（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第8天——氯及其化合物

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高一年级20天轻松提升化学第8天——氯及其化合物·答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.【解析】选A。因肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;逆风跑,才可以脱离氯气的笼罩,C错误;氯气与水反应,其速度慢且反应不充分,D错误。2.【解析】选D。H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。3.【解析】选C。A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。4.【解析】选C。液氯为液态Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。5.【解析】选B。氯水显酸性,同时氯水具有漂白作用。6.【解析】选C。集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞压出,A项错误;因为Cl2比空气的密度大,Cl2应短管进,B项错误;该装置既能收集Cl2,又能进行尾气处理且防倒吸,C项正确;由于Cl2和NaOH反应,所以不能收集到Cl2,D项错误。二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。7.【解析】选C、D。MnO2与稀盐酸不反应,MnO2过量时,随着反应的进行, HCl浓度逐渐减小,HCl不能完全反应,A错误; HCl易溶于水,量筒中最后剩余气体是O2,B错误;铜在氯气中燃烧生成CuCl2,产生棕黄色烟,C正确; NaOH溶液吸收Cl2时,生成NaCl、NaClO和H2O,烧杯中溶液滴加硫酸至酸性,发生反应:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,产生Cl2,D正确。8.【解析】选C。干燥装置应在除杂装置后,装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸;装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E,需在装置E、F之间增加干燥装置;装置F是尾气吸收装置。9.【解析】选C、D。漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定,但在敞口存放过程中,会发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,使漂白粉逐渐失效,故C错误;与少量CO2反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2,故C错误。10.【解析】选C。盐酸遇紫色石蕊溶液变红,NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象,NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝,新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。三、非选择题11.【解析】(1)敞口放置时次氯酸钙与空气中的CO2和H2O反应生成碳酸钙和次氯酸。(2)如上所述,生成的次氯酸见光分解生成盐酸,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。答案:(1)Ca(ClO)2+H2O+CO22HClO+CaCO3(2)2HClO2HCl+O2↑,2HCl+CaCO3H2O+CO2↑+CaCl212.【解析】从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未被吸收,应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。答案:(1)探究氯气是否具有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气　B中的布条不褪色,C中的布条褪色(3)氯气有毒会污染空气　盛有氢氧化钠溶液的烧杯13.【解析】(1)实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中HCl、MnCl2是易溶于水的强电解质,改写成离子形式,据此写出离子方程式。(2)由于浓盐酸具有较强的挥发性,因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。该实验的目的是探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分,故应除去Cl2中的HCl气体,试剂Y要求既能除去HCl,又不能吸收Cl2,这里可选用饱和食盐水。(3)①Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中,氯元素由0价升高到+1价,根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知,生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应,Na2CO3可能反应不完全,据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl,可能有未反应的Na2CO3。②将C中固体残渣溶于水配成溶液,步骤2利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3;步骤3检验NaCl,先向B中加入过量稀硝酸,排除干扰,再加入AgNO3溶液进行检验。(4)Cl2O与水反应生成HClO,化学方程式为Cl2O+H2O2HClO。HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O,化学方程式为HClO+NaOHNaClO+H2O。答案:(1)HCl　MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　(2)饱和食盐水(3)①假设1:NaCl　假设2:NaCl、Na2CO3②实验步骤预期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中 步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液①若无明显现象,证明固体不含碳酸钠②若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸溶液,再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立;结合步骤2中②,则假设2成立(4)Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O