化学-2022届初三下学期开学摸底考试卷（北京专用）

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绝密★考试结束前
2022届初三下学期开学摸底考试卷（北京专用）
化 学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O-6 Mg-24 Na-23
选择题部分(共25分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题1分,共25分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1．空气中体积分数约占78％的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气
C．氧气 D．稀有气体
【答案】B
【解析】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0．94%，二氧化碳0．03%，其他气体和杂质0．03%。
2．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、是禁止燃放鞭炮图标，此选项不符合题意；B、是禁止吸烟图标，此选项符合题意；C、是禁止烟火图标，此选项不符合题意；D、是禁止放易燃物图标，此选项不符合题意。故选B。
3．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．血浆7．35-7．45 B．胆汁7．1-7．3
C．胃液0．9-1．5 D．胰液7．5-8．0
【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
4．下列物质在氧气中燃烧，其产物为水和二氧化碳的是（ ）
A．甲烷 B．一氧化碳
C．红磷 D．氢气
【答案】A
【解析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳。化学方程式为：。A正确；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳。化学方程式为：。B错误；C、红磷燃烧生成五氧化二磷。化学方程式为：。C错误；D、氢气燃烧生成水。化学方程式为：。D错误。故选A。
5．人们闻到茶香的原因是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小 D．分子由原子构成
【答案】B
【解析】A、人们能够闻到茶香，与分子间有间隔无关，故A错误；B、分子在不断运动，茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味，故B正确；C、人们能够闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关，故C错误；D、人们能够闻到茶香，与分子由原子构成无关，故D错误。故选B。
6．从安全角度考虑，下列做法不正确的是（ ）
A．家用电器着火时，立即用水灭火
B．炒菜时油锅着火，立即把锅盖盖上
C．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭
D．不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】A、家用电器着火，立即用水灭火，有触电的危险，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；B、炒菜时，油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，不符合题意；C、碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，可以盖上湿布，隔绝空气，并降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；D、不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%的碳酸氢钠溶液，使碳酸氢钠与硫酸反应，减轻伤害，不符合题意。故选A。
7．如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是（ ）

A． 隔绝空气 B． 移走可燃物
C． 降低蜡烛的着火点 D． 降低温度到蜡烛的着火点以下
【答案】A
【解析】A、蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触，则二氧化碳隔绝了空气，故A正确；B、蜡烛并没有移走，是二氧化碳隔绝了空气，故B不正确；C、着火点一般不变，二氧化碳不能降低着火点，故C不正确；D、二氧化碳没有降低温度，故D不正确。故选A。
8．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．石油
C．煤 D．乙醇
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。
9．下列方法不能鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体的是（ ）
A．观察颜色 B．伸入带火星的木条
C．滴入紫色石蕊试液 D．加入澄清石灰水
【答案】A
【解析】A、氧气、二氧化碳均是无色无味的气体。从颜色上无法分辨。A错误；B、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。伸入带火星的小木条，若复燃则为氧气，若无明显变化则为二氧化碳。B正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊试液变红。所以，滴入紫色石蕊试液后，若试液变红，则为二氧化碳，若无明显现象，则为氧气。C正确；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能。所以加入澄清的石灰水后，若变浑浊，则为二氧化碳，若无明显变化，则为氧气。D正确。故选A。
10．下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠
C．浓硫酸 D．食盐
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故正确；B、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故错误；D、食盐露置在空气中不变化，故错误；
故选A。
11．下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O2
C．2O D．O2-
【答案】C
【解析】表示原子个数，在元素符号前面加数字，故表示2个氧原子的是2O，故选C。
12．氯化亚铁中，铁元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2
C．+3 D．+6
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合价的代数和等于零，设氯化亚铁（FeCl2）中铁元素的化合价为x，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，故选B。
13．将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能发生置换反应的是（ ）
A． 锌 B． 铁
C． 银 D． 镁
【答案】C
【解析】A、金属活动性锌>铜，能发生置换反应，故A不正确；B、金属活动性铁>铜，能发生置换反应，故B不正确；C、金属活动性银铜，能发生置换反应，故D不正确。故选C。
14．下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水
C．稀盐酸 D．蒸馏水
【答案】A
【解析】A、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，故A正确；B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故B不正确；C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故C不正确；D、蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D不正确。故选A。
15．对图所示溶液的认识中，不正确的是（ ）

