湖南省怀化市2022-2023学年高三化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

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注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目.2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效.考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题.3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.4. 本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负.怀化市2022年下期期末考试试卷  高 三 化 学可能用到的相对原子质量：O-16  Mn-55  一、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A. 问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保C. 二氧化氯泡腾片和75％的酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现出强氧化性D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”二者为可逆反应2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中分子数为NAB. 用惰性电极电解CuSO4溶液， 当转移电子数目为2NA时向溶液中加入1 mol Cu(OH)2可使溶液恢复至原浓度C. 1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NAD. 足量浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA3. 下列装置能达到实验目的的是    甲                乙                   丙                  丁A. 用甲吸收氨气并防倒吸    B. 用乙制备SO2C. 用丙制备乙酸乙酯     D. 用丁分离苯和三溴苯酚4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的无色溶液：Na+、K+、HCO、NOB. 0.1 mol/L 氨水：Na+、K+、OH—、NOC. 5%H2O2溶液：NH4+、Na+、NO、SOD. 0.1 mol/L 盐酸：Na+、K+、SO、SiO5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法错误的是A. Q单质易溶于XQ2     B. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C. 简单氢化物沸点：Z＞Q     D. 含氧酸酸性：Y＞Q6. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意图如下，下列说法错误的是      A. 淀粉溶液能产生丁达尔现象B. 反应①中分解水生成H2需从外界吸收能量C. “C6→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成D. 反应②每生成1 mol CH3OH转移6NA个电子二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2OC．向溶液中滴加溶液至中性：D．Fe与稀硝酸反应，当时，8. 甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一, 反应原理为：。一定温度下，将充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示，t1 min时反应达到平衡。下列说法错误的是   A．气体密度不变可说明反应已达平衡状态B．用H2浓度变化表示0～t1时间内的平均反应速率   v(H2)= mol·L·minC．t1时刻充入He，反应仍处于平衡状态，甲烷的分压保持不变D．反应的平衡常数0.0129. 为探究FeCl3的性质，取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L 溶液混合并充分反应。再分别取2 mL反应后溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。下列有关说法正确的是A．实验①说明反应后溶液中有过量的I−B．实验②中的是用来检验Fe2+的，不可用酸性KMnO4溶液代替C．实验③的离子反应方程式为：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓D．通过实验可得反应转移6×10mol电子10.某反应在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。下列有关说法错误的是A．该反应的＜0B．催化剂能降低反应活化能，提高反应物的平衡转化率C．该历程中，决速反应为H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)D．有催化剂时决速反应的活化能为1.3 三、非选择题：（本题共5题，共56分。请考生根据要求作答。）11. （12分） [CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁，相对分子质量为234)是一种很好的补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：I．制备FeCO3实验步骤：第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；第4步：抽滤，洗涤干燥。(1)玻璃管a的作用是______。(2)第3步中“控制开关”的具体操作是_______________。(3) c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，反应的离子方程式为_______________。Ⅱ．制备乳酸亚铁向制得的 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75 ℃下搅拌使之充分反应。反应结束后，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。(4)该反应的化学方程式为_______________。(5)冷却，加入乙醇的目的是_______。Ⅲ．测定乳酸亚铁的纯度(6)某兴趣小组用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL；将 0.10mol·L (NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入___________中(填“A”或“B”)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______________。               A．     B．12.（10分） 电解锰渣的主要成分为MnS、MnO2、MnSO4，还含有少量SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度MnSO4晶体的部分工艺流程如下：  开始沉淀1.78.13.4完全沉淀3.210.14.7常温下，几种金属离子开始及完全形成氢氧化物沉淀的pH如表： (1)滤渣②的成分是_______。(写化学式)(2)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为MnSO4，该反应的化学方程式为_______。(3)pH=5时，溶液中残余的Fe3+浓度为_____mol·L(列出计算式即可)。(4)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是_______(填字母)。   A．0.5～1.0           B．1.5～2.5           C．3.0～4.0            D．>4.0(5)硫酸锰可作电解法制备高纯度单质锰的原料，电解时加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为_________；电极上生成的Se对Mn2+有特殊的吸附能力，有利于Mn2+电还原沉积。 13.（12分） 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：Ⅰ.乙烯气相直接水合法制乙醇(1)已知：①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H1=－23.9 kJ·mol②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  △H2=－29.1 kJ·mol③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)  △H3=＋50.6 kJ·mol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= ___________。(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。  ①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________。②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ.电解法制乙醇(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为_______；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。 14.（10分） C、Si均为第ⅣA族元素，回答下列问题。(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为            ，则它违背了___________这一电子排布规律。(2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，则C、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________。(3)CO2和SiO2两种物质中，C、Si原子的杂化类型分别为___________；CO2的熔点远低于SiO2的原因是_________________________________。(4)的键角为___________；写出一种与互为等电子体的分子___________。(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体()作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。15．(12分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：RX+→+HX 请回答：(1)普鲁卡因中含氧官能团的名称是_______。(2)A的结构简式是_______。(3)C+D→E的反应类型是_______。(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式 _______。①红外光谱显示分子中含有羧基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上（不关支链）有两种不同化学环境的氢原子。(5)设计以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_______。