第11讲 盐-中考化学一轮复习精品讲义+练习（人教版）

第十一讲  盐

【学习目标】

1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】

要点一、盐

1.盐的定义：含有______(或NH4+  )和________的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：

3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【重点理解】

1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。

【重点实验】

要点二、粗盐的提纯

1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：

（1）溶解：用________称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用________搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。

【重点理解】

1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的________。

（2）过滤时；玻璃棒起____________，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止________________________。

（4）转移时；玻璃棒起到了____________的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的________。

要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验

1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到____会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的________气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如：

____________________________

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

______________________________

2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。

【重点理解】

CO32-     无色气体 石灰水变浑浊

（1）检验原理：组成中含有CO32-(或HCO3-)的盐能与酸反应生成气体CO2：

（2）检验试剂：稀HCl、澄清石灰水

（3）检验方法：向待测液中加入稀HCl，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-(或HCO3-)。

（4）组成里含有碳酸根离子的盐统称为________，如Na2CO3、________、BaCO3、____等，它们与盐酸反应都会生成使____________变浑浊的____________气体。

（5）含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成________的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：____________________________

要点四、复分解反应

1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

3.常见的复分解反应归纳如下表：

要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如____________________________）。

【重点理解】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

① 反应物、生成物只有两种________；

② 发生反应的两种化合物相互________；

③ 各元素的化合价在反应前后________。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。

总结规律：

（1）酸

酸一般都溶于水；

（2）碱

难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆

（3）盐

① 难溶性盐与Ag+、Ba2+、CO32-关系密切，如

② 常见的七种沉淀：

‘5白’白色沉淀：硫酸钡             、氯化银         、碳酸钙        、

碳酸钡         、氢氧化镁        

‘1蓝’蓝色沉淀：氢氧化铜         

‘1红褐’红褐色沉淀： 氢氧化铁                

要点五、盐的化学性质

不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：

【典型例题】

【例1】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（    ）

【变式】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

【例2】A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。

(1)写出A、B的化学式:A____，B______。

(2)写出D的名称:______。

(3)在物质的分类中，B属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(4)图中反应②的化学方程式为______。

(5)图中反应④的化学方程式为_______。

【变式】向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（    ）

A．   B．

C．           D．
 

【例3】.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。

（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（   ）
　　A.①②③④⑤　　　 B. ③②①④⑤　　　 C. ②①③⑤④　　　 D. ②④③⑤①
（2）下列操作中错误的是（   ）
　 A.蒸发皿放在石棉网上加热
　 B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
　 C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。引起错误的原因可能是_______________________________（答一点）。
（4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。某同学要配制1000g生理盐水，他要称取_______g食盐，量取________mL水。

【变式】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（   ）
　　　A. 溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中
　　　B. 过滤时要使液面高于滤纸边缘
　　　C. 蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热
　　　D. 计算产率时，精盐的产率=精盐的质量÷粗盐的质量×100%

【例4】将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：

①；②。

下列说法正确的是（   ）

A．总的化学方程式为

B．上述反应过程中观察不到明显现象

C．反应②是有沉淀生成的复分解反应

D．上述反应中有元素化合价发生变化

【变式】Na2CO3和 NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。

（查阅资料）获得如下信息：

①氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

②碳酸钠稳定，而NaHCO3受热分解：。

（1）NaHCO3遇到盐酸的化学反应方程式为_____。

（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为_____。

（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分，进行了如下的探究：

（提出猜想）剩余固体是：I、Na2CO3；Ⅱ、NaHCO3；Ⅲ、_____。

（进行实验）

【例5】下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（　　）

A．向碳酸钙中滴入氯化钡溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液

C．向铁粉中滴入氢氧化钠溶液 D．向氧化铝中滴入稀硝酸

【变式】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（   ）

A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠

C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜

【例6】某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________，其中玻璃棒的作用是_________；

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_________；

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____________________；

（4）原白色固体中含有的物质是_____________。

第十一讲 盐·练习

1、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列选项不能实现图示转化的是（    ）

2.下列关于Na2CO3的认识，正确的是（　　）

A．组成：含有氧元素，所以是氧化物

B．性质：与碳酸性质相似，受热易分解

C．用途：俗名纯碱、显碱性，可用作洗涤剂

D．生产：可由钠单质与二氧化碳化合而成

3．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是（   ）

4.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是（   ）

A．单质：汞、冰

B．碱：纯碱、烧碱

C．盐：小苏打、氯化铵

D．纯净物：澄清石灰水、液氧

5.能在水中大量共存的一组离子是（　 ）

A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ 　　　　　　 B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－　　　　　　　 D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－

6.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（　 ）

A．石蕊试剂      B．石灰水       C．盐酸        D．硫酸

7.盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　）

A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3

8.下列认识或说法中正确的是（   ）

A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32－

B. 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgCl

C. 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4

D. 分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

9.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（   ）

10.化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。

【猜想与假设】剩余固体成分：

I．全部是氧化钙       Ⅱ．                   Ⅲ．全部是碳酸钙

在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。

【进行实验】

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是                                                         。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是                        。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

【反思拓展】

工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是       。

A．气体肥料             B.制干冰           C.制纯碱          D. 制碳酸饮料