四川省广安市第二中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

广安市第二中学校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（    ）

2．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（    ）

A．钢铁船身嵌入锌 B．钢闸门与直流电源负极相连

C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬

3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（    ）

A．溶液：

B．碳酸氢钠和氯化氨溶液：

C．溶液：

D．溶于中：

4．下列事实不属于盐类水解应用的是（    ）

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．与溶液可作焊接中的除锈剂

C．实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．实验室制氢气时加入可加快反应速率

5．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（    ）

A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热

D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s），可知金刚石比石墨稳定

6．下列事实能说明甲酸（）属于弱酸的是（    ）

①的 ②甲酸能与水以任意比互溶

③与恰好中和

④溶液的

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

7．温度相同、浓度均为的①、②、③、④、溶液，它们的由小到大的排列顺序是（    ）

A．②④③① B．③①④② C．③②①④ D．②④①③

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．合成氨工厂选择的高温（已知合成氨是放热反应）

B．热的纯碱溶液去油污效果更好

C．溶液中加入固体后颜色变深

D．常温时，在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

①无色溶液中：

②的溶液中：

③加入能放出的溶液中：

④由水电离出的的溶液中：

⑤有较多的溶液中：

⑥酸性溶液中：

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

10．在容积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（    ）

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

11．在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（    ）

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12．时，在等体积的①的溶液、②的溶液、③的溶液、④的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（    ）

A． B．

C． D．

13．已知：反应在不同的温度下的平衡常数分别为：

下列有关叙述错误的是（    ）

A．该反应平衡常数表达式为

B．该反应的逆反应是吸热反应

C．时，向恒容密闭容器中加入和各，当测得的物质的量为时，反应处于平衡状态

D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式：，则该温度是

14．在恒温条件下，欲使的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（    ）

①固体  ②固体  ③固体  ④固体  ⑤冰醋酸

A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤

15．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（    ）

16．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（    ）

A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低

C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．和反应的中和热，则和反应的中和热

B．甲烷的燃烧热，则

C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量

D．的燃烧热，则反应的

18．查阅资料得知在浓度均为时，氢氧化物沉淀的如下表：

若要从含的混合溶液中，只得到沉淀，则应调节溶液的范围是（    ）

A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．3.7~5.2 D．10.0~10.8

19．已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

D．b点溶液中：

20．比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池，电池总反应为，下列说法正确的是（    ）

A．充电时，锂电极与电源负极相连

B．放电时，向负极移动

C．充电时，阴极反应式为

D．放电时，若该电池转移电子，则消耗锂

21．以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液。迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（    ）

A．实验①、②、③所加的溶液均要过量

B．实验①测得溶液的褪色时间为，则这段时间内平均反应速率：

C．若生成（标准状况），该反应转移的电子数为

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用

22．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（    ）

A．点①和点②所示溶液中：

B．点③和点④所示溶液中：

C．点①和点②所示溶液中：

D．点②和点③所示溶液中都有：

第Ⅱ卷（非选择题  共56分）

23．（共20分）时，有浓度均为的下列4种溶液：

①溶液  ②溶液  ③溶液  ④溶液

（1）是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式_____________________。

（2）上述4种溶液最小的是________________（填序号），其中②由水电离的浓度为____________。

（3）①中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________。

（4）现有浓度为的与等体积混合后（忽略体积变化），

测得，下列关系正确的是________。（填标号）

A． B．

C． D．

（5）时，测得和的混合溶液的，则约为__________（计算结果保留两位小数）。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：___________________________。

（6）已知时，，则________（填“>”、“<”或“=”）。在时将的溶液与的溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的，则________。

（7）时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的值与强碱的值之间应满足的关系是____________________。

24．（共10分）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中，随的变化如图所示。

（1）向黄色的溶液中滴加稀硫酸，溶液变为橙色，用离子方程式表示该转化反应：_______________________________________________________________。

（2）下列可判断转化反应达到平衡的是______（填标号）。

a．溶液的不再变化

b．

c．不再变化

d．

（3）由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。

（4）升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的____0（填“>”“<”或“=”）。

25．（共12分）应用电化学原理，解决下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到的现象是________________________，表明铁被氧化。

（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为__________________________。

（3）装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，回答下列问题：

①甲烧杯中铁电极的电极反应为________________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。

③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重，甲烧杯中产生的气体（标准状况下）体积为______。

26．（共14分）滴定法是化学常用来定量测定物质含量的一种重要的实验方法。在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定的含量，该反应原理为．其实验步骤如下：

①取（标准状况）含有的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在下充分反应；

②用水—乙醇液充分溶解产物，配制溶液；

③量取步骤②中溶液于锥形瓶中，然用的标准溶液滴定。

消耗标准溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制一定物质的量浓度的待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_____________。

（2）标准液应装在____________（填标号）中。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。（填标号）

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（4）指示剂应选用_____________，判断达到滴定终点的现象是_______________________

（5）气体样品中的体积分数为__________。（已知：气体样品中其他成分不与反应；）

（6）下列操作会造成所测的体积分数偏大的是___________（填标号）。

A．锥形瓶用待测溶液润洗 B．滴定终点俯视读数

C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D．配制待测溶液时，有少量溅出

广安市第二中学校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题    答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：Li  7   Cu  64

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1．  B   2． A   3． D   4．  D   5． B   6．　D   7． A　   8． A 

9． C  10． B  11．　C　 12．　A　13．　C　  14． C  15．　C　16．　B　

17．　D　18． D  19．　D　 20． A　 21．　B   22． C　

第Ⅱ卷（非选择题  共56分）

23．（每空2分，共20分）

（1）H3PO2H++H2PO2- (2 分) 

（2）③(2分)  1.0×10-13(2分)

（3）c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）(2 分)

（4）BD(2 分)

（5）0.02(2 分)   CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(2 分)

（6）＞   9/2    （7）pH1+ pH2=15 

24.（每空2分，共10分）

（1）2CrO + 2H+  Cr2O + H2O（2分）    （2）a c（2分）

（3）增大（2分）    1.0×1014（2分）    （4）＜（2分）

25．（每空2分，共12分）

（1）出现蓝色沉淀(2分)     

（2）正(2分)     2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(2分)   

（3）①Fe-2e-＝Fe2+(2分)  ②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(2分)  ③224(2分)

26．（每空2分，共14分）

（1）100mL容量瓶(2分)      （2）B(2 分)      （3）B(2 分)

（4）淀粉溶液(2 分)；

滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(2分)

（5）8.96%(2分)            （6）AC(2分)