湖北省部分市州2022-2023学年高三化学上学期元月联合调研考试试题（Word版附答案）

湖北省部分市州2023年元月高三年级联合调研考试

化学试卷

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—1  N—14  O—16  Na—23  Al—27  S—32  K—39  Ti—48

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．漂粉精可用于游泳池的消毒 B．常温下pH约为5.6的雨水是酸雨

C．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 D．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色

2．抗坏血酸（即维生素C，结构如图）是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是（    ）

A．分子式为   B．属于脂溶性维生素

C．能发生取代反应、氧化反应 D．大量服用有益于身体健康

3．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是（    ）

A．景德镇青花瓷器是硅酸盐产品

B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗

C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物

4．下列化学用语正确的是（    ）

A．乙烯分子的结构简式为

B．基态溴原子的简化电子排布式

C．甲醛的电子式

D．水分子的空间结构模型

5．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．固体中所含阳离子数为

B．乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为

C．3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为

D．与足量充分反应生成的分子数为

6．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．③是该反应的催化剂

B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成

C．⑥中有1个手性碳原子

D．合成⑦的总反应为

7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（    ）

A．用泡沫灭火器灭火原理：

B．将氯化银溶于氨水：

C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：

D．除去苯中混有的少量苯酚：

8．钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿（，其中Ti为价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．“氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂

B．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子

C．由制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气

D．由制备Ti反应的原子利用率为100%

9．某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径： B．第一电离能：

C．X和Y原子均为杂化 D．该物质中除W外均是p区元素

10．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（    ）

A．键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小

11．金属钛（Ti）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（    ）

A．b点原子的分数坐标为

B．掺杂Al后，晶体中

C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中

D．已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为

12．由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（    ）

13．钾长石（）是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，以钾长石为原料制取钾肥的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和。下列说法正确的是（    ）

A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分

B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料

C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为

D．流程中只有可循环利用

14．1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体，用电有机合成法合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．直流电源电极a为负极

B．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

C．液相反应中，被氧化为1，2-二氯乙烷

D．该装置总反应为

15．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。下列分析错误的是（    ）

A．曲线1表示的物质的量分数随溶液pH的变化

B．时，溶液中：

C．溶液中：

D．反应，的平衡常数

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）叠氮化钠（）常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置（略去夹持仪器）如图所示：

实验步骤如下：

①制取：打开装置D导管上的旋塞，加热。

②制取：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③制取：向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃~220℃，然后通入。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

回答下列问题：

（1）仪器e的名称为________________，其中盛放的药品为________________。

（2）先加热制取再加热装置A中金属钠的原因是________________________________________。

（3）还可由固体（熔点为169.6℃）在240℃~245℃分解制得，则可选择的最佳气体发生装置是________（填字母序号）。

A． B． C．

（4）制取的化学方程式为________________________________________________。

（5）步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少的溶解损失，防止产率下降；二是________________________________________________。

（6）该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中的质量分数的实验过程：称取2.500 g试样配成溶液，再取溶液于锥形瓶中后，加入溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。

涉及的反应方程式为：

则试样中的质量分数为________（保留三位有效数字）。

17．（14分）三氧化二镍（）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等）制备的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下、Fe（Ⅲ）不能氧化Ni（Ⅱ）。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

③萃取的原理为。

回答下列问题：

（1）“预处理”时，可以用________（填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。

（2）“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有________________________（任写一种）。滤渣1的主要成分是________________。

（3）“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为________________________________________，目的是________________________________________。

（4）若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是________．

（5）“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有________、烧杯。

（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

从溶液获得稳定的晶体的操作是：________________________________________。

18．（13分）某种聚碳酸酯F的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如下：

已知：

（1）化合物A的名称为________，化合物C中所含官能团的名称为________。

（2）化合物B的用途有________________________（任写一种）。

（3）反应③的化学方程式为________________________________________，反应类型为________。

（4）化合物E的结构简式为________________________。

（5）碳酸二甲酯（）的分子式为________________，写出其能与溶液反应的同分异构体的结构简式________________（任写两种）。

19．（14分）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。

（1）一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为  。

①一定条件下，将和充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是________（填字母序号）。

A．的消耗速率与的消耗速率相等

B．的体积分数保持不变

C．混合气体的平均密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的______0（填“=”“>”或“<”），原因是________________________．

③设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图所示，则图中表示下的关系的曲线是________（填“a”或“b”）。当时，的平衡转化率________（保留三位有效数字），反应条件可能为______________或______________。

（2）也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则与反应生成、和气态水的热化学方程式为____________________________。

（3）辅助的电池电容量大，能有效利用，其工作原理如图所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：，________________________，反应过程中的作用是________________________。