2023陕西省西北工业大学附中高二上学期1月期末考试化学试题含答案

西工大附中2022-2023学年上学期1月期末

高二化学

一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分

1．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（  ）

①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

3．2NO2(红棕色)⇌N204∆H<0. 将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是

A．a点达到了平衡状态

B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正) <v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

4．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4min后，向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反应方向移动，M的转化率增大。

5．常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是

A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成

B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大

C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5

D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小

6．用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是

A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备

B．用图乙装置制备乙酸乙酯

C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒

D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇

7．已知5mL0.01mol·L-1KI溶液与1mL0.01mol·L-1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数

B．往平衡体系中加入CuI固体，平衡不移动

C．分离出部分I2和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢

D．静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度

8．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的应是

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B．CH3OH(g)+6OH-(aq)-6e-=CO2(g)+6H2O(aq)

C．CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-

D．O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-

9．25 ℃时，下列说法正确的是

A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1

D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

10．下列各粒子组在指定环境下能大量巩固才能的是

A．氯气中：O2 N2 CO2 HCl

B．“84”消毒液中：K＋ NH4＋ I－ Cl－

C．Al2(SO4)3溶液中：Na＋ Ca2＋ NO3－ OH－

D．Cu(NO3)2溶液中：Na＋S2－ SO42－ SiO32－

11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙中加入盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

B．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=

C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

D．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓

13．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

14．下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变

D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13全科免费下载公众号《高中僧课堂》

15．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式：

B．正极反应式：

C．随着放电的进行，溶液的pH减小

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

16．某温度时，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

二、填空题：52分

17．(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

18．观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。

19．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

20．过氧化碳酰胺[CO(NH2)2•H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，回答下列问题。

(一)过氧化碳酰胺的制备

(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。

(2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。

(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10mol•L－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。

(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。

(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________，理由是_____________。

21．氢气在工业合成中广范应用。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，

CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。

③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。

(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。

(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)

参考答案

1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B 13．D 14．A 15．C16．D

17．     NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol     A     2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3     4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)   ΔH＝－177.6 kJ·mol－1

18．     原电池     化学     电     铁(Fe)     Fe－2e-=Fe2＋     铜(Cu)     Cu2＋＋2e-=Cu     Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

19．     小于           (1.75a×10－5)/b     大于

20．     检查是否漏水     水浴加热     2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O     16.8     偏高     柠檬酸     不论室温储存30天后，还是热储存保温1天后，过氧化碳酰胺活性氧含量减少率都最少

21．     CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)△H=-49.5 kJ·mol-1     c     800     小于     2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-     22.4L     >     1.25×10-3