新疆乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二上学期期末考试

化 学 问 卷

考试时间： 100 分钟  卷面分值：  100  分

（命题范围： 人教版高中化学选择性必修一、人教版高中化学选择性必修二第一章）

        可能使用到的相对原子质量：H：1   O：16  Na：23  Mg：24  Cl：35.5

一、单项选择题（共21题，42分）

1．下列对古诗文涉及的化学知识判断正确的是

A.《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房主要成分为CaCO3),蛎房发生了吸热反应

B.古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高

C.“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河”包含的是吸热反应

D.“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是放热反应

2．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

3．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为

A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①

4．在密闭容器中进行反应，当保持温度不变时，下列措施能使正反应速率增大的是

A．保持压强不变充入 B．保持体积不变，充入使压强增大

C．保持体积不变，充入使压强增大 D．扩大容器体积，使压强减小

5．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0

D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

6．在温度和容器相同的三个密闭容器中，发生反应按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是       A．2c1=2c2>c3       B．2Q1=Q3       C．α2+α3<1       D．P3<2P2

7．下列说法正确的是

A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行

C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

8．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去

9．下列各组物质全部是弱电解质的是

A．Al(OH)3        H2SiO3  H2S    CO2

B．NH3·H2O  HClO   HF    H2O

C．CH3COOH     AgCl  Ca(OH)2  H3PO4

D．HNO2    Fe(OH)3 C2H5OH  CH3COONa

10．下列化学用语正确的是

A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO

B．NaHSO4在水溶液中电离方程式： NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO

C．Na2CO3的水解∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．NH4Cl的水解：NH＋H2O = NH3·H2O＋H＋

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

12．已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为

A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10

13．常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　)

A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．混合后溶液pH＝7

C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

14．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E

C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E

15．有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应

B．通过隔膜II进入右室

C．负极反应为

D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g

16．如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是

A．F为电源负极 

B．甲池中铁电极被氧化

B．电子流向：E→D→C→Fe极 

D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀

17．以铅蓄电池供电，利用双极膜(双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过)电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a的电极反应式：

B．产品室2制备的产品是磷酸

C．当电路中通过电子时，电极c上产生

D．M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜

18．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（    ）

A．图甲是中和热的测定

B．图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护

C．图丙是铁钥匙上镀铜

D．图丁是铁发生吸氧腐蚀

19．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是

A．基态时的能量比激发态时低

B．激发态时比较稳定

C．由基态转化为激发态过程中放出能量

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

20．下列说法正确的是

A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列

B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱

D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族

21．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（  ）

A．元素的电负性： B．第一电离能：

C．简单气态氢化物的热稳定性： D．简单离子的半径：

二、填空题（共4题，58分）

22．（15分）I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为(1)____________________________________________________________________。

II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_____。

②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_____。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的大小关系为_____(用“>”“<”或“=”连接)。

Ⅲ.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)ΔH_____（1分）(填“>”“<”“=”)0。

(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_____。

(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_____。

23．（15分）二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。

(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。

(2)小苏打()可用作糕点的发酵剂。溶液显_______（1分）(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______。

(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式_______。

(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。（1分）[已知，]

(5)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①下列叙述正确的是_______。

a.的溶液中不存在            b.曲线b代表的微粒是

c.当时，

d.的溶液中

②量取20.00mL溶液应选用的仪器是_______（1分）(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是_______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则_____mol/L(结果保留四位有效数字)。

24．（14分）Ⅰ.如图1所示,其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生　　　　g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400 mL,该溶液的pH=　　　　。 

（4）若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为　　（1分）和　　（1分）。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将______（1分）(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ⅱ.某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2。若用于制漂白液,则a为电池的　　　　　　（1分）极,电解质溶液用　　　　　　（1分）。随着电解过程的进行，溶液pH将　　　　　　（1分）(填“变大”、“变小”或“不变”)。 

25．（14分）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：

(1)e元素基态原子占据的最高能级共有　　（1分）个原子轨道，其形状是　　（1分）其原子核外电子共有　　（1分）种空间运动状态；f元素在周期表的位置是　　（1分），属于　　（1分）区元素，其基态原子的电子排布式为　　（1分），其基态正二价离子的价层电子排布图为　　（1分）。

(2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　（1分）。

(3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　（1分）。

(4）与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为　　　　。

(5)比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子　　　　（1分）(填“易”或“难”)。你的解释是　　　　　　　　　　。