湖北省孝感市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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2023年湖北省孝感市高二1月期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 O-16 Ca-40 Mg-24 Ni-59 Ba-137
一、选择题(本小题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有说法正确的是
A. 分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质
B. 外围电子构型为的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB族，是d区元素
C. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则
D. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
【答案】A
【解析】
【详解】A．如对氨基苯磺酰胺和对氨基苯甲酸在结构上类似，用于杀菌，A正确；
B．该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为，属于第IB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素，B错误；
C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这是泡利原理，C错误；
D．P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的S原子，D错误；
故选：A。
2. 下列示意图表示正确的是

A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂
D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，A错误；
B．CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确；
D．图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞　，D错误；
故选C。
3. 下列有说法正确的是
A. 对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快
B. 糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率
C. 实验室用盐酸跟锌片反应制，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率
D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应速率是单位时间内反应物的物质的量浓度的变化，而不是反应物的物质的量的变化，故A错误；
B．包装袋内放置除氧剂，可防降低氧气浓度，减缓食物氧化速率，故B正确；
C．用盐酸跟锌片反应，用粗锌是利用原电池原理以加快反应速率，和增大反应物的接触面积无关，故C错误；
D．根据，水结冰的过程在低温条件能自发进行，故D错误；
选B。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨一般采用400~500℃的温度
B. 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深
C. 木炭粉碎后与反应，速率更快
D. 实验室常用排饱和食盐水法除去中的HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨的反应是放热反应，根据平衡移动原理，应该采用低温以提高反应物的转化率；所以工业上采用这一温度范围，主要是基于提高催化剂活性，次要是该温度下反应物的转化率较高这两点考虑，与化学平衡无关，A错误；
B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应达平衡后，缩小容器体积，化学平衡不发生移动，但由于缩小容器的体积，使物质浓度增大，因此混合气体颜色变深，与平衡移动无关，B错误；
C．木炭粉碎后与反应，速率更快，没有平衡移动，C错误；
D．由于，故实验室常用排饱和食盐水法除去中的，是增大浓度使上述平衡逆向移动，减小的溶解度，同时极易溶于水而除去，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选D。
5. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A的浓度为0.50mol/L。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列说法不正确的是
A. B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【分析】在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍的瞬间，A的浓度是0.25mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L，这说明减小压强，平衡向正反应方向移动。
【详解】A．正方应是体积增大的反应，即气体反应物的计量数关系为，B物质为固体，不能得出和z的大小关系，A错误；
由分析可知B、C、D正确；
故选A。
6. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【答案】C
【解析】
【详解】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。
7. 弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】等体积等物质的量浓度的弱碱MOH强碱和强酸HA溶液混合恰好反应得到强酸弱碱盐MA，M+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可可知，溶液中A—离子浓度大于M+，则溶液中离子浓度大小为，故选D。
8. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是

A. a、b、c三点中，pH最大是b点
B. 对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势
C. 用湿润的PH试纸测量b处溶液的PH，PH值一定偏小
D. 该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液导电能力和离子浓度成正比，根据图像可知，溶液的导电能力顺序为b>a>c，则氢离子浓度最小的点为c点，即c点PH最大，A错误；
B．稀释过程中，溶液体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子浓度减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，故增大，B正确；
C．用湿润的pH试纸测量酸性溶液的pH，溶液稀释，pH增大，C错误；
D．，D错误；
综上所述，答案为B。
9. 已知：①
② ；
③ ；
则反应的等于
A. +753kJ/mol B. -753kJ/mol C. +3351kJ/mol D. -3351kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。
10. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： ，下列说法正确的是
A. 在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法
B. 实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用
C. 其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多
D. 在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，则平衡应该向正向移动，该反应为反应前后气体体积不变的反应，加压平衡不移动，A错误；
B．与反应，促使平衡正向移动，不是起催化剂作用，B错误；
C．纳米比微米的小，吸收的略多，导致体积分数略大，C正确；
D．上述反应为反应前后气体计量数不变的反应，且反应物和生成物都是气体，平衡与否，气体的质量不变，气体的物质的量也不变，则混合气体的平均相对分子质量也不变，D错误；
故选C。
11. 下列说法不正确的是
A. 用与混合共热可得到无水，是因为与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解
B. 配制溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液
C. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①；②NaCl；③；④；按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③
D. 常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合
【答案】D
【解析】
【详解】A．易发生水解，加热蒸干时，氯化氢挥发逸出，水解平衡向右移动得到沉淀，与水反应生成SO2、HCl，与混合共热时，与水反应既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解，故不选A；
B．是强碱弱酸盐，硫离子水解，加入少量碱，水解平衡逆向移动，故不选B；
C．碳酸氢钠、醋酸钠水解呈碱性，酸越弱相应的盐越容易水解，碳酸的酸性强于醋酸的，所以的水解程度小于，是碱性大于； NaCl溶液显中性；能电离出氢离子显酸性，所以pH由大到小的顺序排列为①>④>②>③，故不选C；
D．常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，若醋酸和氢氧化钠等物质的量混合，所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，此时PH不可能等于7，故选D；
选D。
12. 下列实验的操作、现象和结论有不正确的是

