2023上海市上海中学高一上学期期末练习化学试卷含答案

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上海中学2022学年第一学期高一年级期末练习                   化学学科             2023.1.5 线上原子量：H-1, O-16, K-39, Mn-55, Cl-35.5, Cu-64一、选择题（每题只有1个正确选项）1. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．常温常压下，干燥的氯气能和铁反应2. 下列关于含硫化合物的叙述错误的是 A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只体现酸性 D．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂3. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是 A．NO2与水发生化合反应生成HNO3 B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定 C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 D．浓HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO34. 下列变化，必需加入还原剂才能实现的是 A．KMnO4→MnO2   B．SO32-→SO2   C．Cl2→HCl   D．HNO3→NO5. 下列说法正确的是 A．新制的氯水保存在无色细口瓶中 B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 公众号高中试卷资料下载 C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性  6. 下列属于氧化还原反应的，其中SO2不作还原剂的是 A．SO2溶于水生成不稳定的H2SO3 B．SO2与H2S气体混合反应 C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，使KMnO4溶液褪色 D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO37. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是 A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个水分子转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:1 8. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的负离子也与卤素负离子性质相似。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般酸性比氢卤酸和次卤酸弱，负离子的还原性一般比Br-强。下列反应中，方程式书写错误的是 A．2CN-+Cl2 = 2Cl-+(CN)2 B．(CN)2+2OH-= CN-+CNO-+H2O C．(SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO- D．MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O9. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于 A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用H2O2溶液和MnO2制取O2 C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH310. 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl- B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+ C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32-11. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．Mg2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl- B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C．Na+ 、Cl- 、K+ 、Cu2+  D．Na+、HCO3-、CO32-、K+ 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2 +Ba2+ +H2O=BaCO3 ↓+ 2H+  B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O+CO2 ↑  C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+3H+  D．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H+ +HCO3- = H2O+CO2↑13. 将盛有总计12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 A．4mL或1.6mL   B．1.6mL或0.8mL   C．4mL或1.2mL   D．1.6mL或1.2mL14. 一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体（标准状况），将该气体与0.325mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为 A．1.2mol  B．1.1mol  C．1.8mol  D．1.6mol15. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2），一种制备NaClO2 粗产品的工艺流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是  A．SO2在反应中被还原 B．氧化性：H2O2 > ClO2 > ClO3- C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降二、综合题16. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。（1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a. MnO2与浓盐酸反应 b. 2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O  c. KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O ① 酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______，属于非电解质的是______。② 写出反应a的化学方程式__________________________。反应a装置还可用于实验室制取____气体。③ 反应b中被氧化的元素为_________，氧化剂为____________。当15.8g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有________mol。④ 当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_____（填字母序号）。（2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO3-的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和 ClO3-的个数比为___________。（3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：_______________________________________________________。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： ____ClO- +____Fe3+ +____OH- =____FeO42-+____Cl-+____H2O  请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。17. 以海水为原料，工业制溴的流程如下： （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________。（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填序号）。 A．氧化性  B．还原性  C．挥发性  D．腐蚀性  E．密度比水大（3）流程II中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成Br-、BrO3-外，还有CO2生成，试写出吸收时发生反应的离子方程式：________________________________________。流程II的吸收剂还可选用_______（填序号）代替浓纯碱溶液。 A．水   B．浓NaBr溶液   C．饱和Na2SO3溶液  D．饱和食盐水（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号） A．四氯化碳  B．乙醇  C．烧碱溶液  D．苯18. 下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。 I. 当X是强碱时，B被Cl2氧化，生成气体单质C和HCl。C为空气中主要成分之一。（1）B是_____________（填化学式），其水溶液能使紫色石蕊试液显_______色。（2）写出B中通入Cl2生成C和HCl的化学方程式________________________________________，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。（3）常温下F的浓溶液常显黄色，原因是（用化学方程式表示）___________________________。II. 当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且A~F各物质均含同一种元素：（4）B是__________气味的气体，实验室制备B气体的化学方程式为___________________________。检验B气体的方法是_________________________________。（5）F是________（填化学式），B、C、D、E中能与F的浓溶液在一定条件下发生反应的有__________（填字母），这些反应能体现F的______________性。19. 某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸，设计如图所示装置。 （1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式______________________________。氨水呈碱性的原因是（用方程式表示）____________________________。（2）仪器B的名称是____________。（3）按图2所示连接好装置，加热反应一段时间后，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红。E中反应的化学方程式为______________________________。（4）若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________（写化学式）。装置D盛放试剂是____________（写名称），作用是__________________________。（5）请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是______________________________________。20. 某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。 （1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是____________________________________________。（2）乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下： ① 在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸； ② 待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中； ③ 一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体； ④ 待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤①的作用是______________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是______________________。（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________。（4）将6.4g铜加入到50mL 10 mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得 NO3-的浓度为3mol/L。 ① 混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol； ② 稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L。 参考答案一、选择题12345678910DBDDDBDCBB1112131415ABCCD二、综合题16.（1）①KMnO4；酒精  ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl   ③-1价Cl；KMnO4；0.5   ④c（2）5:2（3）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（4）17.（1）富集溴元素    （2）CE    （3）3CO32-+3Br2=3CO2↑+5Br-+BrO3-；C    （4）AD18.（1）NH3；蓝（2）3Cl2+2NH3═N2+6HCl；3:2（3）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（4）H2S；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；用湿润的醋酸铅试纸检验，试纸变黑，说明为H2S气体（5）H2SO4；H2S、S；氧化19.（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；NH3·H2O⇌NH4++OH-（2）球形干燥管（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO（4）NH4NO3；浓硫酸；吸收氨气和水蒸气（5）无尾气处理装置20.（1）NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO（2）排尽装置内的空气；无色变成红棕色（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）0.2；1