化学-2022届初三下学期开学摸底考试卷A（人教版）

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绝密★考试结束前
2022届初三下学期开学摸底考试卷A（人教版）
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O-6 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5 Cu-64
选择题部分(共50分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【答案】C
【解析】A、燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意；C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意。故选C。
2．下列物质在空气中因发生化学变化，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．硝酸钾
C．生石灰 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会使氯化氢挥发出去，溶液质量减小，不符合题意；B、硝酸钾与空气中的物质不反应，质量变化不大，不符合题意；C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，且有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加，但是无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
3．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（ ）
A．都易溶于水，溶于水时，放出大量的热 B．均可用于治疗胃酸过多症
C．均能使无色酚酞溶液变红 D．均能用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，并且溶解过程中放出大量的热，但氢氧化钙微溶于水，选项A错；B、氢氧化钠和氢氧化钙碱性太强，具有腐蚀性，都不能治疗胃酸过多症，应该用碳酸氢钠，选项B错；C、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能能使无色酚酞溶液变红，选项C正确；D、氢氧化钠碱性太强，价格较贵，不用于改良酸性土壤，应该用氢氧化钙，选项D错；故选C。
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：空气、水银 B．化合物：氢气、氯化钠
C．氧化物：氧化钾、一氧化碳 D．混合物：自来水、冰水混合物
【答案】C
【解析】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意；B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素组成的化合物，氧化钾、一氧化碳都属于氧化物，符合题意；D、冰水混合物是由水分子构成的纯净物，不符合题意；故选C。
5．今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写人政府工作报告，成为舆论热词。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。以下措施不能实现“碳中和”目标的是
A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
【答案】D
【解析】根据题意，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。A、推广使用新能源汽车，能减少二氧化碳的排放，能实现“碳中和”目标，故选项错误；B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，能实现“碳中和”目标，故选项错误；C、植树造林，增加植被面积，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，能实现“碳中和”目标，故选项错误；D、露天焚烧农作物秸秆，能产生大量的二氧化碳、空气污染物等，不能实现“碳中和”目标，故选项正确。故选：D。
6．下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
C．用生石灰做干燥剂 D．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
【答案】C
【解析】A、用熟石灰中和酸性土壤，运用了中和反应原理,选项A正确；B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症，利用氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应，运用了中和反应原理,选项B正确；C、生石灰作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，选项C错；D、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，属于酸碱中和反应，选项D正确；故选C。
7．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH

C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。
8．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（ ）
A．NaCl溶液 B．KNO3溶液
C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液
【答案】C
【解析】碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，酸能使紫色石蕊溶液变红色；中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。A、氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项A错。B、硝酸钾溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项B错；C、烧碱溶液呈碱性，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项C正确；D、蔗糖溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项D错。故选C。
9．2020年6月23日，最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。发射时火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮发生反应，反应的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X为CO2 B．该反应放出热量
C．该反应产物会污染环境 D．燃烧过程并不一定需要氧气
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前共有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有了6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，故2X共有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意；B、该反应放热使得产生气体膨胀喷出，推动火箭上升，说法正确，不符合题意；C、该反应生成物没有空气污染物，不会污染环境，说法错误，符合题意；
D、该反应反应物中没有氧气，可以说明燃烧过程并不一定需要氧气，说法正确，不符合题意。故选C。
10．生活处处皆化学。下列生活中的做法，不正确的是（ ）
A．用洗菜水冲厕所
B．露天焚烧农作物秸秆
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻
【答案】B
【解析】A、用洗菜水冲厕所，节约用水，做法正确；B、露天焚烧农作物秸秆，污染空气，做法错误；C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以除去冰箱中的异味，说法正确；D、发生火灾时会产生有害气体和大量可吸入颗粒，火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤有毒烟尘，说法正确。故选B。
11．某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应为
B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D．铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应的化学方程式为：，此选项不正确；B、瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温的四氧化三铁炸裂瓶底，此选项不正确；C、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，开始采集数据时氧气的体积分数是80%，说明瓶内并不是纯净的氧气，此选项不正确；D、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，待氧气的体积分数降低到30%左右时就不再变化，说明待铁丝停止燃烧时，瓶内的氧气并未耗尽，此选项正确。故选D。
12．下图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是（ ）

