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甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编6-化学方程式推断、流程、实验、计算题(含解析)
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这是一份甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编6-化学方程式推断、流程、实验、计算题(含解析),共21页。试卷主要包含了推断题,流程题,实验题,综合应用题,科学探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编6-化学方程式推断、流程、实验、计算题(含解析)
一、推断题
1.(2022年甘肃省武威市中考化学真题)A、B、C、D、E均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。已知:B为金属氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%:A为单质:E为难溶性碱:B→A是工业制取A的主要反应原理。
(1)写出工业上由B制得A的化学方程式:______。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象:______。
(3)写出D→E的化学方程式:______,其基本反应类型为______。
(4)C与氯气(C12)可发生化合反应生成D,该反应的化学方程式为______。
二、流程题
2.(甘肃省兰州市2021年中考化学试题(A卷))工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下:
已知:①;②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)操作①的名称是_________。
(2)溶液II中溶质的成分是_________(用化学式表示)。
(3)红褐色沉淀加热时,生成Fe2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式_________。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是_________。
三、实验题
3.(2022年甘肃省武威市中考化学真题)实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)利用上述仪器和药品制取氧气,反应的化学方程式为______,利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中,不能用于收集氧气的是______(填代号)。
(3)实验室常用装置B和______(填药品名称)制取CO2,其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较,除了利用废物的优点外,请写出其他一个优点______,该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______(用化学方程式表示)。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳,则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。
4.(甘肃省甘南州2021年中考化学试题)某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中红色褪去的原因是______。
(2)实验Ⅱ中,向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后,溶液变红的是______(填“a”或“b”)。
(3)实验Ⅲ中,为了验证石灰石为碳酸盐,试剂X的名称是______。
(4)实验Ⅳ中,①、②均可观察到的现象是______,②中发生反应的化学方程式为______。
四、综合应用题
5.(甘肃省兰州市2020年中考化学试题)某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣,对其性质进行了探究性学习。
【查阅资料】(1)常温常压下,氨气(NH3)极易溶于水。
(2)氨气有还原性,在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中,所含元素化合价会降低。
(3)Cu2O是红色固体,不溶于水,可与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
(4)白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
探究一:趣味实验
该小组同学应用氨气性质,设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,根据图1进行实验,挤压胶头滴管,使其中的水进入圆底烧瓶后,打开弹簧夹,观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。
产生喷泉现象的原因是______,喷泉为红色的现象说明______。
探究二:氨气的还原性
小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究(夹持装置已略去)。先通入干燥的氨气,再加热酒精灯。实验中观察到______现象说明氨气具有还原性。该实验中C装置的作用是______。
【提出问题】充分反应后,硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么?
【猜想假设】猜想一:Cu
猜想二:Cu2O
猜想三:______
【实验验证】
实验步骤
实验现象
取少量G于试管中,滴加足量稀硫酸溶液
______
(1)定性分析:根据实验现象分析,甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确,他的理由是______。
(2)定量分析:为进一步验证猜想,乙同学称取G物质7.2g,滴加稀硫酸至固体的量不再变化时,过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。
【实验结论】对比实验数据,证明猜想______正确。
【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足,你的改进措施是______。
五、科学探究题
6.(2022年甘肃省武威市中考化学真题)竹麻通过生石灰,草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术,他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么,请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一:只含有KOH; 猜想二:含有KOH、______; 猜想三:KOH、Ca(OH)2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中,滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中,滴加少许______溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
(1)步骤2中发生反应的化学方程式为______。
(2)含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理(见下图)。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
7.(甘肃省兰州市2021年中考化学试题(A卷))FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时,Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,会出现血红色絮状物;而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体,难溶于水,能与酸反应,与稀盐酸反应的化学方程式为。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
(1)该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时,应选用的加料方式是_________(填字母)。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
(2)制备FeCO3的化学方程式是_________。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么?
【猜想与假设】猜想1:FeCO3猜想2:FeCO3和Fe(OH)3猜想3:_________
【定性探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中,加入足量的稀盐酸
固体完全溶解,有气泡产生
_________不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液
_________
猜想2成立
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数,称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。
(1)装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。(用化学方程式表示)
(2)反应结束后,继续通入一段时间N2的目的是_________。
(3)关于上述实验过程,下列说法不正确的是_________。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D,会使实验结果偏大
D 实验结束后,测得装置C增重0.44g,则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
8.(甘肃省金昌市2020年中考化学试题)实验台有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:是NaOH溶液
猜想Ⅱ:是Na2CO3溶液
【进行实验】兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中,按下图所示操作进行实验:
(已知白色沉淀M不溶于稀硝酸)
(1)通过操作①,兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性,则X溶液是______________。
(2)综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象,你认为操作②发生反应的化学方程式是___________;Y溶液中的溶质是______________(填化学式),由此你认为______________(选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”)正确。
【反思交流】(3)大家认为该溶液还可能是_______________。
(4)操作③实验过程中,溶液由无色变为红色的原因是_____________,有关反应的化学方程式是_____________。
六、计算题
9.(2022年甘肃省武威市中考化学真题)铝碳酸镁咀嚼片(主要成分是AlMg(OH)3CO3)可治疗胃酸过多症,反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置,对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中,再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片,开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162。请计算:
时间(s)
0
10
20
30
40
50
60
70
读数(g)
198.4
197.8
197.4
196.0
195.8
195.7
195.7
195.7
(1)生成二氧化碳______g。
(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少(计算结果保留到0.1g)?
