重庆市万州新田中学2022-2023学年高二化学上学期期末模拟考试试题（一）（Word版附解析）

这是一份重庆市万州新田中学2022-2023学年高二化学上学期期末模拟考试试题（一）（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 下列不包含d能级的能层是， 下列离子方程式表述正确的是，1 NA， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（一）
（考试时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N14 O-16 Cl-35.5
一、单项选择题(共14个小题，每题3分，共42分)
1. 下列不包含d能级的能层是（ ）
A. L B. M C. N D. O
2. 下列离子方程式表述正确的是（ ）
A. 电解法冶炼金属铝： 2Al3++6Cl- 2Al+ 3Cl2↑
B. 小苏打溶液显碱性： HCO+ H2OCO+H3O+
C. 偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀： AlO+ HCO+ H2O =Al(OH)3↓+ CO
D. 用铁电极电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
3. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)（ ）
A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 NA
B. 将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA
C. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA
D. 100mL lmol/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1 NA
4. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区
B. 元素周期表中，氟元素电负性最大，第一电离能也最大
C. 元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素
5. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 （ ）

A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
6. 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4
B. 镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量
C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
7. 下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是 （ ）
A. 可利用右图装置保护钢闸门
B. 镀层破坏后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)的腐蚀速率更快
C. 阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两 种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： Fe-3e-=Fe3+
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 （ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有lmL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
常温下，用酚酞分别测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的酸碱性
NaClO 溶液变红，NaCl溶液不变色
酸性： HClO Cu
D
用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应
产生的氢气体积不同
醋酸是弱电解质
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的
B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变
C. 将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
D. 25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大
10. 25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A. H3PO2是一元弱酸
B. NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)
C. a点： c(H2PO)+c(H3PO2)> c(Na+)
D. NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4
11. 科学家们最近利用碳基电极材料设计了一种新方案来实现电解氯化氢制备氯气，其原理如图，下列说法不正确的是 （ ）
A. a为直流电源的负极
B. Fe2+对总反应起催化作用
C. 阴极区发生的离子反应方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O
D. 制备11.2LCl2(标准状况)时，电路中转移电子数目为NA
12. 用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为（ ）
A. 0.1mol Cu2(OH)2CO3 B. 0.2mol CuO C. 0.2mol Cu(OH)2 D. 0.2mol CuCO3
13. 常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A. N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B. 水的电离程度：f”“=”或“c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)，B项正确；
C．a点的溶质为NaH2PO2，根据物料守恒可知： c(H2PO)+c(H3PO2)=c(Na+)，C项错误；
D．NaH2PO2 中H2PO的水解方程式为：，则水解平衡常数为Kh==2×10-12.4，D项正确；
答案选C。
11. 【答案】B
【分析】整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HCl与O2反应生成Cl2和H2O，所以该工艺的总反应式为，电解池阳极发生氧化反应，HCl转化为Cl2，H+向阴极移动，阳极的电极反应为：2HCl(g)-2e-═Cl2(g)+2H+，阴极区上Fe3+得电子生成Fe2，Fe3+与Fe2+间循环转化，阴极区反应有Fe3++e-═Fe2+，然后发生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，据此分析解答。
【详解】A．电解池左侧发生反应Fe3+→Fe2+，左侧是阴极，电源a端为负极，故A正确；
B．分析可知，Fe3+对总反应起催化作用，故B错误；
C．根据图示，阴极区反应有Fe3++e-═Fe2+，然后发生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为，由阳极的电极反应为：2HCl(g)-2e-═Cl2(g)+2H+，电路中转移电子数目为0.5×2=NA，故D正确；
故选：B。
12.【答案】A
【详解】用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极的电极反应为，阴极反应为、，阳极生成3.36L氧气，物质的量为0.15mol，转移的电子数为0.6mol，阴极生成2.24L氢气，物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气得到的电子数为0.2mol，则剩余0.4mol电子由铜离子获得，生成铜0.2mol，因此电解质要想恢复电解前的状态，需加入0.2molCuO(或CuCO3)和0.1mol水或者0.1molCu2(OH)2CO3；
故答案选A。
13. 【答案】B
【分析】N曲线开始显碱性，代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，则M曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液；因为为等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为BA，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，A项正确；
B．由图可知，f点溶液中c(OH-)与e点溶液中c(H+)相等，对水的电离的抑制程度相等，g点的溶质是弱酸弱碱盐BA，发生水解反应而促进水的电离，故水的电离程度：f=ec(HA)=c(BOH)，C项正确；
D．图中lg=0时，，此时HA酸溶液pH=4.76，则，Ka(HA)=，D项正确；
答案选B。
14. 【答案】D
【分析】以足量的K2CrO4为原料，利用电解法制备K2Cr2O7，反应前后，Cr元素化合价没变，则阳极上，水失去电子，生成氧气，电极方程式为，氢离子浓度增大，使反应正向进行；阴极上，水得到电子，生成氢气，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，K2Cr2O7在阳极室生成，A项正确；
B．阴极上，水得到电子，生成氢气，电极方程式为：，可知阳极室中的K+透过交换膜向阴极室移动，B项正确；
C．设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有amol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1-a) mol，对应的n(K)=2(1-a)mol，n(Cr)=(1-a) mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=amol，n(Cr)=amol，根据为，则，解得，则转化率为，C项正确；
D．法拉第常数F=96500 C/mol， Q=It=n(e-)·F，若维持电流强度为IA，让电解池工作t min，则n(e-)=mol，由反应和，如果完全反应可制备mol K2Cr2O7，但是后者为可逆反应，则理论上可制备的K2Cr2O7小于mol，D项错误；
答案选D。
二、非选择题(共4个小题，共58分)
15.