A．该反应不是化合反应
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为5：1
C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变
【答案】D
【解析】对比反应前、后微观示意图，将未参加反应的分子去掉，可知该反应是2个分子和1个 分子反应生成2个分子的过程。A、反应前有两种分子，反应后有一种分子，该反应属于化合反应，选项错误，不符合题意；B、该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子的过程，参加反应的两种分子个数比为2：1，选项错误，不符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目都不变，选项错误，不符合题意；D、该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子的过程，反应前后，分子的种类与数目都发生了改变，选项正确，符合题意；故选D。
13．下列事实与对应的解释相符的是（ ）
A．空气能被压缩――分子体积可以变
B．甘蔗甜，苦瓜苦――构成物质的分子不同
C．结冰的水不能流动――结冰后，水分子不再运动
D．做饭时炊烟袅袅――分子间存在斥力
【答案】B
【解析】A、空气能被压缩，分子之间有间隔，错误；B、不同分子性质不同，甘蔗甜，苦瓜苦，构成物质的分子不同，正确；C、分子是不断运动的，错误；D、做饭时炊烟属于固体小颗粒，不属于分子，错误。
故选B。
14．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确是（ ）
A．干冰能作制冷剂，因为其易升华吸热
B．CO能冻炼金属，因为CO具有可燃性
C．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃，不助燃且密度比空气大
【答案】B
【解析】A、干冰升华吸热，故干冰能作制冷剂。A正确；B、CO能冶炼金属，因为CO具有还原性。B错；C、由于铜有良好的导电性，所以日常生活中铜用于制导线。C正确；D、由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大，所以日常生活中二氧化碳通常用于灭火。D正确。故选B。
15．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为C16H18O9。下列有关说法不正确的是（ ）
A．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个绿原酸分子中含有43个原子
C．绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8:9
D．绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16:9
【答案】D
【解析】A、根据绿原酸的分子式为C16H18O9知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；B、根据绿原酸的分子式为C16H18O9知道，一个绿原酸分子中含有16+18+9=43个原子，不符合题意；C、根据绿原酸的分子式为C16H18O9，绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为16:18=8:9，不符合题意；D、根据绿原酸的分子式为C16H18O9，绿原酸中碳、氧元素的质量之比为(16×12):(16×9)=12:9，符合题意。故选D。
16．向硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中存在的阳离子有（ ）
A． B．Zn2+
C．Cu2+ D．Fe3+
【答案】B
【解析】根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定不含有锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤渣中一定含有铁和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，存在的阳离子为亚铁离子和锌离子；故选B。
17．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠
C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
【答案】A
【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；B、溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；
C、除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；故选A。
18．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是（ ）

A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为7∶15
【答案】D
【解析】由图可知，整个化学反应过程中，甲物质减少14g是反应物，乙物质减少16g是反应物，丙物质反应前后质量不变，丁物质增加30g是生成物。A、该反应可表示为：甲＋乙→丁，反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应。故A正确；B、甲物质是化合反应的反应物，可能是单质也可能是化合物。故B正确；C、丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。故C正确；D、乙物质和丁物质变化的质量比为（30g－14g）：（50g－20g）=8:15 。故D错误。
故选D。
19．下列探究不需要进行对比实验的是（ ）
A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定
【答案】D
【解析】A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；故选D。
20．将20g铜铁合金样品（不含其他物质）放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应取出后称量固体的质量为21.8g，则样品中铜的质量分数为（ ）
A．32% B．37%
C．44% D．56%
【答案】B
【解析】解：设样品中铁的质量为x


x=12.6g

故样品中铜的质量分数为：。故选B。

第II卷（非选择题 共60分）

二、填空题
21．（5分）从S、P、C、N、O、Cl六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空：
（1）空气中体积分数约为78%的气体______；
（2）3个二氧化碳分子______；
（3）1个磷原子______；
（4）2个氯离子______；
（5）硫元素______。
【答案】（1）N2；（2）3CO2；（3）P；（4）2Cl-；（5）S
【解析】（1）空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，其它成分1%，所以空气中体积分数约为78%的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为3CO2，故填：3CO2；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个磷原子可表示为P，故填：P；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氯离子可表示为2Cl-，故填：2Cl-；（5）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，硫元素符号为S，故填：S。
22．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答：