A．是稳定均一的混合物 B．溶质为NaCl
C．溶质和溶剂的质量比为1:10 D．溶质质量分数为10%
【答案】C
【解析】A、10%NaCl是溶液，溶液是均一稳定的混合物，故A说法正确，不符合题意；B、固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，所以氯化钠属于溶质，故B说法正确，不符合题意；C、溶质和溶剂的质量比是10：90=1：9，故C错误，符合题意；D、标签中内容可知溶质质量分数为10%，故D说法正确，不符合题意。故选C。
16．下列物质通常不会损害人体健康的是（ ）
A． 一氧化碳 B． 黄曲霉素
C． 甲醛 D． 水
【答案】D
【解析】一氧化碳会使人缺氧中毒，A选项错误；黄曲霉素是一种致癌物，B选项错误；甲醛能够引起各种呼吸道疾病，C选项错误；水是人体所必的物质，D选项正确；故选D。
17．下列物质属于纯净物的是（ ）
A． 雪碧 B． 牛奶
C． 干冰 D． 食醋
【答案】C
【解析】A、雪碧由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；B、牛奶中有水、蛋白质等多种物质，是混合物；C、干冰是固体二氧化碳一种物质，是纯净物；D、食醋中有醋酸、水等多种物质，是混合物。故选C。
18．电解水实验如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a中生成的气体是氢气
B．生成氢气和氧气的体积比为1:2
C．该实验证明水是由氢气和氧气组成
D．该反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】A、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，a与电源的正极相连，生成的气体是氧气，故选项说法错误。B、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，生成的氢气和氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。D、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。D、电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法正确。故选A。
19．下列方案，不能达到实验目的是（　　）




A．证明分子不断运动
B．证明溶液呈酸性
C． 探究金属具有导热性
D．证明黄铜的硬度比纯铜大
【答案】B
【解析】A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的；B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，不能证明溶液呈酸性，故选项不能达到实验目的；C、一段时间后火柴燃烧、蜡烛受热脱落，可探究金属具有导热性，故选项能达到实验目的；D、相互刻划，铜片的表面有明显的划痕，可证明黄铜的硬度比纯铜大，故选项能达到实验目的。故选：B。
20．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法不正确的是（ ）
温度
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31．6
45．8
85．5
110
169


A． 碳酸钾溶液中的溶剂是水
B． 甲是硝酸钾的溶解度曲线
C． t1℃时，两种物质的溶解度相等
D． t1℃应在50℃~60℃之间
【答案】D
【解析】A、水是最常见的溶剂，碳酸钾溶液中的溶剂是水，该选项说法正确；B、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此甲是硝酸钾的溶解度曲线，该选项说法正确；C、t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，表示两种物质的溶解度相等，该选项说法正确；D、由表中数据可知，60℃～80℃之间硝酸钾和碳酸钾的溶解度相等，t1℃应在60℃～80℃之间，该选项说法不正确。故选D。
21．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，下图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此获得的信息不正确的是（ ）

A． 图中x=23 B． 钒属于金属元素
C． 钒的中子数为50．94 D． 钒原子核外有4个电子层
【答案】C
【解析】A、元素名称左上角的数字表示该元素原子的原子序数，原子序数=质子数=核电核数，则x=23，说法正确；B、钒含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；C、元素名称正下方的数字表示原子的相对原子质量，原子中相对原子质量=质子数+中子数，质子数=23，钒的中子数=28，说法错误；D、由钒原子结构示意图可知，钒原子核外由4个电子层，说法正确；故选C。
22．甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（ ）

