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第08讲 溶解度-中考化学一轮复习精品讲义+练习（人教版）
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第八讲 溶解度
【学习目标】
1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】
要点一、饱和溶液、不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
4.判断溶液是否饱和的方法：
一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
重点诠释
1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解
（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(4)单位：g
3.影响固体溶解度的因素：
（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。
4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度/g
>10
10～1
1～0.01
<0.01
物质的溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
实例
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
5.溶解度曲线：
（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）温度对固体溶解度的影响规律
①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）
②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
（3）溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：
“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；
“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；
“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
6.气体的溶解度：
（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。
7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。
（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。
重点诠释
1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。
3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
重点实验
要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：
(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
(2)实验步骤：
①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。
②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
重点诠释
1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。
要点四、溶液的稀释、浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
重点诠释
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】
例1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】D
详解：温度升高，甲乙溶解度都上升，但并未有溶质的加入。故甲乙的质量分数不变，D不正确。
例2.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）P点的含义是_____________________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。
【答案】（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g
（2）75 （3）cba （4）a c
详解：（2）t2℃时a物质溶解度为50g，说明此时100g水能溶解50g的a物质，所以50g水只能溶解25g的a；故溶液质量为25g+50g=75g
（4）在t2℃降温至t1℃，a溶解度下降最大，故析出晶体最多。c的溶解度上升，但未有物质c加入，故c溶液质量分数不变，即在原来的点上，而a降至p点，比c点高，故c最小。
【变式】如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D. t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
【答案】B
详解：A未规定温度，错。
C选项t1℃时两者溶解度为15g，饱和溶液质量分数为15g/(15g+100g)
D t2℃，乙的溶解度小于30g，故溶液的质量小于130g
例3.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。需加水的体积是___________。
【答案】100g 500mL
详解：30%×X=5%×600g，解得X=100g；m（水）=600g-100g=500g，所以V=500ml
例4.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL。请计算食醋中醋酸的质量分数。（已知食醋的密度近似为1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）
【答案】答：食醋中醋酸的质量分数为5％。
详解：设质量分数为X
Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
106 2×60
5.3g×10% （20g-8g）×X
列比例式求得X＝5%
【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
【答案】B
详解：过滤操作需要用玻璃棒引流。故B不正确。
【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。
（2）要配制 800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？
【答案】详解（1）800kg ×0.5%=4kg
（2）需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
800kg×0.5%=X×16%
解得X=25kg
【变式3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)求完全反应后生成氧气的质量为________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.48g (2)答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
详解：（1）由图得
MnO2
（2）设溶液中溶质的质量分数为X
2H2O2 = 2H2O+O2 ↑
2×34 32
51g×X 0.48g列比求得X=2%
第八讲 溶解度·练习
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关溶液的说法错误的是( )
①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
【答案】C
详解：碘酒中的溶质是碘单质，故①错；氢氧化钙的溶解度不大，故饱和溶液的质量分数也不是很大，故不是浓溶液。③错
2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )
A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%
B.实验2所得溶液为饱和溶液
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%
【答案】D
详解：实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷（100g+80g）×100%故A错；结合实验三可以看出100g的水可以溶解110g的硝酸钾，故实验2的所得溶液为不饱和溶液。故B错实验3与实验4，溶质的质量都为110g，溶液的质量相同，故溶液的质量分数液相同。故C错。
3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态
【答案】C
详解：根据溶解度的定义，指再某一个温度下100g的溶剂能溶解多少的溶质。故“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话对应的是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，故选C
4.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g
B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变
D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大
【答案】B
详解：20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，并为说明此时是否为饱和溶液，故不能判断溶解度，A错误；在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰；由于生石灰会与水反应，消耗了水，故有晶体析出，故溶液的质量减少，故C错，饱和硝酸钠溶液不一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大，原因没有具体的数据对比，没有可比性。故D错。
5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）
A.16g B.20g C.40g D.56g
【答案】A
详解：原来为饱和溶液，故蒸发后液为饱和溶液，因为温度不变，故溶液的质量分数不变。则有：4g÷（4g+10g）=X÷（70g-4g-10g）；解得X=16g，选A
6.下列说法中正确的是（ ）
A.无色透明的液体一定是溶液
B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】C
详解：水为无色透明液体，但不是溶液A错，配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解速度，与溶解度无关，故B错；没有说明是外界条件，故无法比较，D错。
7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
下列说法正确的是（ ）
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丁溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D. 四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
【答案】D
详解：丙剩余固体为0，故丙可能恰好饱和，也可能不饱和，故A错；丁溶解的固体最少，故质量分数最小，故B错；溶解度的关系为丁大于乙大于甲大于丁。故D错
8.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.73
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
详解：甲随着温度的升高，溶解度再下降，故饱和溶液升高温度，仍然为饱和溶液，A错；同温度下，甲乙都为不饱和溶液，则甲的质量分数可以大于乙的质量分数，故C错；20度时乙的溶解度为31.6g故质量分数为31.6g÷131.6g=24.0%故D错，选B
9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体
【答案】C
详解：40g×5%=10%×X；解得X=20g，即最后溶液的质量为20g，故因将溶剂蒸发掉20g选C
二、填空题
10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；
（2）t1℃时，A物质的溶解度___________ B物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。
【答案】（1）A （2） ＝ 160g
详解：（1）A的变化趋势更大，故A
（2）t1℃时，两者的溶解度曲线，正好为交叉点，故溶解度相等。t2℃时，B的溶解度由图得60g，故溶液的质量为100+60=160g
11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。
①升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；②50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；③20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
【答案】①②④
详解：①升高温度，甲的溶解度上升，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错；②50℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液溶质的质量分数为40g÷140g=28.6%，故错；④乙的溶解度变化是随着温度的上升而下降，故要使乙从其浓溶液中析出，应该加热乙的浓溶液，故错。
12.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
【答案】105g
详解：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故50g的水能溶解55g的硝酸钾，故溶解得到的溶液质量为105g
13.20℃时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
【答案】26.5% 23.1%
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为__________g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A
详解：（1）10℃时溶解度曲线相交，故溶解度相等。
（2）30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，因为甲的变化曲线比较大，故甲析出的晶体比较多。
（3）20℃时，甲的溶解度为40g，故50g的甲溶解了40g，故溶液质量为140g；温度升高，溶解度上升为60g故50g甲全部溶解完，故质量分数变大，溶质质量变大，溶液质量变大，溶剂质量不变，选A
三、计算题
15.一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：
（1）参加反应的锌的质量。
（2）硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（保留百分数后一位）
（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。
【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g
详解：（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
解得X=13g Y=19.6g Z=32.2g
（2）w（H2SO4）%=19.6÷200×100%=9.8%
（3）w（ZnSO4）%=32.2÷（13+200-0.4）×100%=15.1%
（4）100g×9.8%=X×5%，解得X=196g
m水=196g-100g=96g
第八讲 溶解度
【学习目标】
1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】
要点一、饱和溶液、不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
4.判断溶液是否饱和的方法：
一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
重点诠释
1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解
（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(4)单位：g
3.影响固体溶解度的因素：
（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。
4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度/g
>10
10～1
1～0.01
<0.01
物质的溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
实例
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
5.溶解度曲线：
（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）温度对固体溶解度的影响规律
①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）
②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
（3）溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：
“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；
“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；
“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
6.气体的溶解度：
（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。
7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。
（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。
重点诠释
1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。
3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
重点实验
要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：
(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
(2)实验步骤：
①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。
②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
重点诠释
1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。
要点四、溶液的稀释、浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
重点诠释
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】
例1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】D
详解：温度升高，甲乙溶解度都上升，但并未有溶质的加入。故甲乙的质量分数不变，D不正确。
例2.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）P点的含义是_____________________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。
【答案】（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g
（2）75 （3）cba （4）a c
详解：（2）t2℃时a物质溶解度为50g，说明此时100g水能溶解50g的a物质，所以50g水只能溶解25g的a；故溶液质量为25g+50g=75g
（4）在t2℃降温至t1℃，a溶解度下降最大，故析出晶体最多。c的溶解度上升，但未有物质c加入，故c溶液质量分数不变，即在原来的点上，而a降至p点，比c点高，故c最小。
【变式】如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D. t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
【答案】B
详解：A未规定温度，错。
C选项t1℃时两者溶解度为15g，饱和溶液质量分数为15g/(15g+100g)
D t2℃，乙的溶解度小于30g，故溶液的质量小于130g