10.(甘肃省兰州市2021年中考化学试题(B卷))在实验室制取二氧化碳的操作中,将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应,反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响):
(1)反应生成CO2气体的质量______g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
11.(甘肃省甘南州2021年中考化学试题)氢氧化钙是一种常见的碱,在生产和生活中有广泛的用途,如处理含硫酸的工业污水、配制波尔多液等。回答下列问题:
(1)氢氧化钙的俗称是______(填一种即可)。
(2)已知氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。计算740 kg氢氧化钙能中和工业污水中硫酸的质量是多少?(根据化学方程式进行计算)
12.(甘肃省金昌市2021年中考化学试题)将50gCaCl2溶液与 77gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到 10g白色固体。请计算:
(1)50gCaCl2溶液中溶质的质量为________g。
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
13.(甘肃省兰州市2021年中考化学试题(A卷))向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液,实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
(1)生成沉淀的质量是________g。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
14.(2021年甘肃省武威市中考化学试题)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,以称取样品6g,放入40g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,气体全部逸出,得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算(写出简要的计算过程):
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
15.(甘肃省兰州市2020年中考化学试题)如图是某品牌钾肥的商品标签,某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实,取样品15g,加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液,恰好完全反应时,烧杯内物质总质量为60.6g(杂质不与稀盐酸反应),通过计算回答:
(1)反应产生的气体质量是______g;
(2)样品中碳酸钾的质量;(写出计算过程,结果精确到0.1g)
(3)通过计算样品中钾元素的质量分数,判断该化肥标签内容是否属实。(写出计算过程)
16.(甘肃省天水市2020年中考化学试题)将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中,加入245.6g水使其完全溶解,再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算;
(1)m的值为 ;
(2)恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 克;
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。
17.(2015年甘肃省兰州市中考诊断化学试题)某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。根据以下信息计算:
(1)生成二氧化碳的质量为 g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少?
参考答案:
1.(1)
(2)固体溶解,有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色。
(3) (合理即可) 复分解反应
(4)
【分析】已知:B为金属氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%,则B为三氧化二铁或三氧化二铝,通过金属元素质量分数计算,三氧化二铁中铁元素质量分数为70%,故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、D、E均含有铁元素,且A是单质,则A是铁,A加盐酸生成C,则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素,故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水,则D为氯化铁。据此推断回答问题。
(1)
工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁,则化学反应方程式为。
(2)
铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应,生成氢气,并生成氯化亚铁且溶解在水中,而氯化亚铁溶液呈浅绿色,故看到的现象为:固体逐渐溶解,产生气泡,同时溶液变为浅绿色。
(3)
D是氯化铁,E是氢氧化铁,则D→E的化学反应方程式为(答案不唯一,合理即可)。
(4)
氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁,则化学反应方程式为。
2. 过滤 氧化铁
【详解】(1)操作①可以实现固液分离,是过滤。
(2)加入铜粉,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,通入热空气,硫酸亚铁转化为硫酸铁,溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜和过量的硫酸。
(3)红褐色沉淀氢氧化铁加热时,生成Fe2O3和一种常见的氧化物水,反应的化学方程式为
(4)上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁,稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁,氢氧化铁加热有氧化铁生成。
3.(1)长颈漏斗
(2) 在试管口塞一团棉花 D
(3) 块状石灰石、稀盐酸 可以控制反应的发生和停止
(4)b
【详解】(1)仪器①的名称是长颈漏斗
(2)题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾,则化学反应方程式为;高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花,防止加热时试管内粉末状的物质进入导管,故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花;在上述收集气体的装置中,不能用于收集氧气的是D,因为氧气密度比空气大,无法用向下排空气法收集。
(3)实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2,该反应为石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水,化学反应方程式为;F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石,则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触,从而控制反应的发生和停止;该装置不能使用铁丝网盛放固体,因为铁也会与稀盐酸发生反应,故化学反应方程式为。
(4)G装置为装有浓硫酸的万用瓶,干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中,则气体应该从b口进入。
4.(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液不再显碱性
(2)a
(3)澄清石灰水
(4) 固体溶解,溶液由无色逐渐变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】(1)