A．上述四种物质都属于化合物
B．生成丙和丁的分子个数比为 4:1
C．该化学反应前后，分子种类保持不变
D．甲中氮、氧元素的质量比为 1:2
【答案】B
【解析】通过图示分析可知，该反应是：。甲物质是二氧化氮（NO2）、乙物质是一氧化碳（CO）、丙物质是二氧化碳（CO2）、丁物质是氮气（N2）。A、通过分析可知，甲、乙、丙是化合物，丁物质是单质。A错误；B、通过分析可知，生成的丙和丁的分子的个数比为4:1。B正确；C、在化学反应前后，分子的种类一定会发生改变。C错误；D、甲物质是二氧化氮，氮、氧元素的质量比为：（14×1）：（16×2）=14:32=7:16。D错误。故选B。
23．下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．鉴别硬水和软水——观察透明度
B．硬水软化成软水——用活性炭吸附
C．鉴别氧气和二氧化碳——伸入燃着的木条
D．除去硫酸铜溶液中的硫酸——加入铜粉
【答案】C
【解析】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；错误；B、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；活性炭不能除去水中可溶性物质，不能把硬水软化成软水，错误；C、氧气有助燃性、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，氧气和二氧化碳中分别伸入燃着的木条，一个燃烧更旺，一个熄灭，可以鉴别，正确；D、铜活动性较弱不能和酸反应，错误。故选C。
24．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【解析】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。故选D。
25．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
探究温度对分子运动速率的影响
验证CO2密度大于空气、不燃烧不支持燃烧
比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性
验证水是否是铁生锈的因素
【答案】D
【解析】A、 实验过程中，热水变红色较快，说明温度越高分子运动的越快，故该选项能够达到实验目的；B、二氧化碳的密度比空气大，且支持燃烧，该实验装置可用于验证，故该选项能够达到实验目的；C、图中实验，除溶质不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水，可探究不同溶剂中物质溶解性大小，故该选项能达到实验目的；D、 铁与氧气和水共存时能够生锈，只与水接触时不能生锈，说明铁钉锈蚀需要氧气，但不能说明需要水，该选项不能够达到实验目的。故选D。
非选择题部分(共75分)
〖生活现象解释〗
26．（2分）如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题。

（1）电子点火器中用铜作导线，利用了铜的延展性和______性。
（2）安全气囊内的叠氮化钠（NaN3）受热分解产生一种气体单质，该气体是______（填化学式）。
【答案】（1）导电 ；（2） N2
【解析】（1）电子点火器中用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。（2）反应前后元素种类不变；安全气囊内的叠氮化钠（NaN3）中含有钠元素和氮元素，受热分解产生一种气体单质，则该气体是氮气N2。
27．（2分）我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如下：

