河北省任丘市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次阶段考试化学试卷

这是一份河北省任丘市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次阶段考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了5 Mn， 用代表阿伏伽德罗常数的数值，2个硫酸分子与19等内容，欢迎下载使用。
任丘一中2022学年第一学期高一第二次月考化学试题相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  P：31  S：32  Cl：35.5  Mn：55  Fe：56一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D2. 某同学在用某固体物质做焰色反应实验时，观察到焰色为黄色，下列有关说法错误的是A. 该固体物质可能钠盐B. 实验用的铂丝可用铜丝代替C. 若透过蓝色钴玻璃观察到有紫色，则说明该固体物质中还含有K元素D. 铂丝使用前需要先用盐酸洗涤，再在酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色，方可使用3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 28g 与的混合气体中，所含的氢原子数为5B. 标准状况下，22g 与11.2L 含有相同的原子数C. 常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为3D. 1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为4. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是A. 和质子数不同 B. 和互为同位素C. 和质量数相同 D. 和中子数相同5. 下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氨水KNO3晶体O3NaClA. A B. B C. C D. D6. 20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A. 25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB. 此溶液中氯化钾的质量分数为×100%C. 20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL7. 用代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A. 18g 中含有的电子数为10B. 0.2个硫酸分子与19.6g磷酸()含有相同的氢原子数C. 2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1D. 个氢气分子与个氧气分子的质量比为1：88. 下列溶液中离子检验结论不正确的是(    )A. 滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 Cl﹣B. 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 SOC. 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中 可能含有 COD. 加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定 含有 NH9. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 300 mL6 mol/L KClO3溶液10. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应11. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3B. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1C. 将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1D. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-112. 已知下列物质：①氢氧化钠固体    ②CO    ③无水醋酸    ④铁    ⑤    ⑥熔融的氯化镁    ⑦液氨    ⑧氨水    ⑨石灰水    ⑩，下列说法正确的是A. 属于酸性氧化物的是：②⑩ B. 属于非电解质的是：②④⑦⑩C. 属于电解质的是：①③⑤⑥⑧⑨ D. 可以导电的是：⑥⑧⑨13. 2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是A. 操作I的分离方法是萃取分液B. 操作Ⅱ的分离方法是蒸馏C. 青蒿素的摩尔质量为282D. 其中碳氧原子的质量比为15：514. 要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的A. NaOH溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液15. 某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ）A. 一定有                                 B. 一定有C. 不能确定是否存在                        D. 不能确定是否存在二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。(每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错得0分。)16. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成化学试题第5页，共8页一种盐，则下列说法正确的是A. 属于一元酸 B. 属于三元酸C. 属于酸式盐 D. 属于正盐17. 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该氖原子的相对原子质量是 B. 该氖原子的摩尔质量是aNAgC. W g该氖原子的物质的量是 mol D. W g该氖原子所含质子数是18. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲＜乙 B. 气体的质量：甲＜乙C. 气体的分子数：甲＜乙 D. 气体的压强：甲＞乙19. 下列物质的分类组合不正确的有(1)海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物(2)、、、均为酸(3)、NaOH、、石灰水均为碱(4)干冰、、、均为酸性氧化物(5)、AgCl、、均为盐(6)、、小苏打既钠盐，同时又为酸式盐A. (1)(4)(6) B. (1)(3)(4) C. (2)(5)(6) D. (1)(3)(5)20. 将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是A. 3g B. 4g C. 8g D. 10g三、填空题21. 教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。（1）写出下列仪器的名称：①_______，②_______。（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_______；①的进水口是_______(填“f”或“g”)。（3）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是_______。实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。（4）这样做的目的是_______。②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。（5）分液漏斗使用之前需_______。22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体化学方程式：___________。（3）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________。（4）小红上网查阅资料，了解关于胶体聚沉的知识。聚沉是一种物理现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。下列各项没有涉及到胶体聚沉的是：___________A．新鲜牛奶中加入NaCl制得奶酪B．向豆浆中加入CaSO4制得豆腐C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，可看见红褐色沉淀（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸23. 根据要求进行计算。（1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_______。（2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。①A室混合气体的物质的量为_______。②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。（3）1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将92.8g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)①生成的氯气在标况下的体积_______。②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度_______。24. 现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19)来配制480mL0.2的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）应用量筒量取的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。A．10mL                B．25ml                    C．50ml                    D．100ml（3）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。（4）将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填序号)。A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线25. 为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案：（1）操作①为_______，若要从最终所得溶液获得晶体，应采用________的方法。（2）操作②～④加入试剂的顺序可以为_________________。（3）如何判断已除尽，简述实验操作_____________。（4）该同学设计的实验方案______(填“严密”或“不严密”)，理由是__________。
任丘一中2022学年第一学期高一第二次月考化学答案相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  P：31  S：32  Cl：35.5  Mn：55  Fe：56一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。(每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错得0分。)【16题答案】【答案】AD【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】AB三、填空题【21题答案】【答案】（1）    ①. 直形冷凝管    ②. 蒸馏烧瓶    （2）    ①. 酒精灯    ②. 蒸馏    ③. g    （3）防止液体暴沸    （4）平衡分液漏斗内外气压，使下层液体顺利流下    （5）查漏【22题答案】【答案】（1）C    （2）    （3）丁达尔效应    （4）C    （5）A【23题答案】【答案】（1）36.5g/mol    （2）    ① 2mol    ②. 2    ③. 1:2    （3）    ①. 17.92L    ②. 2mol/L【24题答案】【答案】（1）11.9    （2）    ①. 8.4    ②. A    （3）500ml容量瓶    （4）ACF【25题答案】【答案】（1）    ①. 加水溶解    ②. 蒸发浓缩冷却结晶    （2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]    （3）取少量滤液于试管中，加滴少量Ba(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽    （4）    ①. 不严密    ②. 加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl－