2023四川省射洪中学高一上学期1月月考试题化学含答案

射洪中学高2022级1月月考

化学试题

命题人：陈云兴  审题人：邓其林 杨科鸿

（满分100分，考试时间 75分钟）

注意事项：                                            

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

相对原子质量：H-1   C-12  O-16  Na-23  Al-27  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷

 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是(    )

2．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是(    )

A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物

B．“射洪春酒寒仍绿，目极伤神谁为携”，淀粉酿制成美酒的过程中发生了氧化还原反应

C．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”，石灰石烧制生石灰发生了分解反应

D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质

3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(    )

A．CuSO4·5H2O、冰水、液氯都属于纯净物

B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱

C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，氧化铝是酸性氧化物

D．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物

4．下列叙述正确的是(    )

A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体

C．测定出土文物年代的与互为同位素

D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素

5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(    )

A．CO2       B．KOH        C．MgCl2      D．Na2O

6．下列说法错误的是(    )

A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的氧化性

B．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体

C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液

D．用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”

7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(    )

A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3

C．检验钠离子的实验方法是焰色试验，火焰为黄色

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

8． 下列有关化学用语的表示正确的是(    )

A．Mg原子的结构示意图为

B．OCl2的电子式为

C．HF的电子式为

D．表示Na2S 形成的电子式为Na·＋· ·＋·Na―→　

9．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋H2↑

B．氢氧化铜与稀H2SO4反应：H＋＋OH-=H2O

C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    )

A．测得NA个氢气分子的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况

B．25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L乙醇(C2H6O)含有氧原子数为0.5NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W比Q的强

C．元素Z的氧化物与Q的氢化物的水溶液能反应生成盐和水

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

12．下列除杂方案错误的是(    )

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．强碱性溶液中：、、、

B．新制氯水中：、、、

C．无色澄清溶液中：、、、

D．使石蕊变蓝色的溶液中：、、、

14．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“－”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是(    )

A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少

B．变化②中有银白色固体析出

C．变化③可通过铁丝在空气中生锈实现

D．变化④可能是：

15．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为(    )

A．(A－N) mol B．(A－N＋2) mol

C．(A－N－2) mol D．(A－N－2) mol

16．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是(    )

A．产生H2的物质的量为2.5 mol 

B．溶液中的溶质只有NaAlO2

C．金属未完全溶解 

D．NaAlO2的质量分数是×100%

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第17题-第20题4个大题，共52分。

17．（14分）如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗

气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为                                    ；反应中氧化剂为                    (填化学式)。

（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是

                            ；D装置中的试剂是                       。

（3）E中发生的化学反应方程式为                                      。

（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_____________________________。

（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2,但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_____________________。(已知被还原为Mn2＋)

18.（14分）现用Na2CO310H2O固体配制100mL0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：

(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是_______；

(2)经计算，需用托盘天平称取固体质量为_______g；

(3)将图中的实验步骤按实验过程先后次序排列_______→B→_______→F→_______→_______；

(4)  将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是_______；

a.称量的固体有杂质

b.称量的固体已经部分失去结晶水

c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时，俯视刻度线滴加蒸馏水

(5)下列溶液中，与100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中的物质的量浓度相同的是_______；

a.溶液         b.溶液

c.溶液         d.溶液

（6）检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl时，所用的试剂是     和       。

19.（14分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置为__________________。

（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)

（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________________________________________。

（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。

（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈         B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

C．单质Rb具有很强的氧化性    D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（7）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程：_______________________。

20.（10分）I.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式                   。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为                                   。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X是        。