实验操作
实验现象
实验结论，
A
向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液
混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生
与生成是可逆反应
B
用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pH
NaClO的pH大
酸性：
C
分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
D
向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．与生成是可逆反应，，向和KSCN的混合溶液中滴加溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，A正确；
B．溶液中次氯酸根离子水解生成强氧化性的次氯酸，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，B错误；
C．分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸>碳酸>硼酸，C正确；
D．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知先沉淀，说明，D正确；
故选B。
13. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是
A. 正极反应为：
B. 负极会发生副反应：
C. 若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池
D. 电池放电时，由正极向负极迁移
【答案】C
【解析】
【详解】A．电池放电时，正极发生还原反应，AgCl是难溶物，电极反应式为，故A正确；
B．镁是活泼金属，镁能与水反应，所以能发生副反应，故不选B；
C．锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，故选C；
D．放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以由正极向负极迁移，故不选D；
选C。
14. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放酸性含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是：

A. 阳极区溶液中发生的反应为：
B. 电解过程中阳极区有、沉淀生成
C. 阳极的铁板换成铜板也可以完成处理酸性含铬废水的目的
D. 工业上常在酸性含铬废水中加入氯化钠固体，以增强溶液的导电性，提高电解效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．做氧化剂，与阳极产生的反应：，故A正确；
B．根据知，反应过程中消耗了大量，使得和都转化为氢氧化物沉淀，故B正确；
C．阳极的铁片换成铜板，则阳极不会产生具有还原性的，则不会发生还原的反应，不能完成处理酸性含铬废水的目的，故C错误；
D．电解过程中消耗了大量的，使得溶液中、转化为沉淀，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力减弱，故为了提高溶液的导电性，加入强电解质氯化钠，提高溶液的导电性，提高电解效率，故D正确；
答案为C。
15. 常温下，起始浓度为的水溶液中，、和三种形态的粒子的分布分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表的粒子是
B. 溶液中，水的电离受到抑制
C. 向该体系中加入一定量的NaOH固体，的物质的量分数一定增大
D. 在该体系中的任意一点都存在：
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，随pH增大，减小，先增大后减小，增大，则曲线①、②、③代表的粒子分别是、、。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表的粒子是，故A错误；
B．由图可知，溶液呈酸性，说明离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离被抑制，故B正确；
C．向该体系中加入一定量的NaOH固体，与反应生成和水，使的物质的量分数降低，故C错误；
D．根据图中信息可知，若溶质只有的溶液中，根据电荷守恒可得：，将电荷守恒式两边都乘可得：，，所以，但若加入碱后，pH增大，则有其他阳离子，则，故D错误；
故选：B。
二、非选择题(共4小题，合计55分)
16. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，在25℃时，下列选项正确的是
弱酸
HCOOH
HCN

电离平衡常数(25℃)





（1）酸性：HCN_______(填“>”“