（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第10天——物质的量浓度

高一年级20天轻松提升化学第10天——物质的量浓度·答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.【解析】选B。容量瓶使用前必须检漏,B正确;容量瓶是定容仪器,内含少量蒸馏水不会产生误差,但不能用欲配溶液润洗。

2.【解析】选D。物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A.1 L是溶剂的体积,不是溶液的体积,错误。B.物质的微粒间有间隔,所以体积不能相加,1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10 L,错误。C.气体的体积受温度的影响较大,不指明体积是在什么条件下的没有意义,错误。D.c(NaOH)=()/V=()÷0.25 L=1 mol·L-1,正确。

3.【解析】选A。根据c== mol·L-1≈4.0 mol·L-1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol-1=3.2 g。

4.【解析】选D。此题易错选A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶,因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶,配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL,而必须用500 mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4)=0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面与刻度线相切时,此时溶液的体积恰好为500 mL,但所加水的体积并不是500 mL。

5.【解析】选D。设物质的量浓度均为x,则三种溶液中Cl-物质的量分别为3x、4x、3x。

6.【解析】选A。方法一:由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知: c(Mg2+)==≈6.67 mol·L-1,则c(Cl-)=2c(Mg2+)≈13.34 mol·L-1,n(Cl-)=13.34 mol·L-1×0.3 L≈4.0 mol。

方法二:由Mg2+的质量分数10%可知,100 g溶液中含有10 g Mg2+,则c(Mg2+)=

≈6.67 mol·L-1,n(Mg2+)=6.67 mol·L-1×0.3 L≈2.0 mol,n(Cl-)=4.0 mol。

方法三:m(Mg2+)=300 mL×1.6 g·cm-3×10% =48 g,n(Mg2+)=48 g÷24 g·mol-1=2 mol,溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2 mol×2=4 mol。

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

7.【解析】选D。98%的浓硫酸的物质的量浓度为c==

mol·L-1=18.4 mol·L-1,配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V=≈0.0054 L,即5.4 mL,应选择10 mL量筒和胶头滴管,实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。

8.【解析】选C。根据质量守恒定律,三种溶液中S 的物质的量相同,结合化学式:Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4可知三者的物质的量之比为1∶3∶3 ,溶液体积相同,故浓度之比为1∶3∶3 。

9.【解析】选C、D。俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故A项错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量,故B项错误;根据c== mol·L-1≈7.14 mol·L-1,所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1,故C项正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以上述10 mL稀硫酸中含溶质1.4 g·cm-3×10 cm3×50%=7.0 g,故D项正确。

10. 【解析】选D。A.X2SO4的浓度为 mol·L-1,则X+浓度为 mol·L-1,或者为 mol·L-1,故A错误;B.根据A选项分析,溶质的质量分数a%=,故B错误;C.根据A选项分析,M=,故C错误;D.根据B选项分析,a%=

,a%=,得出S=,故D正确。

三、非选择题

11.【解析】(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol÷

0.1 L=6.1 mol·L-1。

(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g;氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。

(3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同,但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。

(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol,稀释到100 mL以后,氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol÷0.1 L=0.61 mol·L-1。

答案:(1)6.1 mol·L-1　(2)20%

(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L-1

12.【解析】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。

(2)因配制溶液的体积为240 mL,而容量瓶的规格没有240 mL,只能选用250 mL,NaOH的质量m=cVM=1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g,因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数,所以烧杯的实际质量为27.4 g。

(4)A错,转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏小;B对,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高;C对,未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却下来溶液的体积偏小,浓度偏高;D错,定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小。

答案:(1)玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管

(2)10.0　27.4　(3)检查容量瓶是否漏水　(4)BC