酚酞在碱性溶液中变红色,在中性溶液中不变色,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液不再显碱性,所以红色褪去,故填:氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液不再显碱性。
(2)
紫色石蕊试液遇酸变红色,故选:a。
(3)
碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,试剂X的名称是澄清石灰水,故填:澄清石灰水。
(4)
稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水,稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水,现象为固体溶解,溶液由无色逐渐变为黄色,稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故填:固体溶解,溶液由无色逐渐变为黄色;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
5. 氨气溶于水,导致烧瓶中的气压减小,在外界大气压作用下,烧杯中的液体进入烧瓶 氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色 黑色固体变红色,无水硫酸铜由白变蓝 防止空气中的水蒸气进入装置B Cu、Cu2O 固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色 固体是氧化亚铜和铜的混合物,实验现象也是固体部分溶解,溶液由无色变蓝色 三 在C装置后面添加尾气处理装置
【详解】探究一:趣味实验
根据题干提供的资料,常温常压下,氨气(NH3)极易溶于水,产生喷泉现象的原因是氨气极易溶于水,导致烧瓶中的气压减小,在外界大气压作用下,烧杯中的液体进入烧瓶。因为碱性溶液能使酚酞变成红色,所以喷泉为红色的现象说明氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色。
探究二:氨气的还原性
因为氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,铜呈紫红色,白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色,所以实验中观察到黑色固体变成红色,无水硫酸铜由白变蓝的现象,就说明氨气和氧化铜发生了反应,氨气具有还原性。该实验C装置中的碱石灰具有吸水性,其作用是防止空气中的水蒸气进入装置B,影响对水的检验。
[猜想假设]
因为反应后试管中的固体物质为红色,而铜呈紫红色,氧化亚铜呈红色,所以该固体物质可能是Cu、Cu2O、Cu和Cu2O这三种情况中的一种,故猜想三为:Cu、Cu2O。
[实验验证]
根据资料,氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水,红色固体只能部分溶解,溶液呈蓝色。根据甲同学得出的定性分析结论:猜想二成立,故取少量硬质玻璃管内的固体物质于试管中,滴加足量稀硫酸溶液,实验现象应该是:固体部分溶解,溶液由无色变蓝色。
(1)当固体是铜和氧化亚铜的混合物时,加入稀硫酸,铜不能和稀硫酸反应,氧化亚铜和稀硫酸反应,红色固体也是只能部分溶解,溶液也呈蓝色,所以乙同学认为甲同学的判断不准确。
[实验结论]
根据(2)中定量分析数据,该固体物质7.2g,滴加稀硫酸至固体的量不再变化时,过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g,说明得到的铜质量为3.5g。
假设该固体7.2g全部是氧化亚铜,设反应后生成铜的质量为x。
解得x=3.2g
由以上计算可知,如果红色固体全部是氧化亚铜,最终得到固体质量是3.2g,而称重固体质量为3.5g,说明红色固体是铜和氧化亚铜的混合物,即猜想三正确。
[反思交流]
该小组同学认为上述装置存在明显不足,即没有处理尾气,导致氨气扩散到空气中污染环境,改进措施是:在C装置后面添加尾气处理装置。
6. K2CO3 无明显现象 K2CO3 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色
【分析】将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解,生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙,之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,据此回答。
【详解】猜想假设:溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验:1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体,结论说明猜想二不正确,则溶质中不含碳酸钾,那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生,故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,结论说明猜想三正确,则溶质中含有氢氧化钙,要验证氢氧化钙的存在,一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断,故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐,现象为产生白色沉淀。
交流反思:(1)步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾,化学方程式为。
(2)A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca(OH)2,B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红,C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca(OH)2发生酸碱中和反应,溶液的红色会逐渐变淡,当溶液由红色完全变为无色时,说明水中已无KOH、Ca(OH)2。
7. C Fe(OH)3 猜想3 出现血红色絮状物 使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 A
【详解】[查阅资料]
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时,由于碳酸钠溶液的碱性较强,避免生成氢氧化亚铁沉淀,应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。
(2)碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠,该反应化学方程式:;
[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分,可能是FeCO3,可能是FeCO3和Fe(OH)3,可能是Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中,加入足量稀盐酸,固体完全溶解,有气泡产生,说明含有FeCO3,猜想3不成立。
取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,出现血红色絮状物,说明猜想2成立。
[定量探究](1)该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数,称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳,化学方程式是;
(2)反应结束后,继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。
(3)A、稀盐酸有挥发性,装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替,说法不正确;
B、浓硫酸作干燥剂,装置B的作用是除去水蒸气,说法正确;
C、如果去掉装置D,空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收,会使实验结果偏大,说法正确;
D、实验结束后,测得装置C增重0.44g,说明生成二氧化碳的质量是0.44g,固体中FeCO3的质量是1.16g,其质量分数分数为11.6%,说法正确;
答案:A。
