坐标是铜的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. 通入一定量溶液中(横坐标是的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
【答案】A
【解析】
【详解】A． 稀硫酸滴加到溶液中二者完全反应时，恰好生成硫酸钡和水，溶液导电能力为0，稀硫酸过量时，溶液导电能力再逐渐增强，图象符合，故A正确；
B． 铜加到一定量溶液中置换出银，沉淀质量不为0，故B错误；
C． 通入一定量溶液中，可生成碳酸钠、碳酸氢钠，溶液的导电能力不为0，故C错误；
D． 稀盐酸滴加到一定量溶液中发生中和，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量保持不变，故D错误；
故选A。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 通入水中：
B. 向溶液中滴入少量：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 钠与水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入水中生成HCl和HClO，其中HClO是弱电解质，不能拆，，故A错误；
B．向溶液中滴入少量，其中完全反应，其离子方程式为，故B错误；
C．胃酸主要成分为盐酸，与小苏打反应的离子方程式为，故C正确；
D．钠与水反应，生成氢气和NaOH，，故D错误；
故选C。
6. 在反应(未配平)中，下列有关说法正确的是
A. KClO3在反应中得到电子，作还原剂
B. 每生成3个Cl2分子，转移5个电子
C. HCl在反应中只体现了还原性
D. 反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：6
【答案】B
【解析】
【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，KClO3作氧化剂，A错误；
B．在氧化还原反应中元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移数目，则根据方程式可知：每生成3个Cl2分子，转移5个电子，B正确；
C．在该反应中，HCl中的一部分Cl原子由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，作还原剂；一部分仍然以-1价的Cl-与金属阳离子结合形成盐HCl，起酸的作用，所以HCl在反应中作用是体现了还原性和酸性，C错误；
D．根据电子守恒可知：该反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，在反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：5，D错误；
故合理选项是B。
7. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是
A.
B.
C. 。
D. 少量通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答；
【详解】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选；
B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选；
C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选；
D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选；
故选B。
8. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．确定溶液中是否含有元素
B．配制0.1溶液
C．制备胶体
D．除去中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．不同金属元素的焰色反应显示不同的颜色，Na的焰色反应为黄色，可以通过焰色反应确定溶液中是否含有Na元素，A正确；
B．不能在容量瓶内直接配置溶液，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是滴入NaOH溶液，C错误；
D．NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应将Cl2(HCl)通入饱和食盐水中除去HCl，D错误；
故答案为：A。
9. 下列关于和的说法中正确的是
A. 都有毒 B. 都属于同一元素 C. 都呈黄绿色 D. 化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
10. 下列物质既可以用金属单质与氯气化合得到，也可以用金属单质与盐酸反应得到的是
A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. FeCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，所以CuCl2只能由 Cu与 Cl2化合得到，故A错误；
B．Al为活泼金属，可以和盐酸反应，产物为AlCl3，也可与Cl2发生化合反应，产物为AlCl3，故B正确；
C．Fe为活泼金属，可以和盐酸反应，产物为FeCl2，也可以和Cl2发生化合反应，但是产物为FeCl3，故C错误；
D．FeCl3只能由Fe和Cl2发生化合反应得到，Fe可以和盐酸发生反应，但是产物为FeCl2，故D错误；
故选B。
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.8 g含有的电子数为NA
B. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D. 0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+个数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.8 g的物质的量为0.1mol，1mol的含有的电子数为10NA，则1.8 g含有的电子数为NA，故A正确；
B．71gCl2的物质的量为1mol，1mol Cl2与铁完全反应生成FeCl3时得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．标准状况下H2O不是气体，11.2 L H2O不是0.5mol，含有的原子数不是1.5NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有Na2CO3的物质的量及所含Na+数目，故D错误；
答案选A。
12. 下列物质的制备符合工业生产实际或实验室制备情况的是
A. 制漂白粉：漂白粉(s)
B. 制氢氧化钠：
C. 制盐酸：(aq)
D. 制Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3溶液Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业用氯气和石灰乳制漂白粉，不能用石灰水，A错误；
B．因为氧化钠来源少，成本高，工业制氢氧化钠不用氧化钠溶于水，而是主要采用电解饱和食盐水的方法，B错误；
C．工业制盐酸用氢气在氯气中点燃，不是在光照条件下，然后将生成HCl溶于水，C错误；
D．制Fe(OH)3胶体可向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确；
故答案选D。
13. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是
A. a在水溶液中完全电离 B. c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红
C. d需密封保存 D. e的漂白能力和消毒能力比b高
【答案】B
【解析】
【分析】图示为氯及其化合物的“价-类”二维图，由图可知，abcdef分别为HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3；
【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，A正确；
B．HClO的水溶液具有酸性和氧化性，加入几滴紫色石落会变红后褪色，B错误；
C．NaClO会吸收空气中二氧化碳、水而变质，需密封保存，C正确；
D．ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2高，D正确；
故选B。
14. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是
A. ClO2的摩尔质量为67.5
B. ClO2属于过氧化物
C. ClO2在消毒时表现强还原性
D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
【答案】D
【解析】
【详解】A．ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，故A错误；
B．ClO2中O为-2价，Cl为+4价，结构中不含过氧键，不属于过氧化物，故B错误；
C．ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2化合价降低表现强的氧化性，故C错误；
D．， ，则两者相同质量时转移电子的物质的量之比=，故D正确；
故选：D。
15. 是家用消毒液的有效成分，可通过与反应制得。能与反应生成。下列说法正确的是
A. 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B. 可用广泛试纸测定新制氯水的值