（1）在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）在t2℃时，将30g的甲物质加入到50g水中，可以得到______g溶液。
（3）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得溶液的质量最大的是______所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体常用的方法有______（写出一种即可）。
【答案】（1）甲＞乙＞丙；（2）75；（3）丙 ；乙＞甲＞丙 ；（4）蒸发结晶
【解析】（1）由图可知，在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；（2）
t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将30g的甲物质加入到50g水中，只能溶解25g，可以得到：25g+50g=75g；（3）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无溶质析出，溶液质量不变，故所得溶液的质量最大的是丙；降温后，甲、乙还是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故需要从混合物溶液中提纯乙固体常用的方法有蒸发结晶。
23．（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如图所示，请回答下列问题。

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤___________(选填“③”或“④”序号)。
（2）步骤②所起的作用是 (填字母序号)。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质
（3）如果用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是___________。
（4）家庭净水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。
【答案】（1）③；（2）C；（3）肥皂水；煮沸 ；（4）吸附色素及异味
【解析】（1）步骤①网格的作用相当于将固液分离，所以类似于净水原理中的过滤。故填：③；（2）
步骤②沉积所起的作用是使泥沙沉积至底部，便于分离。故填：C；（3）肥皂水遇到软水会产生大量泡沫，遇到硬水会产生大量浮渣，所以用肥皂水检验水样是否是硬水。检验时发现水硬度较高说明里面可溶性钙镁化合物比较多，可以通过煮沸的方法处理。故填：肥皂水；煮沸；（4）活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，可以用来净水，吸附色素及异味。故填：吸附色素及异味。
24．（6分）化学与生活密切相关，小明在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助他解释或解决这些问题。
（1）妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，妈妈说这样可以给身体补充铁，这“铁”是 指______。
（2）他发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
（3）他用井水洗衣服时，发现肥皂不易起泡沫，且产生大量浮渣，由此判断该井水为______，家庭生活中常用______的方法降低水的硬度。
（4）他洗漱时发现铁制物架生锈了，置物架生锈与______有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施______（任选一条）。
【答案】（1）铁元素；（2）乳化；（3）硬水；煮沸 ；（4）氧气和水 ； 喷漆
【解析】（1）“加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里是指元素，故填：铁元素；
（2）使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；故填：乳化；（3）井水洗衣服时，发现肥皂不易起泡沫，且产生大量浮渣，因为硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，要降低水的硬度可以利用煮沸的方法，故填：硬水；煮沸；（4）铁在与水和氧气的共同作用时易生锈，防锈可以在铁制品表面刷漆等，故填：水和氧气；刷漆。
三、推断题
25．（7分）现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：
C__________________
B__________________
E__________________．
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C：_____________________________；
F→D：_____________________________．
【答案】（1）CaCO3 ； CaO ；C ；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ； 2CO+O22CO2
【解析】A-F六种常见物质，B是食品包装中常用的干燥剂，所以B是氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，依据A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C会转化成CaO，可断定C为碳酸钙，所以A为氢氧化钙，再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳，题中说明E为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，依据D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质碳，F为一氧化碳，经过验证，推断正确。（1）由分析可知，C是CaCO3，B是CaO，E是C；（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；F→D是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2。
四、实验题
26．（12分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答下列问题：