例3.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。需加水的体积是___________。
【答案】100g 500mL
详解：30%×X=5%×600g，解得X=100g；m（水）=600g-100g=500g，所以V=500ml
例4.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL。请计算食醋中醋酸的质量分数。（已知食醋的密度近似为1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）
【答案】答：食醋中醋酸的质量分数为5％。
详解：设质量分数为X
Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
106 2×60
5.3g×10% （20g-8g）×X
列比例式求得X＝5%
【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
【答案】B
详解：过滤操作需要用玻璃棒引流。故B不正确。
【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。
（2）要配制 800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？
【答案】详解（1）800kg ×0.5%=4kg
（2）需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
800kg×0.5%=X×16%
解得X=25kg
【变式3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)求完全反应后生成氧气的质量为________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.48g (2)答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
详解：（1）由图得
MnO2
（2）设溶液中溶质的质量分数为X
2H2O2 = 2H2O+O2 ↑
2×34 32
51g×X 0.48g列比求得X=2%
第八讲 溶解度·练习
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关溶液的说法错误的是( )
①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
【答案】C
详解：碘酒中的溶质是碘单质，故①错；氢氧化钙的溶解度不大，故饱和溶液的质量分数也不是很大，故不是浓溶液。③错
2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )
A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%
B.实验2所得溶液为饱和溶液
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%
【答案】D
详解：实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷（100g+80g）×100%故A错；结合实验三可以看出100g的水可以溶解110g的硝酸钾，故实验2的所得溶液为不饱和溶液。故B错实验3与实验4，溶质的质量都为110g，溶液的质量相同，故溶液的质量分数液相同。故C错。
3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态
【答案】C
详解：根据溶解度的定义，指再某一个温度下100g的溶剂能溶解多少的溶质。故“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话对应的是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，故选C
4.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g
B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变
D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大
【答案】B
详解：20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，并为说明此时是否为饱和溶液，故不能判断溶解度，A错误；在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰；由于生石灰会与水反应，消耗了水，故有晶体析出，故溶液的质量减少，故C错，饱和硝酸钠溶液不一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大，原因没有具体的数据对比，没有可比性。故D错。
5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）
A.16g B.20g C.40g D.56g
【答案】A
详解：原来为饱和溶液，故蒸发后液为饱和溶液，因为温度不变，故溶液的质量分数不变。则有：4g÷（4g+10g）=X÷（70g-4g-10g）；解得X=16g，选A
6.下列说法中正确的是（ ）
A.无色透明的液体一定是溶液
B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】C
详解：水为无色透明液体，但不是溶液A错，配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解速度，与溶解度无关，故B错；没有说明是外界条件，故无法比较，D错。
7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
下列说法正确的是（ ）
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丁溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D. 四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
【答案】D
详解：丙剩余固体为0，故丙可能恰好饱和，也可能不饱和，故A错；丁溶解的固体最少，故质量分数最小，故B错；溶解度的关系为丁大于乙大于甲大于丁。故D错
8.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.73
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
详解：甲随着温度的升高，溶解度再下降，故饱和溶液升高温度，仍然为饱和溶液，A错；同温度下，甲乙都为不饱和溶液，则甲的质量分数可以大于乙的质量分数，故C错；20度时乙的溶解度为31.6g故质量分数为31.6g÷131.6g=24.0%故D错，选B
9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体
【答案】C
详解：40g×5%=10%×X；解得X=20g，即最后溶液的质量为20g，故因将溶剂蒸发掉20g选C
二、填空题
10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；
（2）t1℃时，A物质的溶解度___________ B物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。
【答案】（1）A （2） ＝ 160g
详解：（1）A的变化趋势更大，故A
（2）t1℃时，两者的溶解度曲线，正好为交叉点，故溶解度相等。t2℃时，B的溶解度由图得60g，故溶液的质量为100+60=160g
11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。
①升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；②50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；③20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
【答案】①②④
详解：①升高温度，甲的溶解度上升，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错；②50℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液溶质的质量分数为40g÷140g=28.6%，故错；④乙的溶解度变化是随着温度的上升而下降，故要使乙从其浓溶液中析出，应该加热乙的浓溶液，故错。
12.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
【答案】105g
详解：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故50g的水能溶解55g的硝酸钾，故溶解得到的溶液质量为105g
13.20℃时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
【答案】26.5% 23.1%
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为__________g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A
详解：（1）10℃时溶解度曲线相交，故溶解度相等。
（2）30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，因为甲的变化曲线比较大，故甲析出的晶体比较多。
（3）20℃时，甲的溶解度为40g，故50g的甲溶解了40g，故溶液质量为140g；温度升高，溶解度上升为60g故50g甲全部溶解完，故质量分数变大，溶质质量变大，溶液质量变大，溶剂质量不变，选A
三、计算题
15.一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：
（1）参加反应的锌的质量。
（2）硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（保留百分数后一位）
（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。
【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g
详解：（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
解得X=13g Y=19.6g Z=32.2g
（2）w（H2SO4）%=19.6÷200×100%=9.8%
（3）w（ZnSO4）%=32.2÷（13+200-0.4）×100%=15.1%
（4）100g×9.8%=X×5%，解得X=196g
m水=196g-100g=96g
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