（1）在上述过程中，氨发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是 （写出一点即可）。
【答案】（1）物理变化；（2）环保，不排放二氧化碳（其他优点也可以）
【解析】（1）氨气在上述过程中，只是发生了状态的改变，没有新物质生成，故氨发生的变化属于物理变化；（2）与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是环保，不排放二氧化碳及其其它污染物。
28．（5分）生活处处有化学。
（1）炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红，则该清洁剂的pH______（填“大于7”“等于7”或“小于7”）。
（2）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。
（3）餐具消毒需用到有效氯质量分数为0．04%的消毒液，现将1kg有效氯质量分数为6%的消毒液加水稀释，可得到______kg的该餐具消毒液。
（4）氧化钙能与水反应，此反应可用于______（填字母序号）。
A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
【答案】（1） 大于7 ；（2） ；（3） 150 ；（4）ABC
【解析】（1）酚酞遇碱性物质变红。炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红，则清洗剂显碱性，pH大于7；（2）盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为；
（3）将1kg有效氯质量分数为6%的消毒液加水稀释为0．04%的消毒液，得到的质量为；
（4）氧化钙能与水反应，可做干燥剂吸收水分，并能能放出大量的热，可加热食物，生成Ca（OH）2，用于制作熟石灰，故填ABC。故答案为：①大于7；②；③150；④ABC。
29．（5分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_________________________。
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为_____________________。
②在图2横线处补全相应微粒的图示_____。
【答案】 （1） CH4+2O2CO2+2H2O ；（2）①CH4+H2OCO+3H2 ；②
【解析】（1）甲烷在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）①根据微观示意图，该反应反应物为甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；②根据质量守恒定律，反应前后原子个数及种类不变，因此图2横线处应补全的相应微粒图示为：。
30．（3分）随着社会的发展，空气质量对人们身体健康和生活质量具有重要意义、汽车尾气中含有大量的一氧化氮，造成空气污染。SCR技术利用车用尿素，在一定温度下分解生成的氨气（NH3），对尾气中的一氧化氮进行处理。
（1）其核心反应原理为氨气和一氧化氮在300℃~500℃和催化剂条件下生成氮气和水，降低污染物的排放。该反应的化学方程式为______。
（2）车用尿素溶液保存时间如表所示，据此推测车用尿素具有的性质是______。
储存温度/℃
车用尿素保质期/月
≤10
36
11~25
18
26~30
12
31~35
6
【答案】（1）4NH3+6NO5N2+6H2O；（2）受热易分解/热稳定性差
【解析】（1）根据题给信息，氨气和一氧化氮反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。
（2）根据表中数据可知，储存温度越高，车用尿素溶液保存时间越短，据此推测车用尿素具有的性质是热稳定性差（或受热易分解）。
31．（2分）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为__________。
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（2分）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A配制50g质量分数为10%的氯化钠溶于
B去除粗盐中难溶性杂质
（1）需要进行的操作步骤有_____（填序号）
（2）操作③中玻璃棒的作用是_______
（1）需要进行的操作步骤有_____（填序号）
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是_______
可供选择的实验基本操作；


【答案】④①③ 搅拌加速溶解 ③②⑤ 搅拌，防止局部过热，液滴飞溅
【解析】
32-A：（1）配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算出溶质质量、溶剂质量，然后称量固体质量，量取水的体积，在烧杯中溶解。（2）溶解操作中玻璃棒的作用是加速溶解。
32-B：（1）去除粗盐中难溶性杂质时，先将粗盐溶于水，然后过滤，滤出难溶性的固体物质，最后蒸发掉溶剂水。蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，液滴飞溅
33．（6分）感受日常用品中的化学原理。疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。
（1）生石灰与水反应的化学方程式是______，该反应可用于_____（填序号）。
A.作干燥剂 B.制氢氧化钙 C.加热食物
（2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。
①补全化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2 + ______。
②计算：4．8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）CaO + H2O= Ca(OH)2 ；ABC；（2）①H2 ↑；②7．2 g。
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为为：CaO+H2O=Ca（OH）2，因此生石灰可用于作干燥剂、制氢氧化钙、加热食物。故选ABC。（2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。①补全化学方程式。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前镁、氢、氧原子的个数依次为1、4、2；反应后镁、氢、氧原子的个数依次为1、2、2，故空格处为H2，因为反应物中没有气体，生成物中有气体，故空格应填H2 ↑。
②解：设4．8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为。


解得：=7．2 g
答：4．8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7．2 g。
〖科普阅读理解〗
34．（5分）阅读下面科普短文。
酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。
酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个500 mL的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测L*值，L*值越大，酱油品质越好。

实验1
实验2
实验操作
每隔15天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测L*值
将28 ℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出100mL酱油，检测L*值
检测结果


