（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第12天——铁及其化合物

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高一年级20天轻松提升化学第12天——铁及其化合物(建议用时40分钟)
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是(　　)A.FeO　　B.Fe2O3    C.Fe3O4    D.Fe(OH)32.常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是(　　)A.稀硫酸          B.氯水C.氢氧化钠溶液    D.硫酸铜溶液3.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是 (　　)A.FeO     B.Fe2O3  C.Fe3O4             D.Fe4O54.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(　　)A.Fe(OH)3　Fe2O3             B.Fe(OH)2　Fe2O3C.Fe(OH)2　Fe(OH)3        D.Fe(OH)2　Fe3O45.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是           (　　)选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)36.下列除杂的操作不正确的是(　　)A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。7.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是(　　)A.A为Fe,B为Fe3O4B.C→D溶液的颜色变化:浅绿色→棕黄色C.④的离子方程式:Fe+2Fe3+3Fe2+D.⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)38.已知Fe3+中滴加KSCN溶液会变红色,而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。现有13.6 g Fe和Fe2O3的混合物,加入150 mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到1.12 L H2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4,并使铁元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,恰好消耗了200 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液,则该稀硫酸的物质的量浓度为(　　)A.2.25 mol·L-1      B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1      D.0.6 mol·L-19.现有一定量FeO、Fe2O3的混合物,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,则需1 mol·L-1盐酸的体积至少为(　　)A.0.05 L   B.0.1 L  C.0.2 L    D.1 L10.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　)A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2三、非择题11.应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)实验前必须对整套装置进行气密性的检查,操作方法是 _________________。 (2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 ___________; 烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 ____________________。 (3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____。 (4)干燥管中盛装的物质可以是___________,作用是______________ __。 (5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行________,这一操作的目的是__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 12.同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是     __。 (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为        __。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是     。 (4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中,加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色,发生反应的离子方程式为               _。 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为        。 13.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: (1)装置的连接顺序为a→________→______→______→______→b→c→f。 (2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是    __。 (3)反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为________;固体产物的成分可能为________(填字母)。 A.Fe和FeCl3          B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3    D.Fe和FeCl2(4)加入少许植物油的作用是   _, 加入新制氯水后溶液红色加深的原因:       __(用离子方程式表示)。 (5)现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______。(计算结果保留两位有效数字)