C. 与过量反应的离子方程式为
D. 使用消毒时，可用盐酸酸化
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．NaClO为强电解质，与过量CO2反应生成碳酸氢钠、次氯酸，离子方程式为，故C错误；
D．NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故D错误；
故选A。
16. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误；
故答案选C。
17. 如图所示装置，将氯气通入a。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色。若关闭活塞b，则c不久褪色，则a溶液是
A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. 溶液 D. 饱和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】开启活塞b，氯气不经过a，直接流经有色布条c，c不褪色，说明通入的是干燥的氯气；关闭活塞b，Cl2经过a溶液后使有色布条褪色，证明出来的是湿的Cl2；
【详解】A．浓硫酸吸水，不能提供水，A错误；
B．饱和食盐水可以提供水，B正确；
C．氢氧化钠会吸收氯气，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液显碱性，会和氯气反应吸收氯气，D错误；
故选B。
18. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是
A. 可能存在 B. 一定不存在
C. 一定存在、 D. 和只可能有一种
【答案】A
【解析】
【详解】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在CO、SO中的一种或两种，由于可能含有CO、SO，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。
A．溶液中一定不存在Cl-，A错误；
B．因为溶液中有或，一定不存在Ba2+，B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正确；
D．根据电荷守恒，和只能有一种，D正确；
故答案为：A。
19. 因外观和食盐相似，又有咸昧，容易使人误食中毒，已知能发生如下反应：。
（1）上述反应中氧化剂是___________，每1mol该氧化剂参与反应，转移了___________个电子。
（2）根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填编号)。
A. NaCl B. C. D. 浓
（4）请配平以下化学方程式：。
并用单桥法标出电子转移的方向和数目___________。
（5）若反应过程中转移5mol，则生成标准状况下的体积为___________L。
【答案】（1） ①. NaNO2 ②. NA
（2）①②⑤或②⑤ （3）B
（4） （5）11.2
【解析】
【小问1详解】
，上述反应中，N元素由+3价降为+2价，由此确定氧化剂是NaNO2；1molNaNO2参与反应，转移1mol电子，转移电子数为NA；
【小问2详解】
鉴别NaNO2和NaCl，需选择还原性物质，则选择②碘化钾淀粉试纸，还需提供酸性环境，由此确定必须选用的物质有①②⑤或②⑤；
【小问3详解】
将NaNO2转化为N2，应加入还原剂，NH4Cl中N显-3价，可被还原，B符合题意，HNO3和浓H2SO4有强氧化性，故选B；
【小问4详解】
依据价态变化，依据电子守恒，可首先配平10Al+6NaNO3→10NaAlO2+3N2，再依据质量守恒，得出配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，单线桥为；
【小问5详解】
由化学方程式知：N210e-，则转移5mole-，则生成0.5molN2，标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
20. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为___________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
（2）B装置中空试管的作用是___________。
（3）实验中，观察到D中颜色的变化为___________。
（4）当观察到E装置中溶液中出现___________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________、___________。
（5）F中氢氧化钠溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Cu + Cl2 CuCl2 ②. 通入氯气排尽装置中的空气
（2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（3）溶液先变红后褪色
（4） ①. 白色沉淀 ②. Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ③. HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
（5） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O
【解析】
【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HCl具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在AgNO3溶液中,，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放，由此分析。
【小问1详解】
由分析可知，A中铜和氯气在加热的时候生成氯化铜，方程式为：Cu+Cl2 CuCl2；为防止在加热时铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；
【小问2详解】
由分析可知，B装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；
【小问3详解】
Cl2与石蕊试液中的水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，使溶液显酸性，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色；
小问4详解】
在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，然后是反应产生盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；故答案为：白色沉淀；Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；
【小问5详解】
氯气有毒，不能直接排放，但由于Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O，故答案为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O。
21. 化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
（1）实验②中反应方程式为___________，由此推断氧化性___________(填“>”或“<”)
（2）实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，
得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。
【答案】（1） ①. Cl2+2KCl=I2+2KI ②. Cl2＞I2
（2） ①. H+ ②. HClO
（3） ①. 次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气的体积分数均增加 ②. 增大
（4）向反应后溶液中加入1mL2%硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性Cl2＞H2O2
【解析】
【分析】氯气溶于水会部分和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性且能电离出氯离子，次氯酸具有漂白性，次氯酸不稳定会分解生成盐酸和氧气。
【小问1详解】
实验②中氯气和碘化钾生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KCl=I2+2KI，反应中氯气做氧化剂、碘为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2；
【小问2详解】
酸性溶液能使石蕊试液变红色，实验③中溶液变红是由于溶液中含有H+；溶液中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故使溶液褪色的微粒是HClO；
【小问3详解】
次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气体积分数均增加；整个实验过程中生成的强酸盐酸完全电离出氢离子，故氢离子浓度会增大；
【小问4详解】
Cl2将H2O2氧化，氯气本身生成氯离子，则可继续补充实验：向反应后溶液中加入1mL2%的硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性Cl2＞H2O2。
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