（1）标号仪器的名称：①______；②______。
（2）A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是______，该方法的化学方程式______。
（3）用B、D组合制取二氧化碳的反应方程式______，C、F组合制取氧气的反应方程式为______。若选用发生装置B，为控制反应速率，你采取的措施可以是______。
（4）硫化氢（H2S）气体有毒，溶于水，形成酸，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应，可制得H2S，选择的发生装置为______（填序号），某同学用如图G、H、I组合收集H2S，I装置用于吸收多余的硫化氢气体，用G装置收集H2S，说明其密度比空气______（选填“大”或“小”）。
【答案】（1）分液漏斗 ；集气瓶 ；（2） 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管；；
（3） ； ；控制活塞的开度；（4）B或C ；大
【解析】（1）由图可知，仪器分别为分液漏斗，集气瓶，故填：分液漏斗；集气瓶。（2）A、F组合制氧气，且A中放棉花团，为高锰酸钾制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，该方法的化学方程式，故填：防止高锰酸钾粉末堵塞导气管；。（3）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式，过氧化氢制氧气不需要加热，可用C、F组合，化学方程式，若选用发生装置B，为控制反应速率，采取的措施可以是控制活塞的开度，从而控制液体滴加速度，达到控制反应速率的目的。故填：控制活塞的开度。（4）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应，可制得H2S，该反应不需要加热，发生装置选B或C。用G装置收集H2S，气体从长导管进入，说明其密度比空气大，故填：B或C；大。
五、探究题
27．（8分）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。
资料：CaCl2+2AgNO3=AgCl↓+Ca（NO3）2
（ 实验操作）取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5mL稀盐酸。
（实验现象）①开始时固体表面有大量气泡，②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡，③试管内溶液无色。
（初步分析）（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是______（填上述实验现象的序号）
（小组讨论）大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否含有盐酸，二是探究残留块状固体中是否含有碳酸钙。
（继续探究）（2）对原残留液体是否含有盐酸的探究，有同学取原残留液体滴加硝酸银溶液产生白色沉淀AgCl，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。于是根据这一现象得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为，根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是______
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，可采用加入以下______物质来检验：
A、加入锌粒 B、加入氧化铜
C、加入氢氧化钙 D、硝酸银
（4）探究残留块状固体中是否含有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了______的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
（实验结论）在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
【答案】（1）② ；（2） 氯化钙与硝酸银反应也可以生成白色沉淀，无法判断是否含有盐酸 ；（3）AB ；（4）澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；所以某同学可得石灰石没有反应完的结论；（2）由于氯化钙与硝酸银反应也可以生成白色沉淀，无法判断是否含有盐酸；（3）根据实验现象可知探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子，A、加入锌粒，会有气泡冒出，符合题意；B、加入氧化铜，氧化铜与盐酸反应，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，符合题意；C、加入氢氧化钙与盐酸反应没有明显的现象，不能用于鉴别，不符合题意；D、氯化钙与硝酸银反应也可以生成白色沉淀，无法判断是否含有盐酸，不符合题意。故选：AB。（4）取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，出现了澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
六、计算题
28．（4分）乙醇(化学式为C2H5OH)属于可再生能源。对于乙醇，试求：
（1）乙醇中，碳、氢和氧三种元素的原子个数比为___________。
（2）23g乙醇中含___________g氧元素；
（3）若一定量的乙醇中含有12g氢元素，则该乙醇中含有的碳元素质量为___________。
【答案】
（1）2：6：1；（2）8；（3）48g
【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，其中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：2：（5+1）：1=2：6：1；
（2）23g乙醇中所含的氧元素的质量为：；（3）根据乙醇的化学式可知，其中碳、氢元素的质量比=(12×2):(1×6)=4:1；若一定量的乙醇中含有12g氢元素，则该乙醇中含有的碳元素质量=12g×4=48g。
29．（8分）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂，实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向119.2g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应BaO2+H2SO4=BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时，生成69.9g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量为______g。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量。
【答案】（1）50.7g；（2）10.2%；（3）240g
【解析】（1）解：设加入的过氧化钡的质量为x，生成过氧化氢的质量为y。


x=50.7g

y=10.2g
则加入过氧化钡的质量为50.7g；
（2）反应所得溶液中溶质质量分数
（3）设加入水的质量为z
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，有：

需加入水的质量为240g。