高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酿造酱油的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）辨别生抽与老抽的方法______（写一条即可）。
（3）酱油在夏天会长出白膜的原因是______。
（4）分析实验2的检测结果，得出的结论是______。
（5）下列说法正确的是______。
A．酱油最好密封低温保存
B．氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好
C．烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化
【答案】（1）化学变化；（2）观察颜色，生抽颜色浅，老抽颜色深；（3）产膜性酵母菌污染了酱油后引起酱油发霉的现象 ；（4）其他条件相同时，氧气含量越高酱油品质越差；（5）ABC
【解析】（1）酿造酱油的过程有新物质生成，属于化学变化。（2）辨别生抽与老抽的方法观察颜色，生抽颜色浅，老抽颜色深。（3）夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害，酱油在夏天会长出白膜的原因是产膜性酵母菌污染了酱油后引起酱油发霉的现象。（4）分析实验2的检测结果，保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入，酱油变质较慢，得出的结论是其他条件相同时，氧气含量越高酱油品质越差。（5）A、氧气越充足、温度越高，酱油越容易变质，酱油最好密封低温保存，说法正确；B、由题意知，氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好，说法正确；C、烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化，说法正确；故填：ABC。
〖生产实际分析〗
35．（3分）粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有 15%~35%的 Al2O3。从粉煤灰中提取 Al2O3的一种工艺流程如下图。

（1）NaAlO2中，Al 的化合价为_______。
（2）请补全反应器二中发生反应的化学方程式：2NaAlO2 + CO2 +_______ = Na2CO3 +2Al(OH)3↓。
（3）高温反应器三中发生的化学反应属于_______（填基本反应类型）。
【答案】（1）+3价；（2）3H2O ；（3）分解反应
【解析】（1）设化合物中铝元素的化合价为x，则根据化合物中各个元素的化合价代数和为0可得：（+1）+（x）+（-2）×2=0，解得x=+3。故答案为：+3价；（2）反应器二中的反应为偏铝酸钠溶液（NaAlO2）和二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀。根据质量守恒定律分析可知，反应前有2个钠原子、2个铝原子、6个氧原子、1个碳原子，反应后有2个钠原子、1个碳原子、9个氧原子、2个铝原子、6个氢原子。反应前后相差了3个氧原子、6个氢原子，则该方程式需要补充3个水分子。故答案为：3H2O；（3）反应器三发生的反应是氢氧化铝分解为水和氧化铝。该反应中有一种反应物，有两种生成物，属于分解反应。故答案为：分解反应。
36．（3分）从钴酸锂废极片（主要成分LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如下。

（1）在实验室中完成操作1、2时，用到的玻璃仪器是______（填一种即可）。
（2）操作3中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和一种气体，推测该气体是CO2，从元素守恒的角度说明理由：______。
（3）操作4中，洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而______。
【答案】 （1）烧杯（或漏斗、玻璃棒）；（2）反应物CoC2O3和O2中含有C、O元素 ；（3）减少（或降低）
【解析】（1）操作1、2均为分离固液的操作，用到的玻璃仪器是烧杯（或漏斗、玻璃棒）。（2）化学反应前后元素种类不变；操作3中，反应前有Co、C、O元素，则反应后也存在这三种元素，推测该气体是CO2。
（3）洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，在较高温度时其溶解度更小。
〖基本实验及其原理分析〗
37．（5分）用下图所示实验研究氧气的制取与性质。

（1）实验 1 中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验 2 中反应的化学方程式为_______。从物质角度，能说明发生化学反应的现象是_______。
【答案】（1） ；（2）；生成黑色固体
【解析】（1）高锰酸钾在受热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：。故答案为：；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。能证明化学变化发生的现象是生成了黑色固体，有新物质生成。故答案为：、生成黑色固体。
38．（3分）根据如图所示实验，Y 烧杯中溶液由红色变为无色。