8. 酚酞试液 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O Ba(OH)2 猜想Ⅱ NaOH溶液发生了变质 硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
【详解】(1)酚酞与碱性溶液变红,故填:酚酞试液。
(2)稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水,化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠是碱溶液呈碱性酚酞变红,猜想Ⅱ正确,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;Ba(OH)2;猜想Ⅱ。
(3)该溶液还可能是氢氧化钠溶液发生了变质,故填:NaOH溶液发生了变质(答案合理即可)。
(4)操作③实验过程中,溶液由无色变为红色的原因是硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红,有关反应的化学方程式是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,故填:硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红;Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。
9.(1)2.7
(2)解:设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
x≈9.9g
故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为:9.9g÷20≈0.50g
答:每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.50g
【详解】(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则生成二氧化碳的质量为:198.4g-195.7g=2.7g;
(2)见答案。
10.(1)4.4
(2)解:设40.0g石灰石中碳酸钙的质量为x。
则石灰石中碳酸钙的质量分数为: 。
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。
【分析】(1)分析图像得出二氧化碳的质量。
(2)根据化学方程式,由二氧化碳的质量计算石灰石中碳酸钙的质量,再计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
【详解】(1)由图像知,40.0g石灰石中的碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应,生成4.4gCO2,故填:4.4。
(2)见答案。
【点睛】分析图像得出二氧化碳的质量是解答本题的关键。
11.(1)熟石灰(或消石灰)
(2)解:设能中和工业污水中硫酸的质量为x。
解得x=980kg
答:硫酸的质量980kg。
【解析】(1)
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故填:熟石灰(或消石灰)。
(2)
见答案。
12.(1)11.1
(2)设反应生成的氯化钠为y
根据反应恰好完全进行得出溶液中溶质只有氯化钠
解出y=11.7g
故溶质的质量分数为
答:过滤后溶液中溶质的质量分数为10%。
【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算及关于溶质质量分数的计算。
(1)
设生成的氯化钠质量为x
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠,反应为恰好完全反应,故氯化钙溶液与碳酸钠溶液中的溶质都反应完,且反应后溶质只有氯化钠,根据化学反应方程式得出
解出x=11.1g
故50gCaCl2溶液中溶质的质量为11.1g
(2)
见解析。
【点睛】根据化学反应方程式计算时相对分子质量之比等于实际质量之比;溶质质量分数计算为溶质的质量分数=。
13.(1)19.7;
(2)解:设恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是x
解得x=11.7g
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是。
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】(1)根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
(2)见答案。
14.(1)根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,反应前的质量为:6g+40g+26.2g=72.2g ,反应后溶液的质量为 70g,则相差的质量就是生成气体的质量,即:72.2g-70g=2.2g ;
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为 x,生成的氯化钠的质量为 y;
解得 x=5.3g,y=5.85g。则样品中碳酸钠的质量为 5.3g;
(3)反应后所得溶液中溶质为氯化钠,氯化钠有两种来源,一种是样品中含有的, 质量为 ,一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠,质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为: 。溶液的质量为70g,则反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 。
【详解】(1)见答案;
(2)见答案
(3)见答案。
15.(1)4.4
(2)设样品中碳酸钾的质量为x。
x=13.8g
(3)K2CO3中钾元素的质量为:13.8g××100%=7.8g
钾元素的质量分数为×100%=52%<54%
则该化肥标签内容不属实。
答:(1)反应产生的气体质量是4.4g;(2)样品中碳酸钾的质量为7.8g;(3)该化肥标签内容不属实。
【详解】(1)由质量守恒定律可知,反应产生的二氧化碳气体质量是:15g+50g﹣60.6g=4.4g;
(2)见答案;
(3)见答案。
16.(1)8.7g (2)16g (3)10%
【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】(1)由图中信息可知,20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀,加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀,说明加入60g氢氧化钠溶液时,氢氧化钠完全反应,生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g。
(2)当加入的氢氧化钠溶液质量为80克时,为恰好完全反应。
设氯化镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z
故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克。
(3)溶液中氯化钠质量为,溶液质量为,故恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
答:恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克;所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。
17.(1)4.4;(2)80.0% ;(3)10.5%
【详解】(1)生成的二氧化碳的质量:12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g;
(2)设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,
,x=10g
,y=11.1
样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=80.0%;
(3)C烧杯中溶液中溶质的质量分数为:×100%≈10.5%。
【点睛】解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量,然后进行计算。
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