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p3 ②. N ③. 哑铃
（2） ①. O>H>B ②. 6 ③. ④. 吸收
（3） ①. < ②. 两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小
（4） ①. ds ②. 铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+ 再失去一个电子较困难，因此I2大于锌
【解析】
【小问1详解】
As原子序数是33，位于元素周期表第四周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；占据最高能层为N；占据最高能级的电子所在的原子轨道为p轨道，为哑铃形，故答案：[Ar]3d104s24p3；N；哑铃；
小问2详解】
同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，故电负性大小：O>H>B；同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，硼位于元素周期表第二周期第ⅢA族，与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有6种；硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该激发态原子的价电子的轨道表示式；由基态变为激发态需要吸收能量，所以该过程形成的原子光谱为吸收光谱，故答案：O>H>B；6；；吸收；
【小问3详解】
核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径Li+< H-，故答案：c(OH- )>c(H+) （5）BD
【解析】
小问1详解】
酸的酸性越强，对应酸根阴离子结合H+的能力越弱，反之酸的酸性越弱，对应酸根阴离子结合H+的能力越强，根据Ka可知酸性强弱大小为CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO，则结合H+能力最强的是CO；弱酸根阴离子对应的酸的酸性越强，水解能力越弱，产生OH-的浓度越小，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO溶液中，弱酸根离子水解产生相同浓度的OH-，则四种溶质的浓度大小由小到大的顺序为：Na2CO3 c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+)，故答案为：c(Na+)> c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH- )>c(H+)；
【小问5详解】
A．CH3COOH的电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释电离平衡常数不变，A项错误；
B．加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中离子总数增多，B项正确；
C．加水稀释，溶液中离子总数增多，但离子浓度变小，则溶液导电性减弱，C项错误；
D.醋酸加水稀释后，虽然电离出氢离子的数量增多，但氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D项正确；
故答案为：BD。
17.
【答案】（1） ①. 铜 ②. NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O
（2）2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+
（3） ①. 负 ②. N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O
（4）铁 （5）2H2O+2e -=H2↑+2OH-
（6） ①. pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发 ②.
【解析】
【小问1详解】
原电池中，负极会失去电子，由方程式可知，电池的负极材料应选择铜；正极会得到电子，即硝酸根离子在酸性条件下得电子，生成NO和水，电极反应式为：NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O，故答案为：铜；NO+3e- +4H+=NO↑+2H2O；
【小问2详解】
电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则在阳极上，铝会失去电子，变为氧化铝，则电极反应式为：2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+，故答案为：2Al-6e- +3H2O=Al2O3+6H+；
【小问3详解】
N2H4在a电极上失去电子，生成氮气，则a电极为燃料电池的负极，电极方程式为：N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O，故答案为：负；N2H4-4e -+4OH- =N2↑+4H2O；
【小问4详解】
由(3)可知，a电极为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，而在装置乙中，c为电解池的阳极，d为电解质的阴极，阴极得到电子，则d电极应选用的电极材料为铁，故答案为：铁；
【小问5详解】
石墨电极失去电子，为电解池的阳极，则铁电极会得到电子，为电解池的阴极，该极上水得到电子，生成氢气，则电极反应为2H2O+2e -=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e -=H2↑+2OH-；
【小问6详解】
pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发；由反应3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO+ 4H2O可知，产生N2x mL，则生成n(CNO-)=，则实际消耗的n(CN-)= n(CNO-)=，在铁电极处产生气体y mL，则转移电子的物质的量=，将阳极上反应整合，得到阳极总方程式为：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO+ 6H2O，则理论上消耗的n(CN-)= n(e-)=，则氰去除率=100%=，故答案为：pH偏高，可能会有OH-在阳极参与放电，降低CNO-离子的氧化效率，pH偏低，可能会有CN- 转化为HCN气体挥发；。
18.【答案】（1）H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O
（2）M （3）H2C2O4+OH-= HC2O+H2O
（4） ①. 酸 ②. Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)
（5）2×10-4 （6） ①. 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且30s不变色 ②. 0.2500 ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
H2C2O4是二元弱酸，分布电离，电离方程式为：H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O，故答案为：H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O；
【小问2详解】
常温下，在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液，刚开始滴加时，溶液显酸性，且，则与pH关系是曲线M，故答案为：M；
【小问3详解】
e点时，==1.5，则，说明溶液中还存在H2C2O4，则此时发生的主要离子反应方程式为：H2C2O4+OH-= HC2O+H2O，故答案为：H2C2O4+OH-= HC2O+H2O；
【小问4详解】
由d点可知，=0.7，则，则Kh(HC2O)==10-12.7，由f点可知，=1.3，则，则K a(HC2O)==10-4.3，因为Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解，则溶液显酸性，(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)，故答案为：酸；Kh(HC2O)=10-12.7，Ka(HC2O)=10-4.3， 说明HC2O的电离大于水解(或由f点坐标(3，1.3)可知，当时，溶液呈酸性，而C2O水解会使溶液显碱性，可知HC2O会使溶液显酸性)；
【小问5详解】
稀释后浓度减半，难溶物Ag2C2O4的Ksp==5.0 ×10-l2，解得1.0 ×10-4 mol/L， 则加入等体积、浓度至少为2.0 ×10-4 mol/L的AgNO3溶液时才能生成沉淀，故答案为：2×10-4；
【小问6详解】