（1）该实验可证明分子具有的性质是__________。
（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因：_____________。
【答案】（1）分子在不断运动；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】X烧杯中的浓盐酸中的溶质氯化氢挥发，氯化氢分子会发到Y中，结合水形成盐酸。Y中盛放了滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液变红色。当氯化氢分子运动到Y中，结合水形成盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，使溶液呈中性或酸性，从而使酚酞由红色褪为无色。（1）根据分析可知，该实验可以证明的分子具有的性质是分子在不断运动。故答案为：分子在不断运动；（2）根据分析可知，溶液褪色是因为溶液由碱性转为中性或酸性，该反应为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
39．（5分）用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

（1）甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
（2）乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。
①首先注入瓶中的药品是______（填“H2O”或“NaOH溶液”）。
②对比坐标图中的______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【答案】（1）a试管内液面上升比b试管高 ； 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ；（2）①水 ；② bc、de
【解析】（1）图甲中是一组对比实验，氢氧化钠与二氧化碳反生反应，则a中二氧化碳消耗的多，对应的实现现象就是试管a内液面比试管b内的液面上升的高，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）分析图乙中三颈烧瓶内压强变化可知：ab段压强变大，是因为水进入三颈烧瓶，气体体积被压缩，bc段压强变小是因为二氧化碳溶于水，cd段压强变大是因为氢氧化钠溶液进入三颈烧瓶，气体被压缩，de段压强显著变小是因为氢氧化钠与二氧化碳反应，对比bc和de两段压强减小的速率和幅度，可证明氢氧化钠与二氧化碳反生了反应；①首先注入瓶中的药品是水；
②对比bc和de两段压强减小的速率和幅度，可证明氢氧化钠与二氧化碳反生了反应。
〖科学探究〗
40．（7分）为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。
（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。
（进行实验）
初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素
序号
烧杯1
烧杯2
烧杯3
烧杯4
实验操作




实验现象
立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。
5分钟后，有比较大量的气泡冒出。
立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。
立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。
继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。
实验方案
序号
实验现象

烧杯1
木条复燃，燃烧很旺
烧杯3
木条复燃，之后火焰变微弱
烧杯4
木条复燃，之后立即熄灭
（结论与解释）
（1）写出烧杯1中反应的化学方程式_______。
（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_______（填具体操作）。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____（填烧杯的数字序号）。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_______。
（反思与评价）
（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。
（6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_______（填字母序号）。
A．5%过氧化氢溶液 B．10%过氧化氢溶液
C．20%过氧化氢溶液 D．二氧化锰
【答案】（1） ；（2）观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率；（3） 1、3、4 ；（4） 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快（5）反应放热，水份蒸发，氧气浓度降低，木条熄灭；（6）AD
【解析】（1）烧杯1中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。方程式为：。故答案为： ； （2）为证明二氧化锰和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，应该增加的对比试验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率，据此作为对比试验。故答案为：观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率；（3）证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，因此只能有过氧化氢浓度这一个变量。因此应该选择实验1、实验3、实验4进行对比。故答案为：1、3、4；（4）烧杯内出现大量的白雾是因为过氧化氢分解放出热量，使烧杯中的水蒸发速率加快。故答案为：过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快；（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是反应放热，水份蒸发，氧气浓度降低，木条熄灭。故答案为：反应放热，水份蒸发，氧气浓度降低，木条熄灭；（6）A、5%过氧化氢溶解分解产生的氧气能使木条复燃，燃烧得更旺。A正确；B、10%过氧化氢溶液分解产生的氧气能使木条复燃，但之后火焰变得微弱。B错误；C、20%过氧化氢溶液分解产生的氧气能使木条复燃，但之后立即熄灭。C错误；D、二氧化锰能加快过氧化氢的分解。D正确。故答案为AD。
〖实际应用定量分析〗
41. （6分）“蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。计算：用这种方法制取16g氧气，需要过氧化钠的质量。
【答案】78g
【解析】解：设需要过氧化钠的质量为x


x=78g
答：需要过氧化钠的为78g。